2025-2026学年贵州黔东南州 初一(上)期末试卷政治

1、关于合成氨工业的说法中不正确的是

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B.合成氨反应须在低温下进行

C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

2、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

C.实验①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S

D.由实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

3、下列事实不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4 ＞ H2SO3

B．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2

C．气态氢化物的稳定性：H2O ＞ H2S

D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

4、将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）

①Fe2O3和MnO2   ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5   ④Fe3O4和FeO

A．①②   B．①④ C．②④ D．②③

5、下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．原子半径Z＞Y＞X＞W

B．氢化物沸点Z＞X

C．第一电离能Y＞W＞X

D．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键

6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA

B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA

C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L

D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA

8、常温常压下，为棕黄色气体(沸点为3.8℃)，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水反应生成。现将氯气和空气(不参与反应)按体积比混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收后得次氯酸溶液。

下列说法不正确的是

A．装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤

B．装置②应采用水控温，防止反应放热引起分解

C．氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的方法，比本题目的方法简便且次氯酸更纯浓度更高

D．两处多孔球泡的作用均是为了加快反应速率

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A. ②④   B. 只有②   C. ①②⑤   D. ①②⑥

10、化合物M()、N()都是重要的有机物。下列有关M、N的说法正确的是

A．M与HBr发生加成反应的产物只有一种

B．M、N互为同分异构体

C．N环上的一氯代物产物共有2种

D．M、N都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破—首次在实验室实现到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．中含有非极性健

B．反应②可在高温下进行

C．反应③属于加成聚合反应

D．与淀粉中均含有羟基

12、已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>a

C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

13、生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

下列说法正确的是

A.该反应为加聚反应

B.聚酯中不存在顺反异构

C.1mol III最多可与3mol H2反应

D.根据上述反应机理，可推知：

14、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

15、用下列装置(夹持装置略去)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

A．洗气

B．蒸馏

C．升华

D．过滤

17、下列说法正确的是（   ）

A.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

C.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物

D.广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具

18、室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数。下列说法正确的是

A．与可以大量共存

B．M点时，

C．溶液第一步水解常数数量级为

D．NaHA溶液中：

19、下列离子方程式正确的是（   ）

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

20、某研究小组测定新鲜菠菜中草酸含量的实验方案如图所示：

下列实验装置在该方案中需使用的为

A．

B．

C．

D．

21、Ⅰ.磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

_______CuSO4＋_______PH3＋_______H2O＝_______Cu3P↓＋_______H3PO4＋_______H2SO4_______

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_________________。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。

II．、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是__________。

(2)溴化碘()具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为_______；

(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_________；

22、填空题

(1)氢氧化铁胶体的制备方法是___________。发生反应的化学方程式为___________。

(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___________；

(3)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫___________；

(4)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________；

23、硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

（4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

24、硒（Se）是人体必需的微量元素。从铜阳极泥中制备Se涉及的部分化学反应如下：

①2CuAgSe+O2+2H2SO4=Se+ Ag2Se+2CuSO4+2H2O

②SeO2 +4KI+2H2SO4=Se +2I2 +2K2SO4+2H2O

③Se+2H2SO4（浓）=2SO2 ↑+SeO2 +2H2O

④Se+4HNO3（浓）=SeO2 +4NO2↑+2H2O

⑤H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为________________。

（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）反应⑤中转移0.6NA电子，消耗标准状况下SO2的体积为______________L。

（4）反应③④中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的物质的量之比为________________。

（5） SeO2、H2SO4（浓） 、I2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

（6）制备反应之一为5H2SeO3+2KMnO4+3H2SO4=5H2SeO4+ K2SO4+2MnSO4+3H2O，反应后，溶液中的离子浓度如下表：

则SO的浓度为_______mol/L。

25、铅是银白色金属，在古代人们曾用铅作笔，“铅笔”的名字由此而来。

（1）使用现代“铅笔”写字时，在纸上留下“笔划”的有效成分是_________

（2）醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”，它有剧毒但能入药。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，该反应能够发生的主要原因是_____________。

（3）铅能形成多种氧化物。

①铅的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则PbO2是_____（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物。

②PbO俗称密陀僧，可用于治疗多种疾病，它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，该反应的离子方程式为_________________________________。

（4）PbSO4是铅蓄电池（构成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物质，写出充电时PbSO4被还原为某一电极材料的电极反应式：_____________________________；当阳极质量减轻96g时，理论上电路中转移的电子数为______NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

26、I.除去括号中的杂质(填试剂)

(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________；

(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________；

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________；

(4)CO2(HCl)_________________________；

Ⅱ写出下列反应的离子方程式

(5)二氧化硫使溴水褪色的原理_________________________________；

(6)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________；

(7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________；

(8)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________。

27、（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

28、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

29、实验小组制备，并探究其性质。

I．制备

(1)仪器a的名称是___________；气体b的化学式为___________。用漏斗代替导管的目的是___________(答2条)。

(2)为检验B中制得，甲进行以下实验：

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是___________。

II．探究的性质

资料：i．在溶液中呈棕色。

ii．在溶液中不稳定，易分解产生和气体。

(3)溶液迅速变为棕色的原因是___________。已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是___________。

(4)最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为，设计如下实验测定其组成。

资料：充分反应后，全部转化为。

加掩蔽剂的原理和目的是(掩蔽的颜色除外)___________。由上述数据可知中___________(用含、的代数式表示)。

30、氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·2H2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。

(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为____________。

(2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。

已知步骤II中所发生的反应如下：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)_______________。

31、兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含、，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知：，

(1)“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)“除杂”过程中加入除去发生的反应是：，该反应的平衡常数_______。

(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)_______

(4)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，溶液在“浸出”过程中的作用是_______。

(5)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_______。

32、甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。已知：在标准压强(100KPa)、一定温度下，由最稳定的单质合成lmol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：

利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：

I.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g) △H1

II.C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g) △H2

III.C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g) △H3

(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率_________，平衡时，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。

③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常数，反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应III的ln随1/T(温度的倒数)的变化图___________。

(2)在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：

①若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc=___________(以x、y、z表示)。

②工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯＞邻二甲苯＞对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因________________。