甘肃武威2025届高二数学下册一月考试题

1、某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是(   )

A.离子交换膜2为阴离子交换膜，X极为阴极

B.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2 mol电子，则可在X极收集2.24L氢气

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.c口进入稀硫酸，b口流出较浓氨水

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA

B. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NA

C. lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA

3、下列判断合理的是（   ）

A.蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.硫酸、烧碱、醋酸钠分別属于酸、碱、盐

C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.、、都属于碱性氧化物

4、化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A．x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．z的同分异构体只有x和y两种

C．z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D．x分子中所有原子共平面

5、下列属于弱电解质的是

A．铜 B．硝酸钾   C．氢氧化钠 D．纯醋酸

6、能正确表示下列反应离子方程式的是： 

A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

7、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是

A．AlN的摩尔质量为41g

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

8、下列关于图所示原电池的说法，正确的是（   ）

A.作正极 B.电极上有气泡产生 C.浓度不变 D.电子流向：导线

9、下列图示的实验操作中，错误的是

A．装置甲定容后摇匀

B．装置乙干燥氯气

C．装置丙制备氨气

D．装置丁过滤

10、进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭

B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网

C．萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中

D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源

11、按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( 　　)

①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A.①③ B.③④

C.①②④ D.①②⑤

12、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32 -+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-＝CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

13、贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要应用于应急救援和武器系统等。Mg—AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是

A．Mg为电池的负极

B．正极反应为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

14、一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦  B．②③⑤⑦  C．①③④⑤    D．全部

15、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（　　）

A.②说明久置的KI固体中不含有I2

B.③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

C.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率

D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-

16、在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(s)＋2B(g)2C(g)   △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．气体的分子数减少

B．A的物质的量浓度减小

C．气体的密度减小

D．气体的平均相对分子质量增大

17、检查烧碱中是否混有纯碱的方法是

A. 加热，看是否有气体生成   B. 滴入盐酸，看是否有气体生成

C. 溶解后检查溶液的酸碱性   D. 灼烧，看火焰是否为黄色

18、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，大量防护和消毒用品投入使用，化学品发挥了重要作用，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法中错误的是

A.聚丙烯和聚四氟乙烯是生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C.家庭生活中可用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好

D.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散质，空气是分散剂

19、实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：

已知：在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成和。

下列说法正确的是(   )

A.“共熔”投料的顺序为：先加入和，待熔融后再加入

B.“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C.“歧化”过程中加入的会被氧化

D.从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用

20、红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

21、某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题：

已知：

（1）B的分子式为___________________，D中含有官能团的名称___________________。

（2）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________________________，Ｄ→Ｅ的反应类型___________________________。

（3）写出C→F的化学方程式_________________________________。

（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

（5）已知：。

请写出由C制备2-丙醇的合成路线_____________________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

22、元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为  

Ⅱ.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液   D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为  

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：  

(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为   ，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．电解法

(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为 mol

23、回答下列问题：

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律_______；

②根据上述规律预测熔点_______(填“＞”或“＜”)。

③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_______。

④硅原子最外层电子有_______种不同的能量，有_______种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式_______。

⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均满足稳定结构，的电子式是_______。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_______。

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

（I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A Cl2 B H2O2 C ClO2         D O3

（II）一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

（1）写出NH2Cl的电子式_______________

（2）写出NH2Cl水解的化学方程式______________________

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为__________

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________

25、离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

(1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

26、某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

a.一定有   b.一定没有   c.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为________________ ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____________ 。

①NaOH溶液   ②KSCN溶液   ③石蕊试剂  ④pH试纸  ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

27、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-离子(O2＋4e-=2O2-)。

(1)c电极为___________极，d电极上的电极反应式为___________

(2)如图2所示为用惰性电极电解100mLCuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的pH___________(填“减小”或“增大”)，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________ (填序号)

a.CuO　　　　 b.Cu(OH)2 c.CuCO3　　 d.Cu2(OH)2CO3

(3)在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产Na2FeO4，装置如图。

①阳极的电极反应式为___________。

②阴极产生的气体为  ___________。

③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“>”“=”或“＜”)。

28、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是____________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:____________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

__________________________________

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________。

29、某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将mg样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：

(1)装置B的名称为_______；a处不断通入空气的目的是_______。

(2)反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作Ⅰ所得溶液中所含的盐类溶质有_______。

②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_______。

③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_______(用含m1、m2的代数式表示)。

(3)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO)，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_______。

30、危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：

(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

(3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

31、经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体性能已经接近其物理极限，以氮化镓、碳化硅等为代表的第二代半导体材料或成当今热点。

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______。

(2)氮族元素的气态氢化物NH3、PH3、AsH3 的还原性由强到弱的顺序为_______，键 角由大到小的顺序为_______。

(3)碳元素能形成多种同素异形体。石墨的晶体类型为_______。金刚石可由Na和CCl4在937K、Ni﹣Co催化条件下人工合成，该反应的化学方程式为_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 各原子的位置，称作原子分数坐标。β﹣SiC 为立方晶 系晶体，晶胞参数为apm。如图所示为沿 y 轴投 影的晶胞中其中一种原子的分布图和原子分数坐标，且另一种原子均位于晶胞的顶点和面心。请据此画出 从β﹣SiC 立方晶胞任一对角线的视角观察，一维空间 上 C、Si 原子的分布规律图_______。(注意原子的半径大小和 相对位置，标清原子的符号，至少画出一个周期)。

32、是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下图所示。

已知：

ⅰ.微溶于水

ⅱ.

(1)浸取过程中与发生反应的离子反应方程式为___________。

(2)由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是___________。

(3)调的目的是________。

(4)沉降池中获得采取的两种措施是___________。

(5)通过电解酸性废液可重新获得，装置示意图如下：

在________极(填“a”或“b”)获得，电极反应为__________。