甘肃武威2025届高二数学下册二月考试题

1、下列有关说法正确的是

A. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

D. 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色

2、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(  )

A.明矾 B.火碱 C.草木灰 D.熟石灰

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．弱碱性溶液中：、、、

D．甲基橙变红的溶液中：、、、

4、下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移

到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）

C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑

5、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（   ）

A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.分子式为C2H6O的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰

6、用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

B．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

7、某研究团队发现与在催化下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是

A．其他条件不变时，的浓度决定整个反应的速率

B．和均是该反应的催化剂，均加速了反应速率

C．两步反应均属于氧化还原反应，均有电子的转移

D．反应物在催化剂的表面存在吸附和脱附的过程

8、在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是

A．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：

B．0～15min，X的平均速率约为0.025

C．反应开始到25min，C的产率为25%

D．25min时改变的条件可能是降温

9、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体

B．装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液

C．装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性

D．装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应

10、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（    ）

A.W分别与X、Q形成的化合物中，沸点最高的是W2X

B.ZX2可作某些食品的防腐剂

C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H2YO3

D.含X、Z、W三种元素的常见钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性

11、下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：

B．向溶液中通入气体：

C．过氧化钠与水反应：

D．溶液中加入溶液：

12、下列实验现象与结论正确且相符的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、下列说法不正确的是

A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液

B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等

C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对

14、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，存在可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列选项能说明该可逆反应达到化学平衡的是（ ）

A．2v(B)正 = v(C)逆

B．容器内每消耗2molB，同时生成1molD

C．容器内气体的密度不变

D．容器内气体的总压强不变

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：

B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：

C．溶液中加入过量浓氨水：

D．用次氯酸钠溶液吸收过量的

16、甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )

A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大

D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

17、下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA

D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

18、下列离子方程式正确的是

A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ =H2O

C. CaCO3悬浊液中通CO2：CO32—＋CO2＋H2O =2HCO3—

D. 小苏打溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—＋2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋2 H2O+CO32-

19、下列物质中，加热时既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是(　  　)

A. NaHCO3 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. Fe

20、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得若贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中不正确的是（ ）

青蒿素双氢青蒿素

A．双氢青蒿素治疗疟疾的效果比青蒿素好，是因为双氢青蒿素的水溶性更好

B．青蒿素和双氢青蒿素在碱性条件下均能发生水解反应

C．青蒿素和双氢青蒿素均能和NaI溶液发生反应

D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应

21、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。

（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1]；__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。

（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是__。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。

22、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。

（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

23、Ⅰ.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______组。

(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______种。

(3)试预测N的空间构型为______。

Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

(4)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为______，配位数为______。

(5)基态Ti3＋中未成对电子数有______个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______；钛元素最高化合价为______。

(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。

(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______个。

科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。

24、Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___  ，所发生的离子方程式是   。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

25、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”)。

26、下列实验操作中的实验现象与实验结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、[化学一选修3: 物质结构与性质]

A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:

(1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。

(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。

(3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。

(4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。

(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。

(6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。

①该晶胞组成物质的化学式为__________。

②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。

28、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

29、电解是工业生产的常用方法，某研究小组进行以下探究：

实验I．电解CuCl2溶液制取少量漂白液(有效成分NaClO)，装置如图Ⅰ所示。

(1)洗气瓶导气管W端应与U形管的___(填“X”或“Y”)口连接，洗气瓶中主要反应的离子方程式________。

实验后发现阴极石墨棒上附着红色物质及少量白色物质，经过查阅资料，研究小组提出:

①白色物质为CuCl。

②红色物质可能为Cu或者Cu2O或者二者混合物。

实验Ⅱ． 探究阴极石墨棒上附着的红色、白色物质的成分

取出阴极石墨棒，洗涤、干燥、称量质量为W1 g；把其放入图2装置b中，先通入氢气，后点燃b处酒精灯；实验中，石墨棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束，继续通H2至石墨棒冷却后，称量质量为W2 g。

(2)阴极石墨棒上附着的红色物质的成分是_____。

(3)电解CuCl2 溶液时，阴极上产生白色物质的原因是_______(用电极反应式表示)。

(4)有同学提出应该在装置c、d间加入安全瓶，理由是__________。

实验Ⅲ．测定漂白液中NaClO的浓度

从图1洗气瓶中准确量取20.00mL 混合溶液(溶质为NaClO和NaOH)，加入足量的H2O2溶液摇匀，待充分反应后煮沸，冷却，滴加2～3滴酚酞试液，用浓度为n mol/L盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL，

(5)H2O2与NaClO反应的化学方程式为_____；充分反应后煮沸的目的是______。

(6)若忽略洗气瓶内的副反应及溶液体积变化，测得漂白液中NaClO的浓度为______ mol/L。

30、将12.9g某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分，一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，经过滤、洗涤、干燥后称量，得到14.35g白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6g，碱石灰增重12.45g。试计算：

(1)由产生14.35g白色沉淀，可确定有机物中含___________元素(写出元素符号)。

(2)该有机物的分子式___________。(写出计算过程)。

31、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。

铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为；

②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：

________________________________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3和0.5 mol/L NaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中是否含有的方法是_________。

②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③写出还原形成的离子方程式_____________

32、磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程如图：

(1)磁性氧化铁的化学式为_______；写出滤渣Ⅰ主要成分的两种用途：_______；反应Ⅲ加入的目的是作为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有_______。

(3)焙烧Ⅰ中，发生反应的化学方程式为_______。

(4)焙烧Ⅰ的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答一点)。

(5)流程中“气体Ⅱ”的化学式为_______，焙烧Ⅱ中氧化铝参与反应的化学方程式为_______。

(6)为了测定mg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的溶解于足量稀硫酸，配成100mL溶液，取出，加入标准溶液amL，调节溶液并煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液VmL(已知、与反应的化学计量比均为1∶1)。则mg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为_______(用含V、m、a、b、c的代数式表示)。