1、下列离子方程式书写正确的是
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++
=CaCO3↓+H2O
C.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
D.Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
2、下列离子能大量存在于指定溶液中的是
A.某中性溶液中:
B.能使Al粉转化为的溶液:
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
D.遇KSCN显红色的溶液:
3、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.标准状况下,庚烷中非极性键数目为
B.铜电解精炼时,当阳极质量减少时,电路中转移电子数为
C.将氯气通入溶液中,当有
个
被氧化时,消耗标准状况下氯气
D.常温下,的
溶液中,发生电离的水分子数为
4、某医药中间体的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.含有羧基,是乙酸的同系物
B.所有碳原子有可能共面
C.酸性水解产物含有两种官能团
D.1mol该物质最多能与6molH2或2molNaOH反应
5、下列各组物质中,甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | N2[ | NH3 | NO | NO2[ | |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 | |
C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 | |
D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
6、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是
A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓
B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—
C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓
D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—
7、下列各组离子可能大量共存的是( )
A.遇酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B.与Al反应放出氢气的溶液中:SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
C.水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
8、下列离子方程式正确的是
A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-
C.NaHCO3溶液水解:+H2O=
+H3O+
D.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水:2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
9、CO(g)和H2O(g)以1:2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始时H2O的量/mol | 平衡时CO2的量/mol | 达到平衡所需时间/min |
① | 650 | 4.00 | 1.30 | 50 |
② | 900 | 2.00 | 0.40 | 10 |
③ | 650 | 2.00 | 0.65 | 10 |
下列说法不正确的是
A.从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应
B.实验①中,在0-10 min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol·L-1·min-1
C.从生产效益分析,③组实验的条件最佳
D.比较实验②③,说明③实验使用了更高效的催化剂
10、下列物质间反应,可以用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是
A. 碳酸钠与醋酸 B. 碳酸氢钠与盐酸
C. 大理石与盐酸 D. 碳酸钾与硫酸
11、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO),下列说法正确的是
A.X装置可以随开随用,随关随停
B.Y装置中的药品可以换成浓硫酸
C.装入药品打开K2后,应先打开K1再打开K3
D.若无装置Y,则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+N2O3↑
12、下图是在空气中将晶体(摩尔质量为
)加热时,所得固体产物的质量(
)随温度变化的关系曲线。下列说法正确的是
A.50~100℃的过程变化是物理变化
B.214~280℃发生反应:
C.943℃时固体成分为
D.的氧化物在空气中不能稳定存在
13、)胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔现象 D.粒子有没有带电荷
14、若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为NA
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成13.44 L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2 NA
C.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后,原子总数小于2 NA
D.14 g N2中含有7 NA个电子
15、硒正极体积能量密度高,导电性优良,但在充电、放电过程中硒的体积收缩、膨胀明显,造成电极结构破坏进而导致长循环寿命衰减较快。钠硒电池工作时,某电极反应为Se
,
,
。装置如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,负极附近减少
B.放电时,电路中通过电子时,正极上生成
C.正极室和负极室可以使用质子交换膜隔开
D.多孔石墨与硒制成的复合电极材料能缓冲硒体积改变对电极结构造成的破坏
16、铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极材料,经过电解处理形成的氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是
A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.获得耐蚀铝材的电极反应为:4Al–12e-+3O2=2Al2O3
17、下列物质的用途利用了其氧化性的是( )
A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆
C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸,生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA
B.17g羟基(—OH)所含电子总数为9NA
C.1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为NA
D.7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应,转移的电子数目均为0.1NA
19、向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和
发生反应:
,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B.气体的总物质的量:na=nc
C.a点平衡常数:K>12
D.反应速率:va正<vb正
20、下列有机化合物说法不正确的是
A.甲苯的一氯代物有3种
B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C.化合物的分子式为
D.1mol香兰素最多与
发生加成反应
21、【化学——选修3:物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________,1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________,分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。
(3)Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为 ____________。
22、海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
(1)氯的原子结构示意图是___。
(2)碘在元素周期表中的位置是___。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br﹣转化为Br2.该反应的离子方程式是___。
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是___。
23、写出下列反应的离子方程式:
(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:_______
(2)向FeI2溶液中通入完全过量的氯气:_______
(3)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液:_______
(4)与
水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______
(5)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯代物,而且还能除去水中的Fe2+,Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:_______(已知Mn2+转变为MnO2,ClO2转变为)
(6)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式为:_______
24、产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在:
(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加____________溶液,能观察到有___________产生,说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量:
准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题:
(2)测定装置中,导管a的作用是_____________________。
(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用__________________。
①饱和食盐水
