甘肃兰州2025届高二数学下册一月考试题

1、化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是

A．食盐、味精的主要成分均为盐类

B．树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害

C．学生用的铅笔芯的主要成分是Pb

D．古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳

2、室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A. 配制溶液

B. 中和滴定

C. 制备乙酸乙酯

D. 制备收集干燥的氨气

5、反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

6、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )

A.由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

7、室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. 随pH的升高而减小

8、下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、以下物质属于弱电解质的是

A．乙醇

B．乙酸

C．次氯酸钠

D．高锰酸钾

10、下列离子方程式书写正确的是

A．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

C．将少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2H+

D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ得到的的电子式为

B.过程Ⅱ生成W的反应为

C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

13、如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是

A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极

14、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是

A.易溶于水

B.苯环上的一氯代物有3种

C.最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成

D.碱性水解的产物中没有醇

15、下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（   ）

16、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（       ）

A．小苏打用作食用碱

B．氢氧化铝用作胃酸中和剂

C．人工制作的分子筛用作吸附剂

D．用漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]杀灭游泳池中的细菌

17、下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是

A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯

B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁

C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫

D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢

18、关于如图所示的双液原电池，下列说法不正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．铜电极发生还原反应，其电极反应是Cu2++2e-=Cu

D．取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

19、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但属于氧化还原反应的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

20、我国科学家用下列实验研究雾霾中存在硫酸盐的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如表：

下列说法正确的是

A．反应①中还原产物可能是HNO2

B．SO2和NO2都属于酸性氧化物

C．产生SO的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂

D．实验表明硫酸盐的形成与空气中的O2无关

21、以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：

(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_____(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____

(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________(填化学式)。

23、从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__   _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__   _   _。

24、三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式__________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有______个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、NA代数式表示）。

25、新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为   。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式    。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为 ，0~15min  NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是   （选填序号）。

a．缩小容器体积   b．增加CO的量 c．降低温度   d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是    。

26、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:   (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、   (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为   （填代号）。

27、Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___  ，所发生的离子方程式是   。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

28、以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；

（2）操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________；

（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；

（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；

（6）NH4Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)_______________。

29、（19分）Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

（1）应用托盘天平称量NaCl　　　　　　g，应用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　　　　　；

（3）稀释浓H2SO4时应注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　　　（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是   。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

30、碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

（4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

31、锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______。

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______。

(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是______，ZnO的作用是______。

(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______。能否省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+______。

(5)改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”(即酸性条件下充入高压的氧气)的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______。

32、一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

I．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1

II．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2

III．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H3

IV．C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H4=-64.9kJ·mol-1

副反应：

V．C(s)+2H2(g)CH4(g)△H5=-74.8kJ·mol-1

VI．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H6=-206.1kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知反应I、II的平衡常数K1、K2随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应V和反应VI可知，△H1___________；反应I的△S___________(填“＞”或“＜”)0。

②温度小于800°C时，K1=0，原因是___________。

③为提高反应II中CO的转化率，可采取的措施是___________(写一条)。

④T°C时，向密闭容器中充入1molCO(g)和3molH2O(g)，只发生反应II，此时该反应的平衡常数K2=1，CO的平衡转化率为___________。

(2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应III的优点是___________。

(3)起始时在气化炉中加入1molC、2molH2O及1molCaO，在2.5MPa下，气体的组成与温度的关系如图3所示。

①200~725°C时，CH4的量不断减少的原因是___________。

②725~900°C时，H2的物质的量分数快速减小，其原因是___________。