甘肃兰州2025届高二数学下册三月考试题

1、价电子排布式为的元素不可能具有的性质是

A．该元素的最高化合价呈价

B．该元素单质具有强氧化性

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素基态原子的价电子排布图为

2、下列对中学化学常见非金属的性质或用途分析正确的是(   )

A.工业炼铁过程中往往加入石灰石除去熔点很高的脉石( SiO2)

B.浓 HNO3有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

C.ClO2、SO2均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性

D.可以将气体通入盛有足量酸性FeCl3溶液的洗气瓶，以除去SO2中的HI气体

3、设阿伏伽德罗常数的值为NA.下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3 NA

B．常温下，1 L 0.1的氨水中含有H+的数目为

C．100 mL 0.1酸性溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05 NA

D．1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+、 Mg2+、SCN、Cl

B.0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、

C.0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

D.0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

5、把7.40gNaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.600mol/L，若将等质量的该混合物固体加热至恒重，则该混合物的质量减少(   )

A.3.18g B.4.22g C.5.4g D.无法确定

6、X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是

A.晶格能：XCO3>YCO3

B.阳离子半径：X2＋>Y2＋

C.金属性：X>Y

D.氧化物的熔点：XO<YO

7、化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

8、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4↑+H2O

9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

A．12g石墨中含有2NA个共价键

B．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

C．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44

D．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

10、在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.a点：=1.0×10-14

B.b点溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)=c(H+)<c(NH)=c(Cl-)

C.氨水的浓度应该大于1.0mol•L-1

D.a、b、c三点水的电离程度大小关系是c>b>a

11、下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质中只含有非极性共价键的是

A．Cl2

B．NaOH

C．KCl

D．H2S

13、下列现象或事实，解释都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

15、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

16、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B. C + O2→ CO2+393kJ

C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

17、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(   )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

18、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.MnO2Cl2漂白粉

B.Fe3O4FeFeCl3溶液

C.AlNaAlO2Al(OH)3

D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

19、是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是

A. 的摩尔质量是32

B. 和互称为同位素

C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023

D. 由质量数可以判断其在周期表的位置

20、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 

A. a离子为Na+

B. 溶液中含有NA个Na+

C. 水合b离子的图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

21、【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是   ，B原子的外围电子排布图   。E原子的核外有   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系     。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式     ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为   。

（3）该配位化合物的化学式为     。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为    （用a、p表示）。该晶胞配位数为      ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是      ，其中D原子的杂化轨道类型是   。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为   。

22、钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．

23、完成下列问题：

(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________腐蚀，边缘区的电极反应式为___________。

(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________。

(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ___________ 。

(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________

用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________。

(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是___________。

②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________g。

(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________。

24、现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）    。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是   。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是   。

25、已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___________________________________________。

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。

②M是含有________键(填”极性”或”非极性”)的________分子(填”极性”或”非极性”)。

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________________________________。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________。

⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________(填代号)。

a．简单立方堆积　　　b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为________。

③G2＋离子的核外电子排布式为___________________________________________，G2＋和N分子形成的配离子的化学式为________。

26、硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为________。

27、现有下列物质：①CH3Cl；②CCl4；③C6H5-NO2；④C6H5-Br；⑤CH3OH；⑥HCHO；⑦CH3COOH；⑧HCOOCH3

完成下列填空：

（1）请用各物质的序号填写空白：

①在常温、常压下是气体的是____________；

②能溶于水的是____________；

③能与钠反应放出H2的____________；

④能与新制Cu（OH）2反应的是____________；

⑤能发生银镜反应的是____________。

（2）互为同分异构体的是____________；（填编号）。

（3）35%～40%的⑥水溶液叫做____________。

（4）工业酒精的有毒成分为____________（填编号）。

（5）写出化学方程式⑤→⑥_________。

28、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

（1）保险粉应如何保存？_______________________________________ 。

（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________

A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）

③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.

（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：_________________

____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________

（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

29、在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。

实验I：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：

查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似   ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化学性质与I2相似

则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为____________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)    ②Fe(NO)2+与HNO3不反应

（3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应I：Fe2+与HNO3反应；   反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_______________________________________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为___________、B溶液是___________溶液(填化学式)。

30、实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。

31、用黄铁矿(主要成分FeS2)还原硫酸渣制备铁黄颜料(主要成分为FeOOH)，工业流程如下：

c(Fe2+)或c(Fe3+)浓度分别为 1 mol•L-1，形成对应沉淀的pH范围如下表：

(1)步骤②被氧化的元素是_______。

(2)碱性锌锰电池使用时会产生与FeOOH同类物质，该物质化学式是_______。

(3)制备晶种：将NaOH按一定计量比加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀。调至pH约为6时，开始通入空气并记录pH 变化如图。

① pH约为6时，通入空气前，铁元素的主要存在形式是_______；0~t1时段，白色沉淀发生变化，pH 基本不变的原因是_______(用化学方程式说明)。

②pH 约为4时制得铁黄晶种。若继续通空气，t3后pH 几乎不变，此时c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。请结合方程式说明原因：_______。

(4)二次氧化时，溶液的pH 应控制在3~4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是_______。

(5)步骤④中证明洗涤完全的方法是_______。

(6)称取铁黄产品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，调节合适的pH，用0.1 000 mol/L的磺基水杨酸(H2Y)标准溶液滴定，三次滴定平均消耗体积为22.00 mL，则该产品纯度为_______%。 (已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+)

32、NaClO2在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，利用如下装置及试剂制备NaClO2晶体：

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

②ClO2气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为___________。装置D中NaOH溶液的作用是___________。

(2)装置A中生成ClO2的化学方程式为___________。

(3)仪器A中NaClO3需稍微过量，原因是___________。实验过程中，常需要打开K1，鼓入一定量空气，该操作的目的是___________。

(4)NaClO2纯度的测定：“间接碘量法”测定样品(杂质与I−不发生反应)纯度，过程如下：

取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO+4I−+4H+=2H2O+2I2+Cl−)，然后用cmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。

样品中NaClO2的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。