2025-2026学年贵州六盘水初一(上)期末试卷政治

1、下列离子方程式正确的是 (   )

A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C. 铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D. Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

2、化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是

A．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用

B．加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解

C．亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中

D．豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关

3、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA

C．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

4、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是

A．物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应

B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为

C．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：

D．Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键

6、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )

A. XH4   B. H2X   C. XH3   D. HX

7、下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是

A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯

B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁

C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫

D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢

8、陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）

①8.5克NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②

10、已知断开lmolO2(g)中的共价键，需要吸收dkJ的能量，根据下表键能（键能是指拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量）数据，下列热化学方程式正确的是（ ）

A. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= ( 2b+2c -4a-2d ) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= ( 4a+2d-2b-2c ) kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H=( 4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1

D. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= (4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1

11、下列选项与胶体知识无关的是

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染

C.一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

12、下列有关说法错误的是

A. 22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子

B. 1mol氯气通入水中转移电子小于1mol

C. 1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1mol

D. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子

13、下列有关实验说法正确的是（   ）

A.用酒精灯直接加热蒸发皿

B.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

C.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

D.向试管中加入2mL2%CuSO4溶液，再滴加数滴10%NaOH溶液，振荡，可制得用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

14、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为。下列说法正确的是（   ）

A. 每生成，有4mol硫被氧化

B. 只作还原剂，只作氧化剂

C. 既是氧化产物又是还原产物

D. 若有参加反应，则上述反应中共有转移

15、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子

B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

16、海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下，下列说法正确的是(　　)

①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2

④电解MgCl2溶液可制取金属镁

A.①③ B.②④ C.③④ D.①②

17、下列叙述或操作正确的是

A．由制备用电解熔融状态的推知，制备也可用电解熔融状态的

B．根据反应①(稀)和反应②(浓)推知，氧化性：稀浓

C．取适量X溶液，向其中通入气体直至过量，有白色沉淀，说明X溶液中一定含有

D．取ag和的混合物充分加热，减重bg，可以测定混合物中的质量分数

18、据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

A. 第六周期ⅣA族   B. 第七周期ⅥA族

C. 第七周期Ⅷ族   D. 第八周期ⅥA族

19、下列做法与环保理念不符合的是

A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量   B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

C. 使用可降解塑料减少“白色污染”   D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

20、研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理模型如图所示(SO●、●OH表示自由基)，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是

A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1

B．若56 g Fe参加反应，被还原的S2O小于1.5NA个

C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO●+OH-=SO+●OH

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

21、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________；

（4）尾气可采用_____________溶液吸收。

22、工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=   ．

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为   ．

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是   （填序号）．

A．使用催化剂   B．升高温度   C．减小压强   D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是   （填序号）．

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为   ．

②该电池负极的电极反应式为：   ．

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：   （用相关的离子方程式表示）．

23、一种新型燃料电池，它是用两根铂片作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：通CH4的一极电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。如图所示的电解装置中的电源即为上述的甲烷燃料电池，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

则：

(1)原电池通O2的一极电极反应式为____。

(2)E端是电源的____极，通入的是____气体。

(3)B中发生反应的化学方程式为____。

(4)A装置中金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体(标准状况下)，电解析出___gAg。

24、O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。

(2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为________________________________________。

25、(1)化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。

①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式_____；

②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是_______（填离子）；

③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式_______。

(2)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。

①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是________；

②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为____；

③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加______g。

26、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 无法确定原溶液中是否存在Cl－

C. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

27、Ⅰ.某 0.2L 无土栽培用的营养液中含有 KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

(1)该营养液中 K2SO4的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)若 NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。

Ⅱ.锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由___________极流向___________极(填字母)。

(2)电池正极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

28、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为______，c（Fe2＋）为_____。（保留小数点后两位）

29、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

重结晶过程如下：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：

（1）装置图中仪器a的名称是____，其作用是____。

（2）加入碎瓷片的作用是____。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是___。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

该实验条件下加热____后可认为反应结束。

A．15min B．30min   C．45min   D．60min

（4）上述重结晶过程中，____（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是____。

（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是_____。

（7）本实验的产率是____%。（保留3位有效数字）

30、将1mol水在100 ℃， 101.3 kPa下全部蒸发为水蒸气，再沿着p/V=a (常数)的可逆过程压缩，终态压力为152.0kPa．设水蒸气为理想气体，在此过程温度范围内，它的摩尔等压热容Cpm=33.20Jmol-1K-1.水的气化热为40.66J ·mol-1 (假设-定温度范围内水的气化热不变)。

(1)计算整个过程终态的热力学温度T2___________。

(2)通过计算，判断终态时体系中是否存在液态水，若存在，液态水的量是多少___________。

(3)计算整个过程发生后，体系的焓变ΔH___________。

(4)若整个过程的熵变为132.5JK-1，推算可逆过程的熵变ΔS___________。

31、钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。

（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。

（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。

（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液   B．氨水   C．CO2   D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

（5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。

（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

32、资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。

Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：

反应①：

反应②：

(1)有关化学键键能数据如表：

则反应②的反应热_______。

(2)对于上述反位体系，下列说法错误的是_______。

A.增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加

B.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C.加入催化剂，可提高的平衡转化率

(3)恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。

②800K，反应至转化率达到X点时，v(正)_______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。若要使的转化率由X点达到Y点，改变的外界条件可以是_______(答一条即可)。

③800K，反应①的分压平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。

(4)阴极的电极反应式为_______。