2025年广东汕头中考化学真题(解析版)

1、下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是

A．都具有可燃性，可作为燃料

B．都具有还原性，可用来冶炼金属

C．一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒

D．都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强

2、下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是

A．焚烧秸秆，增肥环保

B．骑车出行，节能减排

C．明矾净水，杀菌消毒

D．煤气泄漏，开灯检查

3、室温下，将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成乳浊液的是

A．蔗糖

B．白醋

C．淀粉

D．豆油

4、2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法不正确的是

A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸

B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119

C．加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

D．室内着火，迅速打开门窗，增强空气对流，降温

5、宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下表中对宏观事实的微观解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、科学思维是从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法，下列说法正确的是

A．变化与守恒:依据质量守恒定律，64gCu和16gO2 充分反应可得到80gCuO

B．模型与推理：化学反应伴随能量的变化，有能量变化的一定是化学反应

C．宏观与微观：氧气和液氧物理性质差异较大，因为两者的分子构成不同

D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可

7、中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是

A．该反应体系中共有4种化合物

B．该反应前后原子总数不发生变化

C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3

D．参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量

8、下列不属于新能源的是

A．石油

B．潮汐能

C．太阳能

D．地热能

9、2023年9月21日，第19届杭州亚运会开幕。开幕式上使用了“绿色甲醇”作为主火炬塔燃料。下列关于甲醇（化学式为）的说法正确的是

A．甲醇在物质分类上属于氧化物

B．甲醇是由碳原子、氢原子和氧原子构成的

C．甲醇的相对分子质量为35

D．甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的

10、下列整理实验室的做法，正确的是

A．实验剩余药品带出实验室扔掉

B．实验后的废液倒入下水道

C．将大理石保存在细口瓶中

D．洗涤后的试管倒放在试管架上晾干

11、化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是

A．试管中的细沙可防止试管炸裂

B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足

D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%

12、下列说法正确的是

A．O2、H2均是由分子构成的，所以单质都是由分子构成的

B．He、Ne化学性质均很稳定，是因为它们对应原子的最外层电子数都为8

C．K、Ca、Na属于不同种元素，是因为它们原子核内的质子数不同

D．O变成O2-时电子层数未发生改变，所以Na变成Na+时电子层数也不变

13、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应符合质量守恒定律

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

14、下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是

A．高层建筑物起火立即乘电梯撤离

B．铁锅着火后盖上锅盖的目的是隔绝空气

C．汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积

D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布来盖灭

15、2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”．下列做法不符合这一主题的是

A．分类回收，利用垃圾，减少资源浪费

B．推广使用一次性筷子，减少疾病传染

C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源

D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染

16、构建模型是学习化学重要的方法之一，下列图形正确的是

A．石墨结构

B．地壳中元素含量

C．物质的分类

D．灭火方法

17、小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的2种生成物可能是

A．Ca(OH)2和O2

B．CaO和O2

C．CaSO4和O2

D．CaCl2和O2

18、下列各种现象不是由分子运动造成的是

A．能闻到酒和花的香味

B．两种液态物质混合后体积变小

C．品红在水中的扩散

D．湿衣服中的水在晾晒下逐渐挥发

19、下列物质在一密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

A．该反应可能是化合反应

B．物质Z一定是该反应的催化剂

C．Y、M的相对分子质量之比一定为5:2

D．该反应中X与M的质量之比为3:2

20、下列微粒中，带电荷的是

A．分子

B．原子

C．中子

D．电子

21、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列微粒或物质的名称及符号正确的是

A．2——2个碳酸根离子

B．3H——3个氢分子

C．氯化钾——KClO3

D．硫酸铝——AlSO4

23、下列物质加入水中，形成乳浊液的是

A．酒精

B．泥沙

C．蔗糖

D．植物油

24、下列说法正确的是

A．①

B．②

C．3

D．④

25、2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。下列不属于化学研究范畴的是

A．研制火箭燃料

B．确定飞船运行轨道

C．制造飞船芯片

D．研制火箭外层涂料

26、利用甲图所示装置测定红磷燃烧时集气瓶内氧气分子数百分比（）的变化，测定结果如图乙所示。下列说法不正确的是

A．b点红磷已经燃烧

B．b到c燃烧剧烈程度不是持续减弱

C．冷却至室温打开止水夹，瓶内压强增大至不变

D．消耗氧气与剩余氧气分子数之比约为12.4：8.6

27、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）若a、b、c三种物质中有一种是气体，该物质可能溶是__________（填“a”、“b”或“c”）。

（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________克。

（3）t1℃时，a、b、c三种物质配制的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是__________溶液（填“a”、“b”域或“c”）。

（4）t2℃时，将a的饱和溶液70克，降温到t1℃，该溶液中析出a的质量为__________克。

28、小军在参加野外夏令营活动时带了食品、矿泉水、纱布、肥皂、火柴和铁锅等物品。

（1）、近几年在江河上捞沙船越来越多，造成喝水非常浑浊，除去水样中难溶性杂质应进行的操作是_______（填字母）。

A、过滤   B、吸附   C、蒸馏

（2）、为净化一定量的河水，小军进行了如下操作：取河水→静置→过滤。小军取上来的河水为________（填：“纯净物”或“混合物”），其所带物品中能组装成简易过滤器的是_________。

