2025-2026学年云南普洱初一(上)期末试卷政治

1、室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．Na2SO3溶液中存在

B．实验2说明Na2SO3溶液具有漂白性

C．依据实验3的现象得出

D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2

2、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是

A．福尔马林可做食品保鲜剂

B．氢氧化铝可做胃酸中和剂

C．碳酸钡可做胃肠道造影剂

D．医用酒精可做自来水消毒剂

3、已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ) 与温度(T)、ω 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是

A. 图甲中，ω2>1

B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C. 温度T1、ω=2时，Cl2的转化率为50%

D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

4、“天蓝、地绿、水清”是人类的共同愿望。下列做法与此不相符的是

A．在汽车排气管里安装催化转化装置

B．加大水能、风能、太阳能等清洁能源的利用

C．把废旧电池投入贴有如图所示标志的垃圾桶内

D．为增强去污效果，将洗衣粉中的三聚磷酸钠(Na5P3O10)含量加大

5、中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。说法不正确的是（   ）

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.每生成1molO2，阶段II中转移电子2mol

C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂又是还原剂

D.反应的两个阶段均为吸热过程

6、现有四种元素基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>③>①>② D.最高正化合价：④>③=②>①

7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

8、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于配制稀硫酸

B．装置②可用于吸收HCl气体

C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3

D．装置④b口进气可收集NO气体

9、下列实验现象不涉及氧化还原反应的是

A．苯酚暴露于空气中变为粉红色

B．将溶液滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝

C．向乙醇溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色

D．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解

10、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 （ ）

①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-

②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-

③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-

④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-

⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-

A. ①②③④   B. ①②⑤   C. ②④   D. ②③⑤

11、下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、只含有共价键且溶于水显碱性的化合物是

A．Na2SiO3

B．CaO2

C．NH3

D．CH3COOH

13、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（   ）

A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色

B.CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀

C.SO2能使溴水褪色

D.C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

14、化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是

A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

B. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

15、探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能

B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．M上的反应为CH4 - 4e- + 2O2- = CO2 + 2H2O

D．理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol

17、一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是

A．其分子式为C16H15NO7

B．其水解产物均为反式结构

C．该分子中有5种官能团

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH

18、常温下，用0.100 mol·L-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L-1二元酸H2A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．H2A电离：H2A→2H+＋A2-

B．a点：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．b点：c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

D．c点：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA

B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

C. 25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8 NA

20、下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是

A B C D

A．图A是向溶液中滴加溶液至过量

B．图B是向溶液中滴加盐酸至过量

C．图C是向溶液中逐滴加入稀盐酸

D．图D是向含和的溶液中加入溶液至过量

21、如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用   (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

22、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释 b． 增加HCl的浓度 c．及时移走产物   d．降温

(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

23、1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：

（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________。

24、工业上制备有机氟化剂SF4的反应为：3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法正确的是

A. NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物

B. SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同

C. 制备反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

D. 转移0.2 mol电子时，生成11.7 g NaCl

25、六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

26、（15分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是　　　　　　．

(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=　　　　　　．

(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=　　　　　　．

(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1　　  　T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是　　　　　　   ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：

(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为   。

(6)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。

27、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

（1）B的结构简式_____________，C的官能团名称_____________．

（2）B→C的反应类型______________；G→J的反应类型_____________，

（3）①E+F→H的化学方程式______________．②I→G的化学方程式_______________．

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：

①K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式______________．

②若K的同分异构体属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种(不考虑立体异构)。

28、二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g) TiO2(s)＋2Cl2(g)          ΔH1=-178.4 kJ•mol-1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g) 2CO(g)                           ΔH2=-219.9 kJ•mol -1

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol -1，则 E___________178.4(填“＞”“＜”或 “=”)。

(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl4和2 mol O2，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 mol。

①0～4 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2)=___________。

②TiCl4的平衡转化率 α=___________。

③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是___________(填选项字母)。

A．缩小容器容积       B．加入催化剂     C．分离出部分TiO2       D．增大 O2 浓度        E.降低温度

④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为___________(填“L1”或 “L2”)；M 点的坐标为___________。

(4)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程式为：___________。

29、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

30、运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为__________________。

（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)  △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)  △H=－534 kJ·mol-l。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。

31、具有多面体晶相结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于催化制备甲醇，也可用于降解有机污染物。

I.配位—沉淀法制备高效光催化剂

已知：i.为黄色难溶于水的固体；

ii.常温下      

(1)银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数为_______。

(2)加入溶液时，发生反应的离子方程式为：_______。

(3)配制银氨溶液的操作为：_______。(可选试剂：溶液、5%氨水、2%氨水)

Ⅱ.光催化剂的使用和再生

(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”。总反应为：

晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应a：

请写出制备甲醇时反应a的后续过程的两个化学方程式：_______。

(5)光催化降解有机污染物，有机物被氧化成和。在使用中发现，相同条件下用依次连续降解多份相同的废水时，使用三次即变黑基本失效。其可能的原因为_______。

(6)失效后的磷酸银催化剂可用、反应，实现再生。向失效后的催化剂中加入过量后，固体逐渐由黑色转化为棕黑色，再加入时立即产生大量气体，其可能的原因为_______。

32、由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如图：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的见表：

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。

(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。

(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。

(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A.热水       B.氯水       C.乙醇       D.饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。

(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数为_______。