甘肃酒泉2025届高二数学下册三月考试题

1、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线

B．常温下，的

C．常温下，当时，饱和溶液中

D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点

3、下列物质分类正确的是

A．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

B．、均为酸性氧化物

C．冰醋酸、干冰均为电解质

D．玻璃、水晶均为无机硅酸盐材料

4、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有

A. HCHO B. CH3COOCH2CH3 C. HOOCCOOH D. HCOOH

5、苯燃烧的热化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．若反应放出3260kJ的热量，则有3NA个碳碳双键断裂

B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量

C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量

D．若生成3mol H2O(g)，放出的热量大于3260kJ

6、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用图Ⅰ装置验证SO2的漂白性 B.用图Ⅱ装置制取NaHCO3固体

C.用图Ⅲ装置收集NO2 D.用图Ⅳ装置制备Fe2(SO4)3晶体

7、可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是(   )

A. 反应物的浓度   B. 反应物的转化率

C. 正、逆反应速率   D. 体系的压强

8、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是

A. 油脂属于天然高分子化合物

B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

9、已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是

A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )

A. c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-

B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－

C. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－

D. 由水电离产生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－

11、下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是

A.CO2通入Ca(OH)2溶液中 B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中

C.SO2通入BaCl2溶液中 D.Cl2通入氢硫酸溶液中

12、下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①将SO2通入Na2SiO3溶液中

②过量氨水和明矾溶液混合

③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体

④NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤Na2O2投入FeCl2溶液中

A. ①②③④   B. ①③④⑤   C. ①②④⑤   D. 全部

13、常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.溶液：，，、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：，，，

14、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A  阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B  电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C  电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D  电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

16、下列说法正确的是

A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1 ，则该溶液一定显碱性

B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)＞c(NH)

D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)

17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. 氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃

18、在PdCl－CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，用O2可以将HCl氧化为Cl2，其反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ•mol-1。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

C．加入PdCl－CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小

D．如图所示是CuCl经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O原子的配位数为4

19、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有(　　)

A. 陶瓷杯   B. 黄铜乐器

C. 1元硬币   D. 硬铝窗框

20、奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质是

A.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol该物质只能与1molNaOH发生反应

C.一个分子中存在有3个手性碳

D.碳原子共有两种杂化方式，其中sp2杂化的碳原子有三个

21、把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：

(1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。

(2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。

22、铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为______________________________；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为____________mol。

（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是__________________；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是________________________________________；高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为__________。

23、填空。

(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集。请用方程式和必要的文字解释原因_______。

(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是_______。

24、在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度 （填“增大”或“缩小”）。

25、镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s)   △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

则△H 3 =   kJ·mol －1 。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为   。

（3）储氢材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反应为：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl转移电子的物质的量为   。

26、有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_______。此液体具有的性质是_______（填字母）。

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_______。

27、以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：   （或写成）

（1）CH3CH＝CHCH3的名称是____________。

（2）X中含有的官能团是______________。

（3）A→B的化学方程式是_____________。

（4）D→E的反应类型是_______________。

（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

①下列有关说法正确的是_______________。

a．有机物Z能发生银镜反应      b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物

c．有机物Y的沸点比B低     d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数_____。

③Z→W的化学方程式是__________________。

（6）高聚物H的结构简式是_________________。

28、25℃时，有0.10mol·L的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。

回答下列相关问题

(1)③中溶液的pH_____1(填“＞”、“＜”或“=”)，请用电离方程式解释_____

(2)②中溶液的_____，则溶液由水电离出的_____mol/L。②与④混合后，则盐酸和氢氧化钠体积比为_____。

(3)向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的比稀释前_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因_____。(用化学用语表示)

(4)25℃时，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。下列说法正确的是_____。

a．点m溶液中离子浓度关系：

b．点n溶液中存在如下关系：

c．点p溶液反应的离子方程式：

d．点p溶液中，由水电离出的是mol⋅L

29、欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

（1）方法一：加入足量的试剂A___（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、___、洗涤和干燥；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是___，在操作2中应选择甲基橙指示剂；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___[用流程图中的数据m、V（HCl） 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是___；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字简述）；

（6）方法四的实验原理是：___（用化学方程式表示）。

30、某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：

(1)盐酸的浓度为___________。

(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)

31、合成气(CO+H2)是制备合成油和烯烃等众多化工产品的枢纽原料，而催化甲烷部分氧化是生产合成气的主要工艺之一，涉及的反应为：

①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H

已知如下反应：

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-810kJ/mol

③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2=+225kJ/mol

④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-35kJ/mol

请回答下列问题：

(1)试计算反应①的△H=___。

(2)在某体积固定的绝热密闭容器中发生反应④，下列事实能证明反应已达平衡的是___。

A．容器内温度不再变化

B．混合气体的平均分子量不再变化

C．各组分的物质的量相等

D．1molH—O键断裂同时有1molH—H键断裂

(3)在某恒容密闭容器中加入一定量的甲烷和氧气发生反应③，使其充分反应，测得不同温度和压强下甲烷的转化率如图1所示，由该图可得出的结论是___。

(4)现将2molCH4和1molO2加入某体积可变的密闭容器中，发生反应①。控制压强为1atm，测得不同温度下反应体系中各组分平衡含量如图2所示。实际生产中控制的温度为750℃，则此温度下CO的产率为___，若平衡时容器的体积为VL，则该反应的平衡常数K=___。(用含V代数式表示，不必化简)。

32、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq)　 ΔH1=a kJ·mol-1

② NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

③ 2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)= 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ·mol-1

则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)= 2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) 2CaSO4(s)＋2CO2(g)　ΔH=-681.8 kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃，2L密闭容器中，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的物质的量如下：

①0～20 min内，平均反应速率v(SO2)=_______mol·L-1·min-1；当降低温度时，该反应的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙          B.通入一定量的O2

C.加入合适的催化剂                 D.适当缩小容器的体积

(3)NOx的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH=-34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知：

①1050K后NO的转化率随温度升高而降低，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为_______。

②在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li＋xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。则阳极反应式为_______，该装置工作时溶液中的c(CO)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。