（3）、小军在用河水和肥皂洗衣服时，发现产生的泡沫很少，并有白色垢状物，此现象说明该河水是____（填：“硬水”或“软水”）。可以采用__________的方法来降低水的硬度和杀灭原微生物。

（4）、节约用水从我做起，请任举一生活中节约用水的措施：___________。

29、根据下列要求用恰当的化学符号表示

（1）三个硫酸根离子_____；

（2）空气中含量第二多的气体_____

（3）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式_____

30、根据电解水实验示意图回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式__________________；

（2）a端接电池__________ 极（填“正”或“负”）；

（3）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）__________ ；

（4）该实验可证明水是由_______________（写名称）组成的；

（5）检验b试管中气体的操作方法和现象_________________；

（6）生活中，可以用__________ 检验硬水和软水，可以用__________ 的方法将硬水转化为软水。

31、在空气的成分中，制造化肥并可以做保护气的气体是_____；能供给人类呼吸的是_____；温室气体是指_____。

32、冶炼金属需要考虑多方面因素：

(1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的______（填物理性质）不同。

(2)①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有______（写一点即可）。

②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是______。

③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。

33、请回答下列问题。

（一）冬奥会中的化学知识

(1)北京冬奥会滑雪头盔既轻便又具有更高的防护性能。在头盔的材料方面，科研团队选用了碳纤维、玻璃纤维、弹性体三种成分合成的新材料。碳纤维属于 （填字母序号）。

A．无机材料

B．合成材料

C．复合材料

(2)北京冬奥会火炬“飞扬”的接力将在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。

①氢气作燃料的优点是________（写出一点）。

②氢气燃烧的化学方程式__________。

(3)氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为________能转化为__________能。

(4)北京冬奥会100%使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、______，化石燃料属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（二）天宫课堂——“变”出奥运五环

航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。

(5)碳酸钠溶液呈______（填酸性、中性或碱性），能使酚酞试液变成__________色。

(6)碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可用_______（填试剂名称）检验，出现_______现象证明碘的生成。碘是人体中的微量元素，缺碘导致_______疾病。下列富含碘的食物是_______（填字母序号）。

A.海带               B.米饭             C.花生               D.豆腐

(7)乙酸是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于__________。

(8)碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为_______。

34、用化学用语填空。

(1)氮分子_______；

(2)镁元素_______；

(3)钠离子_______。

35、（2019连云港改编）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）分类角度

CO2属于_____（填字母代号）。

a、单质　　　b、氧化物　　　c、有机物

（2）微观角度

我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：

画出X分子的微观示意图：_____。

（3）性质角度

三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2.据此推测CO2具有的化学性质是_____。

（4）环保角度

全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。请你写出减缓温室效应增强的措施_____。（写出一点即可）

（5）应用角度

Ⅰ、可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。

制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是_____（填字母代号）。

a、镁带　　b、氯化钠　　c、烧碱

②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关。

Ⅱ、Al－CO2电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3.写出此反应的化学方程式：_____。

Ⅲ、CO2是一种宝贵的碳氧资源。

④用CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2＋2NH3=CO（NH2）2＋H2O。请计算：若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少？_____

36、二百多年前法国科学家______________用定量的方法研究了空气的成分，其中_________（写化学式）约占空气总体积的1/5。

37、化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。

(1)B装置中仪器a的名称是______。

(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______，若用F装置收集氧气，当______时，开始收集。

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选用B或C，和B装置相比，C装置的优点是______；如果利用G装置收集氢气，气体应从导管口______（选填“b”或“c”）端通入。

(4)实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______，利用下图所示装置探究CO2的性质。

对比装置甲与装置乙中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变______色。

装置丙中观察到的现象是______。

38、在实验课上，老师要同学们配制10%的氯化钠溶液100g。

(1)计算：需氯化钠的质量为_______g，量取水的体积时应选取_______的量筒；

(2)甲同学按下图所示步骤依次操作。

其不正确的操作步骤有_______和______(填字母)。甲同学按上述操作，假设其他操作均正确所配溶液溶质质量分数与10%相比________(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)、

39、化学与工业、农业及生活有密切的联系。

（1）治疗胃酸过多的胃药中主要成分是氢氧化镁。用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸过多的原理_____。

（2）前不久，一辆运载硫酸的货车倒在公路上，硫酸全洒出来。消防官兵立即将熟石灰撒在路面上。请写出相关反应的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____反应（填“化合、分解、置换、复分解”）。

（3）铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）常用稀盐酸清除。反应的化学方程式是_____。

40、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是____________。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），能否将BaCl2溶液改用硝酸钡溶液？说明原因。_________________________________。有同学提出用___________溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_________________。

（5）该流程中可以循环利用的物质是________。

（6）加入过量Na2CO3溶液的理由是___________________________________。为什么先过滤而后加盐酸，其理由是_______________________________________________________。

（7）请再写出一种粗盐提纯的试验方案，添加试剂的顺序为：_____________________________。