②饱和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是_____________(填虚线框中对应这的字母编号)。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60mL,则反应所产生的气体的测定体积为_________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为:Na2CO3%=___________%。
25、二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性,可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸;O3是一种微溶于水的蓝色气体,其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
(1)以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)以过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中,目的是__________________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出,还有_________________________________。
③ClO2处理含CN-废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
(3)某科研机构经多次实验,利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3,相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量=]。
请选择最佳实验方案,参与完成他们的制备:将100 g废渣加入80 mL热水中,充分搅拌,__________________________________________,在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后,过滤,__________________________,趁热过滤,________________________, 过滤得KNO3粗品,再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量:60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固体)
26、CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放,充分利用碳资源。
(1)全球变暖现象很可能是大气中的温室气体(如CO2)聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底,这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__(填字母)。
A.送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同时CO2可能液化甚至变成干冰
B.把CO2输送到海底,会使海水酸性增强,有利于海洋生态环境
C.把CO2输送到海底,这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D.要减缓空气中CO2浓度的增加,最有效的措施是使用新能源和植树造林
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法,主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1
在一体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2与1molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中:CH3OCH3的选择性=×100%。
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。
②270℃时,测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol,此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__(保留2位有效数字)。
(4)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol·L-1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___(填“阴极”或“阳极”),生成C2H4的电极反应式为__。
27、为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置I进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑做催化剂,3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置I中①的化学方程式为___________。②中离子方程式为___________。
(2)①中长导管的作用是___________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是___________,要想得到纯净的产物,可用___________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是___________。检验产物已纯净的方法是___________。
28、V2O5是钒的重要化合物,工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧,产生黄绿色气体,并生成NaVO3。写出化学方程式___________;
(2)V2O5具有微弱的碱性,溶于强酸,当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________;酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂,可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________,I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式);
(3)V2O5也是一种强氧化剂,溶于盐酸被还原为VOCl2,并放出氯气。写出对应化学方程式___________。
29、氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。
I.已知:氯化钠是一种白色结晶颗粒,化学式为NaCN,有剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱:______________________。
(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:
主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O
副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
(实验一)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
(3)装置b的作用是______________________。
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯
(实验二)测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L-1。
②Ag++2CN-===[Ag(CN)2]-,Ag++I-===AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的现象是____________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L-1;处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。
30、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeSO4溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g.
(1)写出反应中涉及的化学方程式(至少3个)__、__、__
(2)通过计算,填写下表:
c(H+) | c(SO42﹣) | c(Fe2+、Fe3+) |
__ | __ | __ |
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(3)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__.
31、2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差,可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示:
已知:1.纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中,生成ClO2的离子方程式是___;通入空气的作用是___。
(2)方法1中,反应的离子方程式是___;利用方法1制NaClO2时,温度不能超过20℃,可能的原因是___。
(3)方法2中,NaClO2在___生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示,步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是___。
32、新冠肺炎期间,化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(,
)是一种高效多功能的绿色消毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌消毒,工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
回答下列问题:
(1)配制上述NaOH溶液,下列操作可能导致溶液浓度偏大的有___________
A.将NaOH放在滤纸上称量 B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.定容时俯视刻度线 D.容量瓶洗净之后未干燥
E.NaOH在烧杯中溶解后;未经冷却就立即转移
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生如下副反应:(未配平)
①若有0.6mol 发生该副反应,转移的电子的数目为___________;
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为10:1,则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为___________
(3)氧化过程中溶液保持碱性,写出反应的离子方程式:___________;
(4)产品经干燥后得到纯品99g,则的产率为___________(用百分数表示)。
(5)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。第二步反应为:
,试解释该反应能发生的原因___________