2025-2026学年四川攀枝花初一(上)期末试卷政治

1、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

2、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

3、下列物质分类错误的是

A．淀粉溶液、云雾属于胶体

B．纯碱、属于盐类

C．和属于碱性氧化物

D．水玻璃、碱石灰属于混合物

4、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是

A. 向铝盐溶液中不断加入小苏打   B. 向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸

C. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液   D. 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

5、二氧化氯是一种极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某学习小组在实验室中制备所用装置如下图所示。已知：

下列说法正确的是

A．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e

B．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为

C．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫

D．可以选用装置A利用与反应制备氯气

6、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时质子从电极b移向电极a

B．电极b附近发生的电极反应为

C．电极a附近发生的电极反应为

D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2：1

7、下列说法正确的是

A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同

B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.碱性氧化物一定是金属氧化物

8、下列物质互为同分异构体的是（  ）

A．CH3COOH和CH3COOCH3

B．CH3CH2OH 和CH3OCH3

C．CH3OCHO和HCOOCH3

D．和

9、下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )

A. 铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料

C. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

10、关于下列各装置图的叙述不正确的是  

A. 用图①装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B. 图②装置盐桥中 KCl的 Cl－移向乙烧杯

C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

11、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓

B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

12、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

对上述流程中的判断正确的是（ ）

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A． ①② B．②③ C．①④ D．③④

13、一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A．该化合物的焰色反应呈黄色

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

D．该物质的水溶液中：

14、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是

A.三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)

C.同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D.结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-

15、能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A.醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

16、2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是

A．充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O

B．电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大

C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol

17、下列说法正确的是

A.甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B.2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为

C.高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体

D.将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH

18、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列有关化学用语表示正确的是 (   )

A.甲醇的结构式：CH4O B.钠离子的结构示意图：

C.质子数为16、中子数为17的硫原子：S D.硫化氢分子的电子式：H+H+

20、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

21、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，则Cr2O3属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)

a．都不稳定，密封放置沉淀   b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸

(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：_______。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：______。

(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学式________。

22、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39  C-12 Cl-35.5)

23、已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O。另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。则：

(1)若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：A___________；B___________。

(2)若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式为：A___________；B___________。

24、某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：

(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：

①检验的还原产物。取上层清液，___________(填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。

②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式：___________。

(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。

其中试剂X可以是___________(填字母序号)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是___________，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

对比实验4和5，可以获得的结论是___________。

25、过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。

I.(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是________。

(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。

(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。

II.(NH4)2S2O8的性质及应用。

(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，能与Mn2+在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn2+的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。

III.标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。

(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________mol∙L-1。

26、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是________________。

27、【化学—选修3  物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为： 。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：   cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

28、某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

29、工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是_____________（填代号）。

（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。  。

（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为  

（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4．5H2O的含量，称取ag样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定剂EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，则CuSO4·5H2O质量分数为_____________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏   。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

30、标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00 mol·L−1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)，请计算：

（1）X的值为______________。

（2）NaOH的物质的量为______________。

31、甲醇既是重要的化工原料，又是一种很有发展前途的代用燃料，甲醇分解制氢已经成为制取氢气的重要途径，它具有投资省、流程短、操作简便、氢气成本相对较低等特点。我们可以根据298 K时的热力学数据(如下表)对于沙及甲醇的各种应用进行估算、分析和预判。

(1)估算400.0K，总压为100.0 kPa时甲醇裂解制氢反应的平衡常数_________(设反应的ΔrH和ΔrS不随温度变化，下同)。

(2)将0.426 g甲醇置于体积为1.00 L的抽真空刚性容器中，维持温度为298 K时，甲醇在气相与液相的质量比为多少_________？已知甲醇在大气中的沸点为337.7 K。

(3)由甲醇制氢的实际生产工艺通常是在催化剂的作用下利用水煤气转化反应与裂解反应耦合，以提高甲醇的平衡转化率。请写出耦合后的总反应方程式_________，并求总压为100.0kPa，甲醇与水蒸气体积进料比为1 ： 1时，使甲醇平衡转化率达到99.0%所需的温度_________。

(4)设想利用太阳能推动反应进行，可将甲醇裂解反应设计为光电化学电池，请写出电极反应_________，并指出需要解决的两个最关键的问题_________。

(5)有研究者对甲醇在纳米Pd催化剂上的分解反应提出如下反应机理：

CH3OH(g)+ S CH3OH(ad)

CH3OH(ad)  CH3O(ad) + H(ad)

CH3O(ad)  CH2O(ad) + H(ad)

CH2O(ad)   CHO(ad) + H(ad)

CHO(ad)  CO(ad) + H(ad)

CO(ad)  CO(g)+ S

2H(ad)   H2(g)

以上各式中“S”表示表面活性中心，“g”表示气态，“ad” 表示吸附态。设S的浓度仅随甲醇吸附而变化，请根据以上机理用稳态近似推导反应速率方程_________，并对结果进行讨论_________。

(6)金属催化剂的表面活性与表面原子的能量有关，假设表面为完整的二维结构，表面能量由原子的断键引起。请估算Pd金属(110)面(即与二重轴垂直的面)的单位表面能量_________。已知Pd为立方最密堆积，Pd原子半径为179 pm，原子化热为351.6 kJ·mol-1。

32、可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用催化加氢制备的原理如下：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

(1)反应___________。

(2)将和按1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)。

①代表1MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“”、“”或“”)。

②℃时，、、三条曲线接近重合的原因是___________。

③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

④T℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为40%。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(写出一种即可)。

⑤实际生产中，投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_____。

(3)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为________。若用甲醇燃料电池为此电解池供电，生成138gHCOOH时，理论上需要消耗________g甲醇。