湖南株洲2025届高一数学下册三月考试题

1、离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示

A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应

B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应

C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

2、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是

A．原子半径：M＞Y＞Z＞W＞ X

B．元素非金属性：W＞Z＞ Y＞ X

C．工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M

D．Q含离子键、极性键和非极性键

3、下列解释事实的方程式不正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B．铁盐净水的原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- ＝2Fe2++ I2 + 3H2O

4、实验室下列做法正确的是（   ）

A.用酒精灯直接加热圆底烧瓶

B.用碱石灰干燥二氧化硫气体

C.少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封

D.将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

5、一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)达到平衡状态的标志是  （ ）

A. 混合气体的压强不再变化

B. 反应速率v(H2) =

C. 混合气体的颜色不再变化

D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2

6、氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN

B．镓元素的相对原子质量是31

C．氮元素和镓元素位于同一周期

D．1个N2分子中含有7个电子

7、下列实验操作、现象描述和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是

A．利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘

B．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气

C．利用丙装置控制制取氧气的速率

D．利用丁装置验证SO2的漂白性

9、下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

10、Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的比例可推算。

已知：(1)2LiH2Li+H2       △H＞0。下列说法正确的是

A．H2O、D2O的化学性质基本相同，H、D、T可用于制造氢弹

B．LiH与D2O反应的方程式是LiH+D2O=LiOH+D2

C．比例小说明比例小

D．80℃下的小于25℃下的

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中转移电子数为0.3NA

B．某温度和压强下，将46gNO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA

C．100g含46%乙醇溶液中含有氢原子的数12NA

D．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3NA

12、下列对科技新成果的解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤   B. 只有①④   C. 只有②③   D. 只有③④⑤

15、常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.溶液中水的电离程度：b>c

C.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

D.从c点到d点，溶液中 的值保持小变

16、短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是(　　)

A.Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键

B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

D.X形成的简单离子半径不一定比Li＋小

17、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是

A．b为阳极，a为阴极

B．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化

C．电解过程中OH－由b极区向a极区迁移

D．电解过程中NH3得到个电子生成

18、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是

A．该物质属于芳香族化合物

B．该物质能发生加成、取代反应

C．该分子最多消耗

D．分子中含有手性碳原子

19、广东文物资源丰富，文物是承载中华文化的血脉。广东博物馆内以下文物主要是由合金制成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（ ）

A.物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应

B.lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

21、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是___________。

(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为___________(填序号)。

①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物

(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是___________(填化学式)。写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式___________。

(4)工业上常用D组中的___________(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。

(5)实验室用制备时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为___________。

(6)C组中某一物质可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因_____。

22、下列物质中  a.石墨   b.液氯 c.熔融Na2O  d.NO2    e.氨水      f. NaCl溶液    g. CuSO4·5H2O h. 冰醋酸     i.盐酸     j.蔗糖

属于电解质的是____________， 属于非电解质的是 ____________，能导电的是______________。（用序号填写）

23、铝是一种轻金属，其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。

(1)实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为_______，每生成1mol H2，消耗氧化剂_______mol。

(2)实验室制取少量Al2S3的试剂是_______。

(3)铝可与多种非金属合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它们在一定条件下均可与水反应，Al4C3与水反应生成的气体的化学式为_______。

(4)Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlF、AlF2+、Al3+等含铝的粒子)。常温下，向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF，实验测得含铝的粒子的量分数随c(F-)的变化[用P表示，P=-lg c(F-)]曲线如图所示：

①曲线a表示的是_______(填符号)的物质的量分数变化曲线；

②P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为_______；

③曲线d中随P的减小而降低的原因是_______(用离子方程式表示)；

④Al3+与AlF3等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______。

24、MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

25、一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

副反应：

Ⅴ．

Ⅵ．

回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数、随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，___________；反应Ⅰ的___________(填“”或“”)0。

②温度小于时，，原因是___________。

③为提高反应Ⅱ中的转化率，可采取的措施是___________(写一条)

④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，的平衡转化率为___________。

(2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________。

(3)起始时在气化炉中加入、及，在下，气体的组成与温度的关系如图3所示。

①时，的量不断减少的原因是___________。

②时，的物质的量分数快速减小，其原因是___________。

③制氢生产中控制温度为左右，不采用以上温度的原因是___________。

26、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；

(i)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(ii)写出制备物质⑤的方程式_______。

(iii)写出④的电离方程式_______。

(iV)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______

(V)在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下35.2 g CO2，则该过程的离子反应方程式为_______。

(2)已知一定条件可发生如下反应：NO+NH3=H2O+N2

①配平上述方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______

②若有3.4 g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为_______

27、甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ∙mol-1。

请回答下列问题：

(1)上述反应能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。

(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：

a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。

③根据图2判断：

ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。

ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。

(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)

比较图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。

②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，Kp=___。

28、填空。

(1)HClO中Cl的化合价为___________，该分子的电子式为___________

(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其主要原因：___________(用离子方程说明)。

29、硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

回答下列问题：

（1）装置己的作用是_________________________________________________；如何控制两种反应物体积相等：__________________________________________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____(选填字母)。

A．蒸馏水          B．饱和食盐水       C．浓氢氧化钠溶液        D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是________________________________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为______________________________________

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）______。

①控制气流速率，宜慢不宜快          ②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温          ④先通冷凝水，再通气

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是__________（选填字母）。

A．重结晶               B．过滤               C．蒸馏               D．萃取

请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）__________________________________________________。

30、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。

(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。

(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。

31、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。

(1)回答下列问愿：浸出过程中加入的主要目的___________，发生反应的离子方程式为___________。

(2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为___________。

(3)“加调至5.2”，过滤所得到的沉淀的成分为___________。

(4)向滤液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是___________(写化学式)。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜范围是___________(填字母代号)。

A．2.0～2.5             B．3.0～3.5             C．4.0～4.5

(6)①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)

②热分解质量变化过程如图2所示。其中以前是隔绝空气加热，以后是花空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是___________。

32、盐酸替沃扎尼是一种强效、高选择性、口服用抑制剂。其合成路线如图所示：

根据流程和所学知识回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______。B→C的反应类型为_______。

(2)G与H发生取代反应生成Ⅰ的过程中，另一产物的名称是_______。

(3)E与F生成G为取代反应，且还生成了HCl，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)已知H()中最多共面的原子有24个，该物质中N原子的轨道杂化类型为_______。

(5)已知吡啶)是类似于苯的芳香化合物。分子式为C7H9N的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。

①属于芳香化合物；②环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2的结构简式为_______。

(6)参照题中的合成路线，以硝基苯和为原料，合成 (其他试剂任选) _______。