玉溪2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

6、现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。

(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号，下同)

(2)属于非电解质的是________________；

(3)上述状态下属于强电解质不能导电的是__________。

7、能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。

A. C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH＞0 

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)   ΔH＞0 

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。

Ⅱ．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），电极上发生的电极反应式是__________________；

(2)在（乙）装置中，（乙）装置中总反应的离子方程式是：______________.

(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH4的质量为____。

(4)(丁)装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

8、处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体   ②CO2   ③H2SO4溶液   ④铁   ⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体   ⑦液氨   ⑧CuSO4   ⑨石灰水(请用序号填写)。

（1）上述物质中属于电解质的是__________________。

（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。

（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。

（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。

（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。

9、目前全国大力发展清洁能源产业，以太阳能、氢能等为代表的新能源的产业规模日渐扩大。某科研小组研制出了新型质子（）交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池的原理示意图。该电池的正极是________（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子透过质子交换膜移动到________极。写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________________________________。

10、溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。

Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程

(1)步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。

(2)可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)

A．熔点较低

B．熔点较高

C．沸点较低

D．沸点较高

(3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)

A．食盐添加剂

B．杀虫剂

C．镇静剂

D．感光材料

Ⅱ．实验小组从海带中提取碘

(4)将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液

(5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。

a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸

碘在该溶剂中显___________色

11、Ⅰ.现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③NaHSO4固体  ④NH3 ⑤蔗糖  ⑥CaO  ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。

(1)能导电的是 _______________ ；

(2)属于电解质的是 _________________；

(3)向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为 ___________________________________________。

Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。

(4)3.01×1023个氯气分子的质量为______________；

(5)相同质量的NH3和H2S的分子个数之比为______________。

12、将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，则(用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。

13、实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯，根据所学知识完成下列填空：

(1)写出制备甲酸乙酯的化学方程式：___________。

(2)加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___________。

(3)饱和Na2CO3溶液的作用是___________。

(4)中学化学教材中用b装置来制备乙酸乙酯，但存在一些局限。若改用a装置来制备，其优点是___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。

14、3.011023 个OH 的质量为____，含有电子的物质的量为____； 36gNH4含有的质子数与____g Na 含有的质子数相等。

15、铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl [CH3CONR2H]TlCl4；PbSO4是一种难溶性的物质。

回答下列问题：

(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______。

(2)用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。

(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。

(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______。

(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨(C)上电极反应式为_______。

16、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

已知：

Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．

滤液A的主要成分______填写化学式．

写出反应的离子方程式______．

反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．

用滴定法测定制得的产品纯度．

所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”

已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．

实验步骤依次为：

向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体