2025-2026学年四川德阳初一(上)期末试卷政治

1、已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是

A. SO32—、HCO3—    B. HSO3—、HCO3—    C. HSO3—、CO32—    D. SO32—、CO32—

2、下列离子方程式中正确的是(　　)

A. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

3、三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(　　)

A. 三种气体质量相等

B. 三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C. 三种气体压强比为16∶2∶1

D. 三种气体体积比为1∶8∶16

4、测得某的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（    ）

A. B. C. D.

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物

C．用丙装置可证明非金属性强弱：

D．用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取

7、下列说法不正确的是

A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

8、某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）

A．Na2O2与Na2O

B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na

D．Na和Na2O

9、

化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体

C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

10、运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（ ）

A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂

B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O

C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价

D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

11、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、某溴素厂以卤水为原料生产液溴的工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是抑制Br2与水的反应

B．“热空气吹出”后再“还原”是为了富集溴元素

C．粗溴水与卤水混合循环利用

D．“蒸馏分离”时先蒸出的物质是溴

13、下列有关说法错误的是

A. 22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子

B. 1mol氯气通入水中转移电子小于1mol

C. 1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1mol

D. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子

14、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

①(未配平)；

②。

下列说法正确的是

A．反应①中每消耗，会吸收

B．氧化性：

C．若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

15、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是  （  ）

①金属钠投入到FeC12溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向Na﹝Al（OH）4﹞溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤   B．只有①④ C．只有②③   D．只有③④⑤

16、下列说法正确的是（ ）

A. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H­NMR谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H­NMR来鉴别

17、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   △H＝－905 kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)   △H＝－1268 kJ/mol

下列说法中不正确的是（    ）

A.降低压强对提高反应①②中NH3的转化率均有利

B.升高温度对提高反应①②中NH3的转化率均有利

C.工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率

D.N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝＋181.5kJ/mol

18、下列说法不正确的是(　　)

A. 在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

19、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是（  ）

A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

21、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式   。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

（4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为       ；1mol C60分子中σ键的数目为       个．

（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为       mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

22、2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ•mol-1

（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

23、现有甲、乙、丙、丁、戊五种烃，已知它们是C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12（环烷烃）中的一种，实验现象如下：

①甲、乙能使溴水因发生化学反应而褪色；②0.5mol甲能与1molH2反应生成丙，丙不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③戊可由丁在一定条件下与氢气反应得到。

（1）甲的电子式是___；丙的结构式是____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A.乙与溴水反应______。

B.丁生成戊的反应_____。

24、H2S广泛用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的H2S，脱除废气中的H2S对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)在催化条件下活性炭脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。

已知H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g) △H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。则反应H2S(g)H2(g)+S(s)△H2=___kJ·mol-1。

(2)T℃时，将3molH2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)H2(g)+S(s)，10min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为pkPa，此时混合气体中H2与H2S的物质的量之比为2：1。

①0~10min内容器中生成H2(g)的反应速率为___mol·L-1·min-1。

②H2S的转化率为___(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应的化学平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。

④一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：H2S(g)H2(g)+S(s)，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是___(填标号)。

A.单位时间内消耗amolH2S(g)，同时生成amolH2(g)

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.容器内气体的压强不变

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

①电极a为电池的___极。

②电极b上的电极反应式为___。

③每17gH2S参与反应，有___molH+经质子膜进入b极区。

25、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：

①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。

②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。

(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当起始至通入Cl2的体积为11.2 L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。

②上表中x= ______ mol。 

③原溶液中I－ 的物质的量浓度为______。

26、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因   。

（2）写出C与K反应的化学方程式   ，该反应的反应物总能量  (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式       。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式   。

27、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度 B．增大压强   C．再充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v正(CO２)＝v逆(CO)   d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

28、烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)     △H1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)     △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)   △H3

(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)。

(2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g) =NO2(g)  ΔH=+34 kJ•mol-1.该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应

(3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式：___________

②已知：1mol H2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。

(4)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________

29、小组同学探究的性质及工业制法。

(1)用固体配制溶液。

①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算：需用托盘天平称量固体_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究与的性质。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。

ii.有关物质的溶解度()

①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

②加热炉中发生反应的化学方程式为_______。

30、将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

31、全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。

I.高性能炸药BNCP的结构如图所示。

(1)BNCP中阳离子的中心原子为，其配体是_____；的价电子轨道表示式为_____；的空间构型为_____。

(2)中N原子的杂化方式为_____；BNCP中H-N-H夹角_____(填“大于”、或“小于”)氨气分子中的H-N-H夹角，原因是______。

Ⅱ.在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。

(3)为平面正五边形，其键数是_______；科学家预测将来还会制出含、等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_____。

(4)一种的立方晶胞示意图如下。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中微粒1的坐标是(，0，)，则微粒2的坐标为_______。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。

32、丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料，未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合成丙烯腈的反应：   。

(1)该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是_______。

(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中；通入、、15mol空气(的体积分数为)，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。

①图中460℃前的产率_______(填“是”或“否”)为平衡产率；理由是_______。

②若该反应达到A点所需的时间为t min，则理论上的平均反应速率为_______。

(3)工业上在催化剂作用下，合成丙烯腈时还有副反应：   。

①其它条件不变时，压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为_______。

②某温度下，向密闭容器中通入、、7.5mol空气(与的体积比为1∶4)，保持压强恒为99kPa，平衡时测得的转化率为90％，生成丙烯腈的选择性为(选择性：生成丙烯腈的与共转化的之比)。则生成丙烯腈的分压为_______kPa，该温度下副反应的_______。

(4)己二腈是制造尼龙的原料。电解丙烯腈可制得己二腈，其装置如下图所示：

①阴极的电极反应式为_______。

②电解一段时间后，该装置产生的在标准状态下的体积为33.6L，生成了291.6g已二腈，则该装置的电流效率_______％。(假设装置中阳极上没有电子损失，×100％)