甘肃兰州2025届高二数学下册二月考试题

1、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。下列说法正确的是

A．p分子中所有原子可能在同一平面内

B．x的同分异构体有7种

C．q的分子式为

D．反应①、②均为取代反应

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

3、下列做法不正确的是（   ）

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配制0.10mol·L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

4、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （   ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（  ）

A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C. 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

6、一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(S2-) B．c(Fe2+) C．c(H+) D．c(Fe2+)• c(S2-)

7、下列不属于新能源的是(　　)

A. 化石燃料   B. 太阳能   C. 生物质能   D. 氢能

8、某溶液中含有、、和，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（ ）

A.   B.   C.   D.

9、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

10、H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是（　　）

A.双氧水 B.浓硝酸 C.氢氧化钠 D.铁粉

11、寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，Z元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是

A．原子半径X＜Y＜Z＜W

B．简单氢化物的稳定性：Y＜W

C．含Z元素的盐溶液一定显酸性

D．X和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤

12、已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)  △H=+468.2 kJ. mol-l；

C(s) + O2(g)= CO2 (g)  △H= ─393.5 kJ. mol-1；

则4Fe(s)+3O2(g)=2 Fe2O3 (s)的△H是（   ）

A. ─1648.7 kJ.mo1-1   B. ─1255.3 kJ. mol-1

C. ─861.7 kJ. mol-l   D. +867.1 kJ. mol-1

13、胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是

A．胍分子间能够形成氢键

B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1

C．氨基(-NH2)的电子式为

D．中子数为8的N原子可表示为N

14、某酸性酒精检测仪的工作原理如图所示。下列分析正确的是

A．该检测仪利用了电解池原理

B．正极区溶液的降低

C．工作中由电极(Ⅰ)经质子交换膜流向电极(Ⅱ)

D．电极(Ⅰ)的电极反应为

15、中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基(•OH)，阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚为CO2，高效处理废水。下列有关说法错误的是

A．电流从a极→Ti基→不锈钢→b极

B．阳极电极反应为H2O-e-=•OH+H+

C．当消耗7 mol O2时，理论上共氧化处理47 g苯酚

D．阴极深度氧化苯酚方程式为C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O

16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、CuSO4·5H2O属于下列哪一类物质（       ）

A．碱混合物

B．混合物

C．电解质

D．非电解质

18、甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法不正确的是

A．X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率

B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C．图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数与温度的关系

D．若，则Y点的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

19、邻苯二甲酸二甲酯具有良好的成膜性、粘着性和防水性，在生产生活中有广泛的应用，其结构如图所示。下列关于邻苯二甲酸二甲酯说法错误的是

A．邻苯二甲酸二甲酯水解可得到3种有机物

B．1mol邻苯二甲酸二甲酯最多可与5molH2加成

C．邻苯二甲酸二甲酯中最多有10个碳原子共面

D．邻苯二甲酸二甲酯既可以发生取代反应又可以发生加成反应

20、栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该化合物分子中含有3种官能团

B．该化合物遇溶液发生显色反应

C．该化合物分子中含8个手性碳原子

D．1mol该化合物最多与2mol发生加成反应

21、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：__________________________________________________；

（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：__________________________________________________；

（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：_______________________________________________________________； 

（4） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：_______________________________________________________________。

22、已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ  ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ  ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

23、【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

24、常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。

(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：________________________________________________。

(2)a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝______________；b点溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是___。(选填序号)

a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢   d．加入少量苛性钠固体

25、资料显示：在酸性溶液中能氧化I-，反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。

(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I-(填“＞”“=”或“＜”)。 

(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。

(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了

②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。 

③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。 

④下列说法正确的是________。 

a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化

b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被还原

c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

26、元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)第VIIA族原子半径最小的元素的原子结构示意图为_______。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的沸点                         b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的稳定性                 d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：_______；

②II中转化的基本反应类型是_______，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的主要原因是_______。

(4)一定条件，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ·mol-1)相对大小如图所示。

①上图中最不稳定的离子对应的酸是_______(填写名称)。

②B→A＋C反应的能量变化为_______kJ·mol-1。

27、将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：假设V混=V1+V2）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式_____________________，________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g。

（4）B点时溶液中钠离子的物质的量浓度为_______________mol·L－1。

28、含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：

       + 5CH3OH           ↑ + CO32- + 4HCO3- +          ，____________________

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。

②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。已知M(NO3-) = 62 g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。

29、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。

(2)甲同学另称取铁钉10.0 g放入25.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论，应用_________选填序号）。

a. KSCN溶液   b. 铁粉和KSCN溶液 c. 氨水   d. 酸性KMnO4溶液

(3)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：______，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____。

[探究二]

分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(4)装置B中试剂的作用是____________。

(5)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(化学式)，证明Z气体的实验现象为__________；F装置的作用是_________

(6)认为气体Y中还含有W的理由是__________(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需在装置中添加M于_______（选填序号）。

a. A之前   b. A－B间 c. B－C间 d. C－D间

30、碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。

31、化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为_________________（写两种）。

（2）C + G → H 的反应类型为________________。

（3）环状分子E 的分子式为C5H8O2 ，写出E的结构简式：______________________。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________________。

①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。

（5）已知： ；。

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。__________________

32、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________

(2)浸渣的主要成分为____________________

(3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________

(4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：________________________。

(5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______________。

(6)在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为__________，并写出加入NaOH溶液的体积为50-60mL时的化学反应方程式__________________________。