2025-2026学年黑龙江七台河初一(上)期末试卷政治

1、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处   B. 少量的金属钠保存在煤油中

C. 白磷放在水中   D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

2、下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是

A．和是铀元素的两种核素

B．裂变时净产生的中子数为

C．和的化学性质几乎没有差别

D．裂变产物的质量数A为92

4、下列事实无法用氢键来解释的是

A．的水溶性远强于

B．水的热稳定性极强，在的高温时，仅有0.6%分解

C．邻羟基苯甲酸的沸点与对羟基苯甲酸相差很大

D．双螺旋中腺嘌呤()与胸腺嘧啶()配对、鸟嘌呤()与胞嘧啶()配对

5、某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀过滤；

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。

下列说法正确的是

A.溶液中存在、、、

B.溶液中一定存在和

C.溶液中可能存在、中的一种或两种

D.无法确定溶液中是否存在

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．1.0mol/L的Na溶液：H+、Cu2+、I－、SO42－

C．c(H+)=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

D．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42－、NO3－

7、下列说法正确的是

A.1H2、2H2、3H2互为同位素

B.14C和纳米碳管互为同素异形体

C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

D.CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物

8、铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，生成硝酸铜溶液和NO、NO2 和N2O4的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则所消耗的铜的质量为g

A．3.2

B．64

C．32

D．12.8

9、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。

A. 据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C点的沉淀为Fe (OH)3

C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能发生的反应是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

10、下列物质属于具有固定熔沸点的是

A.C4H10 B.石炭酸 C.碱石灰 D.盐酸

11、下列说法不正确的是

A．天然油脂没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水

B．可用高锰酸钾溶液鉴别溴苯、甲苯、乙二醇、乙酸

C．为除去苯中少量的苯酚，可向混合液中加浓溴水再过滤

D．控制氨基酸混合溶液的pH值不同，可以分离出不同的氨基酸

12、下列说法正确的是( )

A. CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。

D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力

13、下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是

A．铝与NaOH溶液反应：

B．与NaOH溶液反应：

C．明矾净水原理：

D．与过量氨水反应：

14、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

15、已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

②检验Mn2+的存在：5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+

下列说法中错误的是（）

A.S2O离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O离子中硫元素的化合价为+6

B.反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D.反应①配平后还原剂与还原产物之比为8：1

16、下列说法正确的是

A. 浓硫酸溶于水放热是由于有化学键的断裂

B. 氧化钠溶于水的过程中只涉及离子键的断裂

C. 氨气易溶于水与氢键有关

D. 氯化钠晶体不导电，故不存在钠离子和氯离子

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．31g红磷(结构为)中所含共价键数目为1.5NA

B．3.2g CH4完全燃烧所消耗的氧分子数目为0.4NA

C．16g CuO与足量CH3CH2OH充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.4NA

D．标准状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液充分反应，所得溶液中Cl-和ClO-的微粒数之和为NA

18、许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是

A. 某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分

B. 日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀

C. 汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的

D. 为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林

20、利用无机物离子和(如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：

下列说法正确的是

A．在反应中作催化剂

B．催化氧化水的反应为

C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气

D．若参与反应，则中不存在

21、在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）

（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

22、化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和   。

(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为       ；由F→G的反应类型为   。

(3)一定条件下F可转化为H()，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式       。

①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

(4)已知：①  ②。请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

23、十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮元素形成的有毒、有害物质进行处理成为科学研究热点。

(1)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是______(填字母)。

a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物

(2)是严重危害环境的气体，可采取多种方法减少的排放并加以资源利用。

①用吸收，发生反应的离子方程式为___________。

②与在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。

(3)氧化吸收法可用于处理氮氧化物。可将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图1所示)，氮氧化物去除率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图2所示。

①和反应的离子方程式为___________。

②随着吸收器内填料高度增加，去除率升高的原因是___________。

(4)用碱液吸收氮氧化物()：、。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。

A．1mol和4mol

B．1molNO和4mol

C．1mol和7molNO

D．6molNO和4mol

24、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3<NH3,其原因是____________________;沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_________________。

（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______________。

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________________________cm。

25、【化学—选修3  物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为： 。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：   cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

26、含铁化合物是重要的基础材料。

请问答：

(1)已知： ，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为___________K。

(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：

①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中，，判断反应速率(正)___________(逆)，理由是___________。

②下列说法不正确的是___________。

A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为

B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率

C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量

D．加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动

③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是___________(选填：a、b、c、d)。

④若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下：

请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是___________。

(3)一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是。请写出用FeCl3催化的离子方程式。①___________；②___________。

27、一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是     ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是      。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为     。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为     。

28、某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：

（1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。

①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。

②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___________左右。

（2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。

（3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。

29、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

请回答下列问题：

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ；

(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ；

(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是     ；

(4)反应II之后的“操作”依次为   、   、过滤、洗涤、低温干燥；

(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

30、取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

31、金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域，辉银矿的主要，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH＞9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，和)。

请回答下列问题：

(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到和，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是_______。

(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_______。

(3)步骤①中溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(4)步骤②由于易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为_______，步骤②③的作用为_______。

(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：

出现上表实验结果的原因为_______。

(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是_______。

32、 Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

请回答下列问题：

(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_______。

(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，请写出Pd转化为的离子方程式为_______。

(3)“酸浸②”时，可用NaClO替代H2O2，两者相比，_______(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(4)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。

(5)“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。

(6)已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_______。(当离子浓度小于时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.