甘肃白银2025届高二数学下册一月考试题

1、氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是

A．电负性：N＞O

B．活泼性：

C．第一电离能：N＞O

D．熔沸点：

2、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B.“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于物理变化

3、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA

B．含有1molAl3+的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NA

C．7.8gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

D．3.2gCH4O中含有C—H键的数目为0.4NA

5、将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A. 0.2mol   B. 0.4mol   C. 0.6mol   D. 0.8mol

6、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A. 反应①中，当只有少量Cl2时，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

B. 氧化性强弱比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

D. 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

8、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

D. 乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D. 一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

10、下列叙述不能体现相关主旨的是

A. “水域蓝天，拒绝污染”：严控PM 2.5排放，改善雾霾天气

B. “化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷

C. “节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学

D. “化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁

11、一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有(  )

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁  ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁

A．3种  B．4种  C．5种  D．6种

12、是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可用作制冷剂

B．难溶于水，可用作瓜果保护气

C．具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂

D．受热易分解，可用作氮肥

13、下列说法正确的是

A．25℃时，测得0.1的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱

B．同体积浓度分别为1、0.1的醋酸，含的物质的量分别为a mol、b mol，则a＞10b

C．同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸

D．同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

14、在一恒容密闭容器中充入NO、，发生反应：。上述反应的正反应速率方程：(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，测得正反应速率与物质浓度的关系如下表所示：

下列说法错误的是

A．

B．NO、的浓度对正反应速率的影响程度相等

C．升高温度，活化分子百分数增大，k正增大

D．其他条件不变，增大压强，k正不变

15、二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。遇浓盐酸会生成，反应的化学方程式为，若该反应中转移电子的数目为，则产生的在标准状况下的体积为

A．11.2 L

B．22.4 L

C．33.6 L

D．44.8 L

16、绿原酸(结构如下图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．可与溶液发生显色反应

B．分子中存在顺反异构现象

C．绿原酸的分子中含有3个双键

D．1mol绿原酸最多可与5mol NaOH反应

17、分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是(    )

A.电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D.同素异形体：C60、C70、金刚石

18、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3 g Na与O2完全反应，转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

B.12 g金刚石中含有的碳碳单键数为4NA

C.1 mol KClO3与足量浓盐酸反应生成Cl2，转移的电子数为6NA

D.一定条件下，1 mol H2 (g)和1 mol I2 (g)在密闭容器中充分反应，分子总数为2NA

19、PdMg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO

C．经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程

D．Pd-Mg/SiO2催化剂不会加快甲烷化速率

20、2021年7月29日消息，宁德时代正式推出钠离子电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为+ + (其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是

A．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点

B．放电时，a极为负极，发生氧化反应

C．充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=

D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量减少6.9g

21、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．流程中HCl和H2可以循环利用

C．反应①②③均为置换反应

D．由反应②③的反应温度推测，③为放热反应

22、铂及其配合物在生活中有重要应用。

(1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子排布式为_______。

②鸟嘌呤与反应的产物中包含的化学键_______。

A氢键             B.离子键             C.共价键             D.配位键

③在，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

①推测的结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

(3)铂晶胞为立方体，边长为a pm，结构如图：

下列说法正确的是_______。

A．该晶胞中含有的铂原子数目为4

B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个

C．该晶体的密度为

D．该晶体中铂原子之间的最近距离为pm

23、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)：n(K2CO2)=_________。

(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。

24、镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：

已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR-+H+；NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。

(1)Ni2+的核外电子排布式为___________。

(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni2+去除率很低，其原因为_______。

(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：

Ⅰ．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

Ⅱ．R-+·OH=OH-+·R

平衡移动的角度解释加入FeSO4和H2O2能够实现“脱络”的原因是___________。

(4)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________。

(5)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：

①称取4.670样品，配成250mL溶液A。

②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH3 44.80mL (标准状况)。

③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00mL。

则硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。

25、（1）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（a）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（b）已知0.2 mol KBrO3，在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。

（c）根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X          d．还原性：X＞AsH3

（2）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，有________ mol KNO3被还原，转移电子的物质的量为______ mol，氧化产物是______，还原产物是_______。

26、高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____ 。每生成1molNa2FeO4，转移____mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________。　 

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________；

②每生成1mol FeO42-转移了________mol电子，若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，说明什么问题______。

27、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_______；

(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是_______用离子方程式表示)；

(3)两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_______、洗涤、干燥；

②装置E中碱石灰的作用是_______

③实验过程中有以下操作步骤：

a.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是_______(填选项序号，下同)；若未进行步骤_______，将使测量结果偏低；

④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为_______。

28、已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为   。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为   。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是   .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是   。其中心原子的杂化方式为   。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为     。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为   g/cm3。

29、某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。

I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。

(2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

A．黑木耳中一定含和

B．滤液A中一定含和

C．白色沉淀中一定含

II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)

A．

B．

C．

D．

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。

30、将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

31、氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。

32、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

上述流程中“氧化”的目的是___________。氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因___________。

(3)试剂a可能是___________。

(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是___________ 。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。