甘肃酒泉2025届高二数学下册一月考试题

1、如图所示，在两个苹果中分别插入Cu片、Zn片和石墨棒、Cu片，然后用导线连接起来，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是

A.该装置为两个苹果原电池串联 B.Zn片为电源负极

C.两个Cu片均不参与反应 D.石墨棒上有O2生成

2、化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 (　　)

A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

D. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

3、下列有关化学用语使用正确的是

A．质子数为6、中子数为8的核素：

B．的电子式：

C．Cr原子的基态简化电子排布式为

D．基态碳原子最外层的电子排布图为

4、短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是(　　)

A.Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键

B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

D.X形成的简单离子半径不一定比Li＋小

5、高纯氢的制是目前的研究热点。一种利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法不正确的是

A．控制开关连接K1时，电极1上制得H2

B．连接 K2时，电极2上的电极反应为

C．交替得到H2和O2的过程中电极3可循环使用

D．该装置的能量转化形式为光能转化为化学能

6、我国科学家利用电催化法实现废弃的PET塑料制备高附加值的KDF(二甲酸钾)、PTA(对苯二甲酸)和H2。

第一步：PET(聚对苯二甲酸乙二酯)在KOH溶液中水解生成对苯二甲酸钾和乙二醇；

第二步：催化电解第一步所得的混合液制备甲酸钾和氢气；

第三步：向第二步的电解液中加入甲酸分离出对苯二甲酸和二甲酸钾(饲料)。

二甲酸钾的结构式为。实现第二步的简易模型如图所示。

下列说法错误的是

A．a电极为阴极

B．阳极的电极反应式为HOCH2CH2OH-6e-+8OH-=2HCOO-+6H2O

C．1molHOCH2CH2OH参与反应，有8molOH-由交换膜左侧向右侧迁移

D．电路中转移1mol电子，理论上阴极收集气体的体积为11.2L(标准状况)

7、下列叙述正确的是

A．与足量水完全反应，生成物NaOH均为还原产物

B．将通入溶液反应，得不到

C．过量NaOH溶液与反应，可得到

D．1mol与2 L的HI恰好反应，生成、和

8、下列实验操作、现象和解释都正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是                            

①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)       ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g)   ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g)       ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A．反应①是人们获取H2的途径之一

B．反应②、③都是化学能转化为热能

C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B.小苏打受热易分解，可用来焙制糕点

C.浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒

D.铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

11、下列离子方程式正确的是

A．两种含氯物质发生化合反应：

B．两种盐恰好发生氧化还原反应：

C．证明氧化性的反应：

D．在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：

12、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A. 碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B. 常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3

C. 含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

13、苹果醋是一种酸性饮料，它是由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果醋中含有的苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列关于苹果酸的说法正确的是

A. 苹果酸是一种有机酸，能发生酯化反应

B. 1mol苹果酸最多能与3 mol氢氧化钠反应

C. 1mol苹果酸与足量钠反应，标况下可产生67.2 L氢气

D. 同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出 H2和CO2的物质的量比为3∶2

14、对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（   ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

15、科学家经过研究后发现，把水加热加压到 374℃、22.lMPa以上时具有很多特性， 如其中含有的氢离子浓度远远大于10-7mol/L,还具有很强的溶解有机物的能力。由此可知，处于这种状态下的水（  ）

A.显中性， pH一定等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH 一定小于 7 D.表现出极性溶剂的特性

16、草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列化学用语错误的是

A．中子数为20的氯离子：

B．水分子的球棍模型：

C．NaClO的电子式：

D．草酸的分子式：

17、下列有关化学用语表示正确的是

A.氟离子的结构示意图：

B.甲胺(氨基甲烷)的结构简式：CH3—NH2

C.溴化铵的电子式：

D.中子数为177，质子数为116的Lv原子：

18、有关苏打和小苏打的叙述正确的是(   )

A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多

C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D.苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应

19、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c

B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－)

C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度 a＞b＞c

21、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)：n(K2CO2)=_________。

(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。

22、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。

（3）下列说法正确的是_______

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是   。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式   _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是   _原理（填“电解池”或“原电池”）。

23、根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

（1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。

（4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2，其装置如图所示：

①则电解过程中阳极电极反应为_________。

②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。

24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为_______________________________。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______________________________________。

(2)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为________，b与c的关系是________。

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________________________________________________________________。

(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。

25、（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)      ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)  ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

26、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________

27、实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)，回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢合成甲醇：。

①下列有关叙述错误的是___________(填标号)。

A．产物之间能形成氢键       

B．该反应断裂极性键和非极性键

C．该工艺是理想的绿色化学工艺

D．催化剂均由短周期元素组成

②已知几种共价键的键能数据如下：

　___________kJ·mol-1

(2)CO2加氢制备乙烯：。在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线___________(填“a”或“b”)

(3)一定条件下发生反应：，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。

①t1min时改变的条件是___________，t2min时改变的条件是___________。

②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是___________。

(4)一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa，发生如下反应：

反应I：

反应Ⅱ：

达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3的选择性为60%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(结果保留2位有效数字)。

注明：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。

(5)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为。其正极反应式为___________。

28、过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

（1）写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式___。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是___。

（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为___。

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。

实验步骤：

①按图连接装置，检查装置气密性；

②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；

③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。

试回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为___；B装置的作用是___。

(2)C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为___(填化学式)。

(3)将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意小火加热控制温度，___。

(4)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：

①取100.00 mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100 mol/L的I2溶液V1 mL，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2 mL，饮料中残留的Na2S2O5为___mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+、2S2O+I2=S4O+2I-)

30、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：+CH3Cl+HCl

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。

（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。

（3）反应③的化学方程式是___。

（4）反应⑥的化学方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

31、碳与生产、生活、环境保护等方面关系密切。

回答下列问题：

(1)利用活性炭的___________作用可去除水中的悬浮杂质。

(2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速将氧化为，其活化过程中的能量变化如下图所示：

可知生成活化氧的___________0(填“＞”、“＜”、“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了___________eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起___________作用。

(3)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得合成气(CO和)。在℃、50MPa达平衡时，(g)的转化率为70%，则其分压平衡常数___________MPa(计算结果保留2位小数)。

(4)合成气用于制备甲醇的反应为： ,在℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空(填写“＞”、“＜”或“=”)：

①___________；②___________90.1；③___________；④___________1。

32、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图：

已知：①水合肼N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化为N2。②Cu2++4NH3⇌Cu(NH3)

(1)蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H2O2+_______+_______=CuCl+_______

___________

②关于蚀刻的下列说法正确的是_______。

A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性

B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解

(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是_______。

(3)除铜

①利用水合肼N2H4·H2O还原Cu2+的离子方程式是。

②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：_______。