2025年新疆双河高考历史第一次质检试卷

1、在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大

C物质B的质量分数增大   D．a＞b

2、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)　∆H=-632kJ/mol，下列说法正确的是

A．电子从电极b流出，经负载流向电极a

B．当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能

C．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入负极区

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．2.0g D2O中含有的质子数、中子数均为NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

D．一定条件下1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2NA

4、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（   ）

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

6、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3- 、NO3-   B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br -   D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

7、下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为18的硫原子： S   B. 氯离子的结构示意图：

C. 氨分子的电子式：   D. 硝基苯的结构简式：

8、化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐

B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 大理石溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

10、下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

B.饱和食盐水使甲基橙显黄色

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

11、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是

A. 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定

B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性

12、宁德时代于2021年7月在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为NaxTMO2+Nal-xC=NaTMO2+C。下列说法正确的是

A．铝箔是原电池的负极

B．电池充电时阳极反应式为Na1-xC-(1-x)e-=(1-x)Na++C

C．电子从铝箔流出，经外电路流向铜箔

D．该电池基于Na+在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流

13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

14、五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（ ）

A. 五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子

B. X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同

C. 工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性M＞X

D. 五种元素均能与氢元素组成18电子分子

15、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A. Na+    B. Fe2+    C. HCO3－    D. Cl－

16、检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( 　 )

A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后，沉淀不消失

C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

17、下列实验操作规范且能达到目的的是(　B　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

D．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

19、在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为

A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s

20、下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）

A.图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化

B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全

D.电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

21、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式：___________。

(2)在硫酸溶液中，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： ___________。

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)催化反硝化法中，H2能将还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式：___________。

22、氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。

(1)实验室用Cu、稀H2SO4、稀HNO3制备硫酸铜。先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n(H2SO4)：n(HNO3)=___。

(2)12.8gCu与足量硝酸反应得到NO、NO2、N2O4混合气体4.256L(已折算为标准状况)，将混合气体通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的HNO3为___mol。

(3)氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用NH3热还原CuO的化学方程式为____。

(4)肼，又称联氨，化学式为N2H4，其电子式为___。联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为____。

(5)肼—O2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%KOH溶液，其负极反应式为：___。

23、有以下几种物质：①KCl固体  ②SO2气体  ③水银  ④稀盐酸  ⑤冰醋酸  ⑥蔗糖

（1）以上物质中能导电的是________________；

（2）以上物质中属于电解质的是_______________；

（3）以上物质中属于非电解质的是________________；

（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是______________。

24、合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是   （填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是   。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是   （填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为   mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=    。（保留3位有效数字）

25、常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。

26、硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

27、工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在］，步骤如下。

已知：

(1)沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将转化为沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应。

①沉砷过程的离子方程式为___________。

②沉砷过程中不能用代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因___________。

(2)氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化生成硫单质和的化学方程式：___________。

(3)酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH，加入某吸附剂。已知在不同pH下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因___________。

(4)废水中As的含量不超过方可达到排放标准。为了测定处理后废水中As的含量，先将As全部转化为(转化过程中溶液体积不变)，随后移取50.00mL上述溶液，用的溶液(是一种有机阳离子)滴定，产物为。实验测得到达滴定终点时所需溶液的体积与参与反应的的物质的量之间满足以下关系式：。若滴定消耗705.03mL的溶液，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准(写出计算过程)。___________

28、回答下列问题：

(1)常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是___________。

(2)和比较，热稳定性较好的是___________，理由是___________。

29、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_______→_______→________→_______ (按气流方向，用装置的大写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为____________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是______，然后打开K1，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_____。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

30、化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固体配制成100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反应完，此时，发生的反应是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3＋，K2Cr2O7的相对分子质量为294)

(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________ mol·L－1。

(2)求该湖水的COD为____________mg·L－1。

31、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(1)硫碘循环制氢

热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

已知：。则反应Ⅱ的_______。

(2)生物质制氢

电解—葡萄糖制氢实验的装置如图所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。

①该装置产生氢气速率明显高于不加入直接电解葡萄糖制氢。其原因是_______。

②电解—葡萄糖制氢的反应过程可描述为_______。

③电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是_______。

(3)氢气应用

最新研制出的由裂解气(、、)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应：。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。下图为乙炔产率与进料气中的关系。

①当进料气中时，出口气体中乙炔的体积分数为_______。

②图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______。

32、合理利用资源有利于促进人与自然和谐共生战略目标的实现。某实验室设计如下流程，回收模具厂废料(含和少量等)中的部分金属资源。

已知：

Ⅰ.，，；溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全；

Ⅱ.与性质相似

回答下列问题：

(1)“酸浸”前需先将废料研磨的目的为___________；该工序生成的气体中还含有和，则发生反应的化学方程式为___________。

(2)若浸液中、，则“调”的合理范围为___________。

(3)“萃取”反应可表示为，则实际操作中，该工序控制溶液过大或过小均会降低的萃取率，其原因为___________；有机相用___________(填“盐酸”或“溶液”)处理后可循环到萃取工序中再利用。

(4)从含水相中提取单质的方法为加过量粉，充分反应后过滤，滤渣经洗涤后，进行___________(填操作方法)分离出。

(5)取一定质量进行煅烧，残留固体余量与温度的变化关系如图所示。

制备时，控制的合理温度范围为___________(填选项字母)。

A．低于

B．

C．

D．高于

(6)“水解”工序不能在陶瓷容器中进行的原因为___________。