2025-2026学年福建漳州初三(上)期末试卷政治

1、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

2、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)　ΔH。向起始体积为2L的恒压密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。

下列说法错误的是

A．反应的ΔH＞0

B．压强p2＜0.1MPa

C．556℃压强p1时，该反应的压强平衡常数为

D．556℃压强p1时，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此时v(正)＞v(逆)

3、下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．根据曲线判断，HA为强酸

B．加入NaOH溶液20.00mL时，溶液pH大于7(③点)的原因是：A-+H2OHA+OH-

C．①点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D．②点所示溶液中，存在：c(H+)=c(OH-)=c(Na+)=c(A-)

5、常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.29)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]

B．室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变

C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+

B.铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2+2H++H2O

C.向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S

D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．若C中混有E可用水洗方法除去

C．A在工业上常用作制冷剂

D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂

8、是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

9、某同学用如图所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：

A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

11、下列表述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-

13、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2+ + 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法错误的是

A. 氧化性Cr2O72->Fe3+> SO2

B. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有lmolK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

D. 若6.72L SO2 (标准状况）参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7

14、用三室膜电解技术处理SO2碱吸收液(其中含有NaHSO3和Na2SO3)，并制备浓NaHSO3溶液，下列说法不正确的是

A．阳极的电解反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+

B．b室可得到浓NaHSO3溶液

C．c室中的Na+浓度不变

D．c室得到的溶液可用来吸收SO2

15、下列说法不正确的是

A. 苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B. 植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

C. 邻二氯苯只有一种结构

D. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1－a)g

16、下列除去杂质的方法不正确的是

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤

17、离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示

A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应

B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应

C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

18、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A．SO2与O2 100％转化为SO3

B．正逆反应速率都为零

C．气体总质量保持不变

D．SO2与O2的物质的量之比为1:2

19、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知S2O8n－离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是

A. 2, +6 B. 2, +7 C. 4 ,+6 D. 4 , +7

21、下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。

A.海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

B.海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁

C.海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体

D.海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

22、（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

23、一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

(1)气体A的合理组成为如下三种情况：

①只有SO3   ②_________   ③三种气体都有

(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是_______________。

A.石蕊试液   B.品红溶液   C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是________________。

24、石墨烯是一种新型二维平面纳米材料，在纳米电子器件、能量存储及复合材料等领域均具有广阔的应用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯与肼()或硼氢化钠()反应制得。

(1)下图是氧化石墨烯的结构模型，含氧官能团有醚键、羟基和___________，由氧化石墨烯转化为石墨烯所发生的有机反应，称为___________反应。

(2)肼的电子式为___________，硼氢化钠的结构式为___________

(3)与肼的反应过程如下图：

①反应过程中持续搅拌1小时，且需要冷凝回流，原因是___________。

②石墨烯饱和的水分散系导电性___________(填“大于”、“等于”或“小于”)石墨烯饱和的有机小分子分散系。

25、三氧化二(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co2O3发生的反应的化学方程式是__。

(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。

(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表：

操作1是__(填字母)。

A.蒸发结晶       B.降温结晶          C.减压蒸发结晶

(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为__。

26、请回答下列问题：

（l）元素M的离子与NH4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黄色固体，写出Q与水反应的离子方程式：_________。加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。

（2）将Cl2通入到含等物质的量的FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为____________。

（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3=NH3 + HNO3

在185～200℃时：NH4NO3=N2O + 2H2O

在230℃以上时，同时有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O

在400℃以上时，发生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。

（4）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）， 经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,写出KCN的电子式：_____；生成物A的化学式为_____。

（5）X、Y在周期表中位于同一主族相邻的两种元素，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如图所示的转化： (其中D是纤维素水解的最终产物）

Cu2X与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。

27、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

（1） 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率等于____________。

（2） 实验②中，该反应的平衡常数K=____________。

（3） 实验③中，达到平衡时，X的转化率为____________。

（4） 实验④中，达到平衡时，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 实验③中，达到平衡时，a等于 ____________。

28、我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

A．SO2   B．苯 C．NaOH溶液   D．乙醇

方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式__________________________；

②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

29、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________b→c→___________。(填接口字母)

③装置F中应盛装的试剂是___________，装置D的作用是___________。

(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的装置，称取mg铝氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为VL(已折算为标准状况)，则样品中铝氢化钠的纯度为___________。(用含m、V的式子表示)

30、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。

(1)试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是________________，其物质的量分别为_____________________________；

(2)产生CO2气体的体积(标准状况)是________。

31、靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史，古代人们是用菘蓝和蓼蓝提取的，1870年德国化学家拜耳成功合成了靛蓝，并获得1905年度诺贝尔化学奖。下面是一种合成靛蓝的方法：   

已知如下信息：

回答下列问题：

(1)靛蓝G中含氧官能团的名称是___________，A→B所用的试剂和反应条件为___________。

(2)E的化学名称是___________，由C生成D的反应类型为___________。

(3)F的分子式为___________。

(4)NBS的结构简式为，写出B和NBS反应生成C的化学反应方程式：___________。

(5)有机化合物H是D的同分异构体，同时满足以下三个条件的H有___________种(不考虑立体异构体)。

①与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应和水解反应；③含有—NH2。

写出其中任意一种同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___________。

32、由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如图：

已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的见表：

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_______。

(2)写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式_______。

(3)“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是_______。

(4)试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是_______。

A.热水       B.氯水       C.乙醇       D.饱和食盐水

(5)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______。制得的绿矾需要减压烘干的原因是_______。

(6)测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数为_______。