2025-2026学年浙江嘉兴初一(上)期末试卷政治

1、下列有关实验的说法正确的是

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应该插入液态混合物中

B. 测定未知NaOH溶液浓度时，锥形瓶应用标准碱液润洗2～3次

C. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅、防止硫酸铜变成其他产物

D. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

2、TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（   ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

B. 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大

D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%

3、只使用待选试剂能完成元素检验的是待检验元素待选试剂

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是（ ）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-

⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液

A.①③④⑤ B.①②③④⑥

C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥

5、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是(   )

A.水电离出c(H+)=10 -12的溶液中：、、、

B.无色透明的溶液中：、、、

C.能使pH试纸变红的溶液中：、、、

D.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：、、、

6、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是( )

A.使用大量水 B.使用泡沫式灭火器

C.使用黄沙 D.使用干粉(NaHCO3)

7、pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB

C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸

D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

8、在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)  △H > 0，测得c(H2O)随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（  ）

A.其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动

B.10 min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度

C.恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大

D.10 ~ 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大

9、常温下，有关物质的溶度积如下

下列有关说法不正确的是（   ）

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。

10、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B．X是铁电极

C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

11、常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．HX的酸性比HY强

B．Ka(HY)的数量级为10-4

C．b点溶液中c(Y-)一定大于a点溶液中c(X-)

D．a、b两点溶液中c(Na+)的差值为c(X-)-c(Y-)

12、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是(   )

A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C.Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

13、下列过程中，物质的颜色没有变化的是

A．SO2通入KI的淀粉溶液

B．NH3通入FeSO4溶液中

C．SO2通入溴水中

D．NH3通入溴水中

14、化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是 (   )

A.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C.ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．W的单质不能与溶液发生置换反应得到单质Z

D．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键

16、亚砷酸(H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态，其中四种含砷微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示（一种曲线代表种微粒）。下列说法中，不正确的是

A．K3AsO3溶液中的水解方程式： AsO+H2OHAsO+OH-

B．pH=12.8 时，c（HAsO）＞c（H2AsO）=c（AsO）

C．pH= 12时，溶液中c（H2AsO） + 2 c（HAsO） + 3 c（AsO）=c（H+）

D．pH=9.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c（H2AsO） ：c（H3AsO3）=l：l

17、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.向豆浆中加入石膏促使蛋白质聚沉来制作豆腐

B.缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素C同时服用效果更好

C.以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体制作的玻璃钢是一种复合材料

D.陶瓷发动机中使用的氮化硅高温结构陶瓷是一种新型的硅酸盐材料

18、下列说法中正确的是(   )

①不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

②在1 L2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为2NA

③在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将有沉淀产生

④“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似

A.①④ B.②④ C.②③ D.③④

19、根据下图装置判断，以下叙述正确的是（  ）

A. 铁作正极    B. 该装置可以减缓铁的腐蚀

C. 铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+    D. 碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

20、研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb2+的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大

B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10

C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+

D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

21、我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)进而制备单质硒。

(1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H2SeO3)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为___________。

(2)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应___________。

(3)基态Se原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。号的空间结构为___________形。

(4)关于硒单质及其化合物说法正确的是___________(填标号)。

a．硒单质在常温下呈固态        b．既有氧化性又有还原性

c．键角：            d．的最高价氧化物对应水化物的化学式为

(5)室温下，电离平衡体系中含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：

的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________，计算反应的平衡常数K=___________。

22、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：

(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。

(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__k正。

②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。

(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)       △H。

①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸，碱，中)。

②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。

(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。

23、铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。

(1)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。

①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。

②[Fe(SCN)(H2O)5]2+中该配离子中配位体是_______，Fe3+的配位数为_______。

(2)血红素结构如图所示，在图中画出Fe2+与N原子间的化学键_______(若是配位键，需要用箭头加以表示)，血红素中C原子的杂化方式是_______。

(3)FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：①r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。②隔绝空气加热：FeCO3FeO+CO2↑，CoCO3CoO+CO2↑分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_______。

24、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

25、Ⅰ.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l)   △H<0

完成下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式是 ___________；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是____________。

（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。（选填编号）

a．减压   b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物

（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是________。（选填编号）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

Ⅱ.硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为___________。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________（用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重铬酸钾被还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式________________________________。

26、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______

A．SO2、NO2均能形成酸雨

B．雾和霾的分散剂不相同

C．雾霾的形成与过度使用氮肥有关

D．工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾

(2)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因_______

(3)利用反应6NO2 + 8NH3 ═ 7N2 + 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

电极B为_______(正极/负极)，电极A的电极反应式为_______

27、亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____________(填化学式)。

(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是___________(填序号)。

a. 稀硫酸  b. 二氧化碳 c．二氧化硫   d．磷酸

(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

(4)改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在___________(填电极名称)生成

28、铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图，

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

29、我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。

(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___ (填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。

A.蒸馏水       B.稀硫酸       C.95%的乙醇       D.饱和食盐水

(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl (摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。

A.滴定终点时，仰视读数

B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

30、已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：

(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_________。(计算结果保留2位有效数字)

(2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_________mol。

(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为______mL。

(4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出该反应的化学方程式：_____________________。

31、合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

写出合成氨的热化学方程式：______________；该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：_______________________。

（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）＝_____kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为________kJ·mol－1。

（3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是____（填“A”“B”或“C”），理由是_______________。

（4）一定温度下，将l mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp＝____（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压＝总压×体积分数，可不化简）。

（5）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物电池工作的电解质，O2－移向__________（填字母）。

A 电极a B 电极b

②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为______________。

32、含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。

II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。

(3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。

III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。

已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(4)加入稀H2SO4的作用是_____。

(5)水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。