2025年新疆胡杨河高考历史第二次质检试卷

1、如图所示，实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，再断开K1，闭合K2，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法不正确的是

A. 闭合K1，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+

B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D. 断开K1，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A. c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

B. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C. 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D. c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

3、下列说法不正确的是

A. 漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质

B. 在常温下，单质硅比较稳定，很难与硫酸发生反应

C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D. 工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

4、氮气在催化剂表面，经过电催化制备的不同机理如下图所示，下列说法错误的是

A．机理一与机理二步骤中，都有加成反应

B．机理一与机理二的慢反应分别是反应③和反应⑥

C．消耗等物质的量氮气，机理二产生的氨气是机理一的2倍

D．氨气在阴极区生成

5、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是

A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D. 若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

6、某同学欲分离含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是

A．水，AgNO3溶液，稀硝酸   B.水，NaOH溶液，稀盐酸

C．水，KOH溶液，稀硝酸   D.水，KOH溶液，稀盐酸

7、用如图装置(相关试剂、夹持、防倒吸和加热装置已略)进行实验，其中②中现象不能证明①中产物生成或反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入 100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A．1:2:3   B．6:3:2   C．3:1:1   D．1:1:1

9、已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

10、下列离子方程式书写正确的是

A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+ ＝H2O

B.钠加入水中：Na +2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑

D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- ＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

11、下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：波尔多液、盐酸、水银

②化合物：氯化钾、甲烷、HD

③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡

④非电解质：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④   B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

12、有机物X、Y的转化关系如下，下列说法正确的是

A.Y属于芳香烃

B.X转化为Y的反应属于取代反应

C.X能使Br2的CCl4溶液褪色

D.Y分子苯环上的一氯代物有5种

13、下列各组离子中，可能能大量共存的是(　　)

A. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+

B. pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－

C. 在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+

D. 在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

14、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D.1mol乙烷与1mol乙烯中，共价键数相同

15、2021年诺贝尔化学奖颁发给因在“不对称有机催化”合成中作出了突出贡献的两位科学家。抗抑郁药氟西汀的不对称合成如图。下列说法不正确的是

A．可以用苯和乙酰氯合成苯乙酮

B．3到4发生取代反应

C．化合物3中含有1个手性碳原子

D．(CH2O)n的单体是

16、向一定量的、、的混合物中加入 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 (标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无明显变化。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

B．

C．

D．

17、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.已知Cr2O72﹣有强氧化性，而CrO42﹣则几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是(　　)

A.加70%的硫酸，溶液变橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液变黄色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可变成绿色

D.加30%NaOH溶液后，溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化

18、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高

C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

D. 《天 工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质

19、可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B．达到平衡后，加入催化剂C%增大

C．化学方程式中“n＞e＋f”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

20、甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：ⅰ.。

ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。

ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。

下列说法错误的是

A．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生

B．发生反应ⅰ的操作：先打开、让氢气赶走容器中的氧气，一段时间后关闭，再打开、

C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品

D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

21、（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，若有3mol FeS2参加反应，转移_____mol电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。

③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

（2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ①  I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。

（3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；

b点→c点反应的离子方程式是________。

②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。

22、零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。

Ⅰ.零价铁的制备。

（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。

（2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。

已知：的电负性是2.0，的电负性是2.1

①请写出的电子式_______。

②请写出与硫酸反应的离子方程式_______。

③补充完整下列化学方程式_______。

每生成零价铁，转移电子的物质的量是_______。

Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。

研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

（3）去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、_______。

（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中、主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。

（5）去除含磷()微粒：

①控制_______8，原因是_______。

②通过形成_______(填化学式)进一步去除。

（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有_______。

23、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ.铋酸钠()无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰()溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。

(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______。

(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)向(3)中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为最低价，写出该转化的离子方程式：_______。

(5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_______。

(6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。

24、中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化鑰石(即鑰石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的鑰石金。

(1)鑰石金的成分是_______，将鑰石金在空气中灼烧，可观察到的现象是___________。

(2)炉甘石转化为鑰石的有关方程式为_____________。

(3)下列试剂或方法常用于冶炼铜的是________。

A.COB.CO2C.AlD.电解

25、(1)滑石是一种硅酸盐矿物，其化学式为，用氧化物的形式表示为__________。

(2)除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

①_____________ 

②_____________

③______________  

④___________

⑤_____________

26、（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀释100倍，pH＝________。

27、化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu   C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。

28、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为_______价。

(2)无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成_______色晶体，俗称_______。

(3)的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为_______。

(4)常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为_______。

(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是_______。

29、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名称是   ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。

（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

30、某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，

质量为_____________________。

31、叠氨化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

已知能与反应生成白色难溶于水的；有关物质的物理性质如下表：

请回答：

(1)步骤Ⅰ中与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为___________。

(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：

①仪器a的名称___________。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是___________。

③图中X处连接的最合适装置应为下图中的___________(填标号)。

(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。

①打开、，关闭②打开 ③加热④关闭、

(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一，结晶析出。

①步骤V可以用___________洗涤晶体。

A．水   B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色溶液作指示剂，将标准溶液滴入样品溶液，至有少量出现，即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是___________(填标号)。

A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

32、废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO2、PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。

(3)SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(4)加入Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。

(5)理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。

(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。

已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；

②粗锡样品中Sn的纯度为___________。