2025-2026学年贵州毕节初一(上)期末试卷政治

1、下列离子方程式不正确的是

A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+

B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2NH+4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是

A. 荷塘上方的薄雾是水蒸汽

B. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pM

C. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应

D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

3、在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是

A. R为ⅡA族元素   B. R(OH)2是强碱

C. R2+ 的硝酸盐溶液呈中性   D. RCl2有还原性，容易被氧化

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

B. 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C. 常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA

D. 标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

5、国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4：③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是

a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O =CO2+ 4Ag↓+H2O

b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

c. 取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12mg，室内甲醛含量达标

A．全部正确

B．a、b正确，c错误

C．b、c正确，a错误

D．a正确，b、c错误

6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C．将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果

D．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

7、硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A.NaBH4中B元素的化合价为－5价

B.水在此过程中作还原剂

C.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体只有HD

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH+4H2O=B(OH)+4H2↑

8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

9、常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO、NH、CO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)=0.2mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液中含有Ba2+

B．乙溶液中含有SO

C．丙溶液中含有Cl-

D．丁溶液中含有Mg2+

11、巴比妥结构如图所示，下列有关巴比妥的说法不正确的是

A．巴比妥是一种人工合成的多肽

B．巴比妥在酸性条件下发生水解，可生成气体

C．巴比妥在碱性条件下发生水解，可生成气体

D．1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH

12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。 下列说法正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X

13、恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A(g)+B(g)3C(g)达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（ ）

A．两容器内压强一定相等   B．两容器中A的浓度一定相等

C．两容器吸收或放出的热量一定相等 D．两容器中B的百分含量一定相同

14、下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

15、下列说法正确的是

A.在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ

B.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

C.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

D.燃烧热和中和热是反应热的种类之一

16、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（   ）

A.氯化铁溶液是电解质

B.Z烧杯中分散质的分离方法是过滤

C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+

D.X、Z中分散系都能产生丁达尔效应

17、某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为

A．Fe2＋

B．Ba2＋

C．Cl-

D．Mg2＋

18、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（   ）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式：

③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④S2﹣的结构示意图：

⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

⑥ CO2的分子比例模型示意图:

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

19、北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理念的是

A．使用氢燃料电池汽车

B．采用光伏发电系统

C．将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料

D．大量使用一次性餐具

20、国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是

A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐

B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化

C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同

D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是化学除菌法

21、合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH2)2(s)]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=___。关于该反应的下列说法正确的是___（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①及图1中信息，尿素还原NO(g)为N2的热化学方程式是___。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ(NH3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)___b点的逆反应速率v逆(CO2)（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___。

(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时生成两种盐并转移电子0.1mol，此反应的化学反应方程式是___。

22、NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是_________（用离子方程式表示）。

23、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为___。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。

③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是___________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。

(5)完成并配平化学方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O，___________。

(6)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

25、(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_______。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_______。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_______。

26、某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

①写出该治理烟道气反应的热化学方程式：   。

②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是   。

方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为   (保留两位有效数字)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是       (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向     方向移动。

27、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3 (写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A. B. C.        D.

28、氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： 

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。

29、氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制各氧帆(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示：

已知：+4价钒的化合物易被氧化。

(1)装置D中盛放VOCl2溶液的仪器名称是__；实验室可用浓盐酸与V2O5混合制备VOCl2溶液同时生成一种浅黄绿色的气体，该反应化学方程式为__。

(2)制备步骤如下：

①连接仪器：顺序是e→__(按气流方向，用小写字母表示)；

②检查装置的气密性；

③加入药品，连接好装置，先关闭K2，打开K1，当观察到___(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验；

④分离粗产品，具体的操作方法是__(填操作名称)；洗涤粗产品。

(3)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量xg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，后用ymol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为zmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是__，滴定时可选用的指示剂是__。

②粗产品中钒的质量分数表达式为___%。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。

（1）已知：①5.6LH2S（标准状况下）②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。

（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。

（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为__mol·L-1。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为__。

（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。

实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

31、磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。

(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。

(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。

①与反应的化学方程式为___________。

②加入硫酸的目的是___________。

(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。

(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

32、氮氧化物是最常见的大气污染物之一，消除大气污染物中的氮氧化物成为科学研究的重要课题。回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生反应：。下列不能作为判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．不变

B．不变

C．不变

D．2v正(N2)=v逆(CO2)

(2)在恒容密闭容器中通入物质的量相等的CO和NO气体，发生反应： ，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是___________；温度为1050K时，的平衡体积分数为___________。

(3)利用碳还原NO的反应为。对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“a”“b”或“c”)。

②490℃时，此反应的平衡常数为144，反应达平衡时NO的去除率为___________。

(4)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入2mol 、2mol NO和4mol CO，同时发生反应：(I)，(II)，8min时反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.8mol，CO的转化率为60%，则0~8min内用NO表示的平均反应速率v(NO)= ___________，该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kc=___________(mol/L)-1。