2025-2026学年云南昭通初一(上)期末试卷政治

1、一种基本工业原料的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，X原子的质子数等于Y原子与W原子的最外层电子数之差。下列说法错误的是

A．原子半径：W＜Y＜X＜Z

B．X的最高价含氧酸的水溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液

C．Y与W或Z均可形成含有非极性键的化合物

D．W、X、Y、Z的单质中，熔点最高的是Z单质

2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

4、元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法正确的是

A.M的最高正化合价为+5价 B.M是一种过渡元素

C.常温下，M的单质呈液态 D.M的单质具有较强氧化性

5、下列说法中正确的是（ ）

A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B. 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

6、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法一定正确的是

A．单质的熔点：Y ＞ Z

B．阴离子的还原性：X ＞ Y

C．W 与 Z 可形成离子化合物

D．氧化物的水化物的酸性：Z ＞ Y

7、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制备

B．工业上电解熔融状态制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．用作呼吸面具的供氧剂

8、人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是

A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料

9、图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度T变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，已知，其中R为常数，T为温度，下列说法不正确的是

A．反应①

B．反应②的平衡常数随温度升高而减小

C．时用还原制备的平衡常数

D．时C能置换出中的

10、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、科学家发明了一种利用人工光合作用把水分解成氢气和氧气的方法，开发了太阳能驱动水分解为燃料的新途径。下列说法正确的是

A．反应I：

B．由反应I知，氧化性：

C．反应II中作氧化剂，作还原剂

D．反应II中每生成(标准状况)时转移电子

12、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；Z与X形成原子个数比1∶2且电子总数为18的化合物；Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：X＜Z＜Y＜M＜Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Z＞Y＞M

C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素可以形成离子化合物

13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B.1L浓度为0.100mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

14、往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是

A.2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋

B.2H＋＋===H2O＋SO2↑

C.2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O

D.2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

15、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中

C. 在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

16、能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.用惰性电极电解NaCl水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与等物质的量Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2++NH+OH-=NH3•H2O+BaSO4↓

C.向NaClO溶液中通入足量的SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO

D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH

17、某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO、Cl－、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量并加热，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是(　　)

A．一定含有NH、Al3＋、SO、Cl－、NO

B．一定不含CrO、SO、Mg2＋、NO

C．可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO

D．一定不含CrO、SO、Mg2＋、SO

18、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、常温下，将0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀和无色气体，已知Ka1(H2CO3)=5×10-7，Ka2(H2CO3)=6×10-11， Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)+2c(CO)

B．两溶液混合时：c(CO)＜6.0×10-8mol·L-1

C．反应后的溶液中：c(CO)＜c(Ca2+)

D．反应后的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.05mol·L-1

20、关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列说法正确的是（   ）

A.1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能

B.使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率

D.反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释

21、写出符合下列要求的离子反应方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：___。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。

(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

22、按要求完成下列反应：

(1)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式：

________________________________________________

(2) 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+恰好完全沉淀：_________________________________

(3)少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________

(4)足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________

23、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_。

(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：___。

24、利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

(1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

(3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。

25、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

26、H2S广泛用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的H2S，脱除废气中的H2S对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)在催化条件下活性炭脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。

已知H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g) △H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。则反应H2S(g)H2(g)+S(s)△H2=___kJ·mol-1。

(2)T℃时，将3molH2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)H2(g)+S(s)，10min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为pkPa，此时混合气体中H2与H2S的物质的量之比为2：1。

①0~10min内容器中生成H2(g)的反应速率为___mol·L-1·min-1。

②H2S的转化率为___(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应的化学平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。

④一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：H2S(g)H2(g)+S(s)，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是___(填标号)。

A.单位时间内消耗amolH2S(g)，同时生成amolH2(g)

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.容器内气体的压强不变

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

①电极a为电池的___极。

②电极b上的电极反应式为___。

③每17gH2S参与反应，有___molH+经质子膜进入b极区。

27、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式   。

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。

A. P3>P2，T3>T2   B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2   D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的平衡常数的表达式为：

该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为    。

28、【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

29、某研究性学习小组欲测定25℃ 、101 kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL1.0 mol·L-1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、_____，_____，_____）；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a最小为________；

④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100 mL1.0 mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有（_______）

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

G．未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤中的空格：

步骤① ：___________，__________，_________；

步骤③ ：________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。

(4)读数时需要注意：______________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_______L·mol-1。

30、我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：

已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：

(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。

(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。

31、的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。

(1)催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：

Ⅰ.   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

①反应Ⅲ的___________。

②当时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是___________。

(2)在碳酸钙中添加金属Pd作催化剂，通入在条件下反应直接获得和，该反应的化学方程式为___________。

(3)催化加氢合成甲烷常使用作催化剂。

①的晶胞如图所示，原子周围距离最近且相等的原子个数为___________。

②催化与转化为的机理如图所示，步骤(ii)中生成中间产物的物质类别属于___________。

③催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是___________。

32、利用制备甲烷是碳中和的重要方法，其中的两种制备途径如下。

途径一：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)

(2)已知反应过程中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示。曲线段变化的原因是____________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生反应I和反应II，充分反应达平衡时，容器中压强为和的浓度均为。则的平衡转化率为______，该温度下反应I的标准平衡常数为______(保留两位小数；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，反应的，其中为各组分的平衡分压)。

途径二：

(4)我国科学家设计出图丙装置实现的转化，同时制得次氯酸。太阳能电池的A极为______极，催化电极I的反应式为______。