2025-2026学年江苏宿迁初一(上)期末试卷政治

1、中秋节是我国的传统节日之一、下列关于中秋月饼的说法正确的是

A．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物

B．为庆祝佳节，糖尿病人也可以大量食用月饼

C．月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉

D．月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好

2、关于Na、Na2O和Na2O2的叙述不正确的是(   )

A.都能与水反应生成强碱溶液 B.都是白色固体

C.露置在空气中最终都变成Na2CO3 D.Na是强还原剂，Na2O2是强氧化剂

3、常温下下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、HCO、NO

B．滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液：Fe2+、ClO-、SO、Na+

C．=0.5mol·L-1的溶液：Na+、NH、NO、SO

D．通入少量SO2气体的溶液：K+、NH、AlO、Cl-

4、化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

B．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红色光泽，是因其含有含量较高的四氧化三铁

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D．用过氧乙酸溶液杀灭新冠病毒涉及氧化还原反应

5、科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：

下列说法不正确的是

A．键长：C≡C＞C—C

B．键能：C—O＞C—C

C．C20O2为极性分子

D．C18晶体为分子晶体

6、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）

A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D.pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA

B．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为NA

C．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为NA

8、由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是(   )

A. 上述合成过程属于化学变化

B. 得到Cn元素的相对原子质量为277

C. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

D. 227112Cn的原子核内中子数比质子数多53

9、实验室制备消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备

B．用乙装置除去中混有的少量

C．用丙装置吸收

D．用丁装置蒸发浓缩消毒液

10、下列有关物质的性质与应用相对应的是 （    ）

A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂

B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色

11、一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是

A. 电池正极可用多孔碳材料制成

B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+

C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍

D. 电池工作时，OH-向电池负极迁移

12、2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体恰好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(   )

A.0.16g B.0.02mol C.0.224g D.0.32g

13、常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入， 不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

14、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是

A．

B．

C．

D．

15、下列有关实验说法不正确的是（   ）

A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2

16、实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A.步骤①灼烧海带需要用蒸发皿

B.步骤③主要操作为分液

C.步骤④在进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D.步骤⑤可以加入酒精作萃取剂

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.用白醋除铁锈：Fe2O3 +6＝3H2O＋2

B.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：+ CaSO4 CaCO3 +

C.碳酸钠溶液显碱性: + 2H2O＝+ 2

D.用NaOH溶液吸收氯气: + 2＝+ H2O

18、在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol 铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为

A.5.6L B.22.4L C.4.48L D.无法计算

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与22.4 LCl2反应时转移的电子数小于2NA

B．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH-的数目为10-5NA

C．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极应有32 g Cu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数大于NA

D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g

20、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）

A.In 的金属性大于 Al

B.In  最外层有 2 种能量的电子

C.In 的中子数为 66

D.In 原子的相对原子质量为 115

21、砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空：

(1)写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。_______。

(2)1个砷的氢化物分子中含_______个化学键。

(3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238°C、GaN熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_______。

亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C，向0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

(4)人体血液的pH在7.35~7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。

(5)25°C，H2AsO电离程度小于水解程度，依据是： _______。

(6)以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_______。

(7)b点溶液中：c(K+)_______ 2c(HAsO)+4c(AsO) (选填 “＜”“＞”或“=”)

22、的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。

(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。

主反应：   

副反应：Ⅰ    

Ⅱ      

Ⅲ    

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。

①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。

②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。

③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。

23、那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

（1）化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。

（2）设计反应A→B的目的为________________________________。

（3）化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。

（4）化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

24、书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸铜溶液吸收硫化氢气体_____________________

（2）硅酸钠溶液和醋酸溶液混合 ________   

（3）向碳酸镁中加入稀盐酸_____________________________

（4）向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液并加热 __________________________

25、苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

26、按要求完成下列各小题

(1)用双线桥法2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，并指明还原产物是___________

(2)用热化学方程式表示：1g甲烷在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出热量akJ；___________

(3)写出二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

27、氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

则反应：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

根据RlnKp=-+C(C为常数)，由图中的数据可推知，该反应的反应热为____kJ·mol-1(保留小数点后2位)，图中表示的方程式是____(填序号)。

(2)生产硝酸的第二步反应是2NO+O2=2NO2，在0.1MPa和0.8MPa压强下，NO的平衡转化率α随温度的变化如图所示，反应在400℃，0.8MPa时的α=____，在压强p1、温度600℃时，A点v正____v逆(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

(3)研究表明NO和O2的反应分两步进行

①2NO=(NO)2 ΔH＜0

②(NO)2+O2(g)=2NO2 ΔH＜0

NO和O2反应速率公式为v=k·K·p2(NO)·p(O2)，K为反应①的平衡常数，k为反应②速率常数(k随温度T升高而增大)。当其他条件不变时，研究NO达到一定转化率时，温度与时间的关系如表所示。

根据表中信息，对于反应：2NO+O2=2NO2，当其他条件一定时，升高温度，反应速率降低，原因是____。

(4)利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB____(填“＞”“＜”或“=”)vE。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为____。

28、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 (熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是_______，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：_______。

(2)将溶液和溶液混合制取Na3AlF6，该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_______(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移5mol电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。

29、亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是________。

(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______。

II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是______。

(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、______、_______、______。

(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______。

②装置E的作用是________。

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为_______。

III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性

(6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：_____。

30、研究处理NOx、SO2对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是__。

②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO2)=__mol•L-1•min-1。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__TD(填或“<”“=”或“<”)。

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)；

反应Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)。

一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K=___(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能EⅠ__(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能EⅡ。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__k2逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

①20min时，NO的转化率α=__。

②T℃时，4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反应的平衡常数Kp=__(Kp为以分压表示的平衡常数)。

31、无色气体一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一、与转换的热化学方程式为。

(1)将一定量投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是___________。

A． B．体系颜色不变

C．气体平均相对分子质量不变 D．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由___________。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：写出上述反应平衡常数表达式___________(用、各气体物质的量分数×表示；影响的因素为___________

(3)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________(用、表示)。

(4)在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点气体的平均相对分子质量：

B．保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动

C．由图可知B点时平衡常数与C点时相同

D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

(5)真空密闭容器中放入一定量，维持总压强恒定，在温度为T℃时，平衡时百分率为保持温度不变，向密闭容器中充入等量，维持总压强在条件下分解，则的平衡分解百分率的表达式为___________。

32、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______________ 。

(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)简述洗涤沉淀的操作____________________________________。

(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。