2025-2026学年云南德宏州初一(上)期末试卷政治

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

2、常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，纵坐标为或。下列叙述中错误的是

A．H2A 溶液中＜

B．恰好完全中和时： c(OH-)=2c(HA-)+c(H2A)+(H+)

C． =104

D．a、b点对应溶液中均存在c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)

3、能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.NaNO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

B.少量三氧化硫通入氨水中：SO3+NH3•H2O=NH+HSO

C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+

4、 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

5、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq) NaHCO3NaCO3

B.AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)

C.Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.H2SO4(aq) SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3

6、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水

B．加盐酸

C．加热

D．加氯化铵晶体

7、某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是

A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z＞X＞Y

B．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键

D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子

8、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（   ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2

9、在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A. K+   B. SO42-   C. Ba2+   D. NH4+

11、次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）

A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高

D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过

12、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为

B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

15、0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、利用GaCl3和氨气在加热条件下制备GaN，下列装置错误的是

A．

B．

C．

D．

17、新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．Fe(OH)3胶体显电中性

B．Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-

C．Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向阳极移动

18、下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（   ）

A. SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物

B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质

C. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化

D. 14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2和12CO2属于同素异形体

19、室温下，甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol/L，乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol/L。下列说法中正确的是( )

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H2

C．HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液

20、瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．1mol瑞香素与足量饱和Na2CO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况下)CO2

B．一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2

C．1mol瑞香素最多可与5molH2发生加成反应

D．瑞香素可使酸性KMnO4溶液褪色

21、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：

①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。

②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。

(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当起始至通入Cl2的体积为11.2 L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。

②上表中x= ______ mol。 

③原溶液中I－ 的物质的量浓度为______。

22、Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因

（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3－转化为N2，如图所示

B极的电极反应方程式是_________________________

（3）除去60L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH=   。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。

（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为   。

（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是  电极（填G或H）。

（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变     （填深或浅）。

（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。

23、铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

24、拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。已知还原性：。

(1)与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。从原子结构角度分析在中，元素C显正化合价的原因___________。

(2)调节电镀厂的电镀废液pH在8.5~9.4之间，再加入漂白粉可消除废液中有毒的。将反应的离子方程式补充完整(漂白粉用表示)___________。

_______________________________________________

(3)常温下，将amol·L的与bmol·L的等体积混合，反应后溶液恰好呈中性，用含a、b的代数式表示平衡常数___________；向混合溶液中继续加入使溶液的，此时溶液中___________mol·L(填准确数值)。

(4)写出酸性条件下，和反应的离子方程式___________。

25、请按要求书写下列离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___。

(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：___。

(3)0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___。

26、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ.铋酸钠()无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰()溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。

(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______。

(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)向(3)中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为最低价，写出该转化的离子方程式：_______。

(5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_______。

(6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。

27、“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，A，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

28、在的反应中，氧化剂是______________，还原剂是_______________，氧化产物是______________，还原产物是______________，被氧化的元素是______________，被还原的元素是______________,氧化产物与还原产物的质量之比是______________。

29、某化学小组在实验室中对以SO2的性质进行探究和物质制取.回答下列问题：

（1）① 学生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4为原料制取SO2，下图装置A中仪器X的名称是____；用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。

② 现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图 所示。

①装置C的作用是______________。

②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

30、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。

31、下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为________，基态Cu原子的电子排布式为___________________图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用分别为________________、_________________、______________。

(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，计算CaF2晶体的密度为____________________。

32、工业上采用还原法冾炼黄金(Au)的原理如下：

请回答下列问题：

(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为___________，金元素位于___________区。

(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)I1(Zn)，第二电离能：I2(Cu)___________I2(Zn)。

(3)1mol中含___________molσ键。

(4)已知卤化锌的熔点如下表所示：

卤化锌的熔点存在差异的主要原因是___________。

(5)由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为___________，其中金原子形成了2种不同的配离子(均呈负一价)，它们分别是___________和___________(写出离子符号，不分顺序)。

(6)金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为___________(只列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。