2025-2026学年四川广安初一(上)期末试卷政治

1、实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是

A. 溴水   B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 氢氧化钠溶液和溴水   D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液

2、元素铬()的几种化合物存在下列转化关系：

已知：。下列判断不正确的是(   )

A.反应①表明有酸性氧化物的性质

B.反应②中体现还原性

C.反应③中铬元素的化合价发生了变化

D.反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态

3、下列实验操作对应的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、勤劳智慧的中国人民探索未知世界的过程凝结在传统文化之中。下列说法从化学视角理解，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列实验操作能达到目的的是

A.制无水FeCl3 B.提取酒精中的乙醇

C.提纯氢氧化铝胶体 D.检验CO2中SO2

6、对下列实验装置评价错误的是

A．装置①不能用来测定化学反应速率

B．装置②不能用于制取并吸收纯净的HCl

C．装置③不能用于量取7.2mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀，左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀

7、中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是

A.X为盐酸

B.BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+

C.蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D.当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域

8、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是(　　)

A. 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

D. 如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

9、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO3－＋3H2O

D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FFeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

10、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+） + c（H+） ＝ c（OH－） + c（CH3COO－）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）=" 0.1" mol·L－1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

则有：Ka·Kh＝Kw

A. ①②④⑤   B. ②④   C. ②⑤   D. ①②③④

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+

B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA

B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA

D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

13、将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键　②离子键　③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

A. ①②②③   B. ②①③②

C. ②③①②   D. ①①②③

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

D.12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA

15、在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)  nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（  ）

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

16、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：（　　）

A. NaHCO3   B. Al(OH)3   C. Na2SO4   D. (NH4)2SO3

17、下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用完全相同的是()

A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑

B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O

C．NH3＋HNO3→NH4NO3

D．3Cl2＋8NH3→N2＋6NH4Cl

18、苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是

A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂

B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗

C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气

D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层

19、有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为

A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L

20、时，某二元弱酸用溶液调节其，溶液中、、的物质的量浓度及变化如图所示。下列说法错误的是

A．该二元弱酸的约为2.5

B．时，

C．时，

D．加溶液调至12的过程中，水的电离程度一直增大

21、人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括     和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是      (填字母序号)。

A B   C D

(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

、

①该电池外电路电子的流动方向为   (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

22、按要求完成下列问题。

(1)①NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于___________

(2)NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源___________极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式___________。

(3)将CO2转化为甲醚的反应原理为，在80℃时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=___________，H2的转化率___________，在80℃时该反应的化学平衡常数为___________(列出计算式即可)。

23、过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

Ⅰ．过氧化氢性质实验

（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为   ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到达终点的现象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

24、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

25、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。

26、砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

a．沸点：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是强碱

d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3；

②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。

(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。

(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

27、在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：

（1）此溶液中同时含有____________mol______离子；

（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________

（3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)________________

（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL

28、高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

(1)实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，   、   、培养皿。

(2)金属铝及其化合物在日常的生产生活中，用途很广泛，氧化铝的用途 （举一例）。 氢氧化铝的用途 （举一例）。

(3)印刷铜箔电路板常用FeCl3溶液作为腐蚀液，写出反应的离子方程式   。

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理为（请用化学方程式表示）：   、 。

(5)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可用作建筑材料。有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 、   。

29、三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。

原理：

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体

(1)实验装置合理的连接顺序为a—___________(填仪器接口字母标号)。

(2)步骤如下：

i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通；

ii．加热反应管至400℃；

iii．控制开关，加热，温度保持在50℃～60℃之间；

iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；

v．停止A装置水浴加热，……；

vi．装置冷却后，结束制备实验。

①步骤i中，开关、的状态分别为___________。

②补全步骤v的操作：___________，其目的是___________。

(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。

(4)装置D中反应的离子方程式为___________。

(5)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30% ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。

已知：；

①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。

②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：

（1）该含氧有机物的分子式；

（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。

31、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq)    △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5       Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列问题：

（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

（3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

（4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

（5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

（6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

32、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

(1)工业上利用铬铁矿(FeO∙ Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_______；

②“水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是_______。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_______；

③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。

(2)含有的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。该废水中加入绿矾()和H+，发生反应的离子方程式为_______；

(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示(已知：)。

①阳极的电极反应式为_______；

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_______mol。