甘肃酒泉2025届高二数学下册二月考试题

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

2、已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）

A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B. 在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3

C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O

B. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-

D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O

4、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A.滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B.“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3

D.检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂

6、已知工业合成氨的方程式：，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，图2中L、X表示的物理量分别是温度或压强，下列说法正确的是(　　)

A．由图1可知，该反应的活化能为(E+∆H)kJ/mol

B．图2中，依据信息可判断L1＞L2

C．图2中a、b、c三点中v正最大的点是b

D．图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc＜Kb

7、某离子化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族。下列说法正确的是(   )

A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

B.原子半径大小：Y > Z >X>W

C.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z

8、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. b点时溶质为NaHCO3

B. 横坐标轴上V4的值为90

C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA

D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

10、下列物质属于电解质的是（       ）

A．饱和食盐水

B．二氧化碳

C．石墨

D．硫酸钡

11、下列说法正确的是（ ）

A. 可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油

B. 煤的气化是指高温下煤与水蒸汽反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程

C. 乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

D. 相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

12、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.的过氧化氢溶液中氧原子数为

B.通过核反应生成镆，同时产生中子数为

C.常温常压下，由与组成的混合物中含有的质子总数为

D.雄黄(，)中含有个共价键

13、2020年在东非和南亚地区爆发了一场几十年未见的大规模蝗灾，蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是

A．可与氢气发生加成反应

B．分子中所有碳原子不在同一平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一氯代物有两种(不考虑立体异构)

14、当前，应用最广泛的半导体材料的主要成分是

A．Cu

B．Ag

C．Zn

D．Si

15、乙醇是人类认识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是（  ）

A.乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致

B.《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结晶

C.玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇

D.乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好

16、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，平衡向逆反应方向移动

C.滴加1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

17、茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是

①分子式为

②1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗 4 mol

③1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol 加成

④等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶2

A．①③④

B．②③④

C．①②③

D．①②④

18、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)       △H=+57kJ•mol-1。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是

A．NH3N2

B．NO2HNO3

C．NONaNO2

D．NON2

19、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．上述工艺流程中未涉及置换反应

B．设计步骤①②③的主要目的是富集MgCl2

C．脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2发生水解

D．电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却

20、2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．有机物②和③互为同分异构体

B．有机物⑤和⑥均含有手性碳原子

C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成

D．若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为

21、含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。

回答下列问题：

(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。

(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。

(3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。

②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

22、冰晶石是金属铝冶炼时的助溶剂，工业上制取冰晶石的化学方程式如下：；根据题意完成下列填空：

(1)铝原子核外电子占据_______个轨道，最外层电子云伸展方向有_______种，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，且性质和铝元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。

(2)冰晶石中存在的化学键_______，在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_______，属于弱酸的电离方程式_______。

(3)金属铝冶炼时，使用助熔剂冰晶石，是因为原料的高熔点，为什么原料不选用熔点更低的？_______

(4)在电解法发明前，金属铝是用更活泼的金属通过置换反应来生产的，所以价格非常昂贵，为什么不使用相对廉价的碳或氢气进行置换呢？_______

(5)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。

A．气态氢化物的稳定性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性

C．单质与氢气反应的难易

D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(6)俗称纯碱，属于_______晶体。工业上制取纯碱的原料是_______。

23、(1)常用同位素标记法研究有机反应历程。如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应，发现最终产物不含18O。根据实验事实画出中间体的结构简式____________。

(2)某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E，产率分别为74.3%和25.7%。

(1)画出产物D和E的结构简式_______、_______。

(2)指明此反应所属的具体反应类型_________。

(3)简述D产率较高的原因_________。

(4)简述反应体系加入二氧六环的原因____________。

24、硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓   (n－1)S＋S2－Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

25、工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式:____________________

（2）配平该方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。

26、某有机物的结构简式如下:

HO—CH2—CHCH—CHCH—CH2—COOH

（1）该有机物含有的官能团的名称是 。

（2）验证该有机物中含有“—COOH”,常采用的试剂是   ,产生的现象为   。

（3）对该有机物的性质描述正确的是   。

A．与金属Na反应放出O2

B．与Cl2只能发生加成反应,不能发生取代反应

C．1 mol该有机物可与2 mol NaOH反应

D．一定条件下能与H2发生加成反应

（4）1 mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要Br2   mol。

（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象： 。

27、大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中不属于酸性氧化物的是________________(填化学式)。

(2)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式为_________，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是_______。

(3)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气， 以NaClO2溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________。

(4)借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示：

下列说法不正确的是_______________(多选)。

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生2mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-

28、用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25 ℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10−3；K2=6.3×10−8；K3=4.2×10−13.请回答：

(1)NaH2PO4溶液中c(HP) ___________c(H3PO4)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq) HP(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。

则：pH1___________pH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。

(4)下列说法正确的是___________

A．磷酸溶液中存在3个平衡

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低

C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小

29、探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L−1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

(2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。

(3)探究停止产生气泡的原因。

提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。

甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。

乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。

乙同学通过改进实验证实了假设成立。

(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。

①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。

实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。

(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率

角度分析其原因：______。

30、往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24 L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。

(1)混合气体中NO的体积分数为_________。

(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。

②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。

31、钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。

(1)基态钛原子的电子排布式为____。

(2)与CO互为等电子体的阴离子为___(填化学式)。

(3)TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于____(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(4)TiO2+与H2O2在稀HNO3中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。

①空间构型为_____________。

②H2O2中O原子轨道杂化类型为______________。

(5)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为____。

32、铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含杂质、等）制备的工艺如下（已知水解能力：）

回答下列问题：

(1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任写一条）

(2)“浸出”时与溶液反应的化学方程式为__________________________，盐酸的作用_________________________________________。

(3)“母液2”中主要溶质的化学式为________。

(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、KC1，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_____（填“正”或“负”）极相连。阴极的电极反应为__________________________，铅元素的金属性比铋元素______。（填“强”“弱”或“不能确定”）。

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________。

(6)常温下，向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通过计算说明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]