2025-2026学年浙江温州初一(上)期末试卷政治

1、工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是

A. “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率

B. 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

D. NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物

2、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是(   )

A.分子式为

B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

C.该有机物分子中的碳原子不可能都在同一个平面

D.1 mol 该有机物最多能与 3 mol H2发生加成反应

3、下列与实验有关的叙述正确的是(    )

A.浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中

B.容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响

C.使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解

D.滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定

4、下列关于丙烯酸的说法不正确的是

A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反应

C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）  △H>0。对于该反应的下列判断正确的是（   ）

A. △S<0 B. 在热力学上趋势很大

C. 任何温度下均能自发进行 D. 在ΔG<0时能自发进行

6、通过下列实验可从的溶液中回收。

下列说法正确的是

A．通过过滤可将水溶液与分离

B．回收的粗碘可通过升华进行纯化

C．溶液与反应的离子方程式：

D．向加酸后的上层清液中滴加溶液生成沉淀，1个晶胞(见图)中含14个

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有NA个S-S键

B.在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D.常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为NA

8、下列说法不正确的是(   )

A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

9、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA

B.已知，则0.5 mol X中含有的中子数为68NA

C.镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA

D.向100mL1molL-l稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3.的溶液，则混和液中：

11、科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是

A.充电时，电池总反应为2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

B.充电时，正极溶液中OH-浓度升高

C.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol

D.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=

12、下列说法错误的是

A. 麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别

B. 纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色

D. 两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽

13、奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是（       ）

A．从分类角度看：属于无机物

B．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7

C．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物

D．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2

14、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA

B．足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子

C．常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子

D．一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA

16、下列说法不正确的是

A.过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3

B.NH3与O2在催化剂作用下直接生成NO2

C.Na在空气中燃烧生成 Na2O2

D.将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出 NaHCO3固体

17、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是

A．福尔马林可做食品保鲜剂

B．氢氧化铝可做胃酸中和剂

C．碳酸钡可做胃肠道造影剂

D．医用酒精可做自来水消毒剂

18、已知反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)分下列三步进行，有关键能如下表所示：

①Br2⇌2Br(快反应)△H1，K1

②Br+H2⇌HBr+H(慢反应)△H2，K2

③H+Br⇌HBr(快反应)△H3，K3

则下列说法错误的是

A．△H1>△H2>△H3

B．25℃时：K1>K3

C．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的速率由反应②的速率决定

D．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H＜0

19、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是(  )

A.图甲中，w2>1

B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C.温度为T1、w=2时，Cl2的平衡转化率为50%

D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

20、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

21、(1)0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+______________mol，________________g；

(2)8g氧气为________mol，0.1mol氧气共有__________mol电子；

(3)在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为________个，质子的总数为_______________个。

22、危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、 硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:

(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na 着火，应用_____来扑(盖) 灭。

(2) 氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。

(3) NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解: 5 NH4NO3=4N2 ↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。

(4) 硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。

(5) NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为: CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。

23、【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为   。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是   。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为   。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是   。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

24、请按要求书写下列离子方程式：

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_____________。

(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式为_______________________________。  

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________

25、利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质(主要是)氧化除去，其装置示意图如图所示。

(1)a为___________极，电极反应式为___________。

(2)X为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)利用羟基自由基除去煤中的反应的离子方程式：___________。理论上处理12.0g ，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为___________L。

(4)利用上述装置对某含的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：

①随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；

②___________。

26、DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______。

(2)装置A中发生的离子反应方程式为______。

(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。

(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。

(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。

(6)装置C的试剂可选用______(填标号)。

a．       b．NaCl       c．       d。

(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。

27、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3 (写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A. B. C.        D.

28、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl   ……反应②中形成的化合物的晶体类型为_________晶体；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“极性”或“非极性”)。

29、氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析产物

30、400K、时，2L烃A的蒸气能在氧气中完全燃烧，反应后体积增至体积在同前的条件下测定请回答：

（1）烃A在组成上应满足的条件是______．

（2）当时，该烃可能的分子式为______．

（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．

31、由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一。

已知：

反应②：   ；

反应③：   。

(1)反应①的热化学方程式为_______；若过程II中得到4mol电子，则理论上可生成_______mol HCHO。

(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。

(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数随压强p的变化、在p=600kPa下随温度T的变化，如下图所示。

i．下列说法正确的是_______(填标号)。

A．曲线a为等压线，曲线b为等温线

B．增大与的浓度，反应①和反应②的正反应速率都增大

C．反应①的平衡常数：K(X)=K(Y)

D．反应②的正反应速率：v(X)＜v(M)

ii．已知M点：容器中为，CO为，则此时的分压为_______kPa，反应①的压强平衡常数_______(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

iii．图中M点的高于N点的原因是_______。

32、金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含有、CaO、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：

(1)钛的性质与铝相似，比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是_______。

(2)写出步骤①中FeTiO3与硫酸发生反应的化学方程式________。

(3)“滤渣I”的主要成分为______。

(4)步骤②中加入铁粉的目的_______。

(5)转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为______。

(6)转化⑥有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是________。

(7)煅烧所得可以采用如下实验测定其纯度：称取样品，加酸溶解，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：，，计算煅烧所得的纯度为_______。