2025-2026学年江苏无锡初一(上)期末试卷政治

1、现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。下列说法正确的是

A．W、X与Y只能形成共价化合物

B．第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料。

C．工业上常用W单质冶炼获取金属Z

D．X的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低

2、下图为室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M(OH)物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是

A.室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10-17

B.沉淀法分离M2+需控制pH在8～12之间

C.pH<8时，M元素主要以M2+形式存在，pH>12时，主要以M(OH)-形式存在

D.升高温度，可以实现从b点移动到a点

3、Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．上述四种元素对应的两价氢氧化物均能在空气中稳定存在

B．上述四种元素的单质放置在空气中最终产物均氧化物

C．制备上述四种元素的氯化物晶体均能采用将溶液直接蒸干的方法

D．目前工业上冶炼Cu、Fe可以采用热还原法，Mg、Al采用电解法

4、下列离子方程式书写正确的是(   )

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D．硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

5、下列说法中正确的是(   )

A.N2属于单质，不存在化学键

B.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D.NH4Cl全部由非金属元素组成，属于共价化合物

6、X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小：Z>X > Y

B. W 的氢化物的沸点比 X 的高

C. Y 的单质可通过铝热反应冶炼

D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

7、25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．MCl水解平衡常数的数量级为

B．b点溶液中各微粒的浓度关系为

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大

D．d点溶液的

8、某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，向负极移动

B．放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸

C．充电时，当有通过导线时，则钠箔减重

D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为

9、葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6（s）+6O2（g） → 6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反应说明

A.自然界中的一切物质的能量均来自太阳

B.人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量

C.人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化

D.1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量

10、下列实验或操作正确的是（　　）

A.加热试管中的液体 B.移走蒸发皿

C.加热结晶水合物 D.向容量瓶中转移溶液

11、德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂LiCOO3)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖，其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车理离子电池，总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是(　　)

A.充电时，铁元素发生还原反应

B.放电时，Li作负极

C.放电时，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4

D.若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为情性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

12、下列有关实验的做法不正确的是

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置0.1000 mol•L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

13、探究铜与浓硝酸的反应，下列装置或操作正确的为

A. 用装置①进行铜和浓硫酸的反应   B. 用装置②收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置③稀释反应后的混合液   D. 用装置④测定余酸的浓度

14、有关下列实验装置及对应的实验现象和目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)

A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)

16、常温下，浓度均为的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液中，

B．溶液中，

C．溶液中，

D．溶液中，

17、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

18、已知氧化性Fe3＋>I2，在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是(　　)

A. 当x≤n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋ 2Cl－

B. 当x≥时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ 2I－＋ 2Cl2 ===2Fe3＋＋ I2＋ 4Cl－

C. 当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2n mol≤n(e－)≤3n mol

D. 当n<x<时，溶液中Fe3＋、Cl－、I2的物质的量之比为2(x－n)∶ x∶ n

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物。甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为1。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物定是非极性分子

B．X、Z对应的最高价氧化物的水化物均为强电解质

C．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是L

20、下列实验装置能达到相应目的的是

A．用图甲装置制备Cl2

B．用图乙装置稀释浓硫酸

C．用图丙装置制备CO2

D．用图丁装置灼烧碳酸氢钠制碳酸钠

21、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

22、二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

④装置D的作用是________________________________。

（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，  过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3  和80 g KCl固体)

23、海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案  ______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)   b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)   d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

24、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝   。

（2）该反应的化学方程式是：   。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是   ；还原剂是

25、（4分）

（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。

（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

26、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因   。

（2）写出C与K反应的化学方程式   ，该反应的反应物总能量  (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式       。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式   。

27、Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：

①

②

(1)的结构式为___________，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。

(2)反应①的平衡常数表达式___________。

Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。

(3)下列说法正确的是______

a．将炭块粉碎，可加快反应速率

b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

c．平衡时的体积分数可能大于

(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________ (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)达到平衡时，整个体系___________(选填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

28、煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

29、实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反应的离子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷却水的作用是________。

（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

30、将NaOH、MgCl2、A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。在所得的浊液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）写出AB段反应的离子方程式：_______________________________。

（3）原混合物中NaOH的物质的量是多少?(写出计算过程) ___________。

31、磷酸二氢钾是重要的精细磷酸盐，其大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。某兴趣小组制备的流程如下：

已知：a.易溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂；溶解度随温度升高而增大。

b.HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂。

回答下列问题：

(1)步骤II的实验操作中除烧杯外，还必须用到的硅酸盐材质的仪器有___________。

(2)有关步骤II和步骤III，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．有机溶剂M可用乙醇

B．步骤III与步骤II的实验操作基本相同

C．在水中的溶解度明显大于在有机溶剂M中的溶解度

D．有机溶剂M可循环使用

(3)试从平衡角度分析，由步骤I、II得到溶液的原理：___________。

(4)步骤IV主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥等多步操作，在冷却结晶操作中，为了得到大晶体，常采取的措施有___________；减压过滤后进行洗涤操作方法为___________(洗涤剂用“X溶液”表示)。

(5)提纯晶体的方法是___________。

(6)已知常温下，磷酸的电离常数、、，则溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，并通过计算说明：___________。

32、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

回答下列问题：

(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______。

(2)“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为Fe(OH)3和______(填化学式)。

(3)操作Ⅰ的步骤包括______、冷却结晶、减压过滤。

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是______。

(5)已知Co3+比Co2+更易结合OH－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______。该步骤的化学方程式H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3+后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3++2I－=2Co2++I2，I2+2S2O=2I－+S4O，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是______。

a.用久置于空气中的 KI 固体配制溶液 b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数 d.溶液蓝色褪去，立即读数