2025-2026学年黑龙江哈尔滨初一(上)期末试卷政治

1、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A. ③⑤⑥   B. ①②   C. ③⑤   D. ①③④

2、下列离子方程式正确的是（   ）

A.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2O

B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O

3、某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率

B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、

C．“调节”时可以选择或

D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为

4、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（ ）

A.Br2在反应中表现还原性 B.SO2在反应中被还原

C.Br2在反应中失去电子 D.1mol Br2在反应中得到2mol电子

5、在四个等体积的密闭容器中，分别通入等体积的下列各组气体相混合，在20℃时经过足够时间后，则容器中压强最低的是（  ）

A.NO和O2

B.NH3和HCl

C.CO和N2

D.H2S和SO2

6、从粗铜精炼后的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：。下列说法错误的是

A．“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的Au

B．“酸浸氧化”时通入可提高的利用率并可减少污染

C．“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行

D．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4

7、资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲、乙两名同学分别用图1和图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应并验证产物的实验。下列说法错误的是

A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯

B．装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验

C．使用稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液可以检验装置图2反应后得到的黑色粉末含有亚铁离子

D．实验选用纳米级铁粉，与普通铁粉相比可以提高反应速率

8、某有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物能发生加成反应、消去反应

B．1 mol该有机物最多能与4 mol NaOH反应

C．1 mol该有机物与足量的溴水反应，最多能消耗 2 mol Br2

D．向该有机物溶液中滴加几滴FeCl3溶液有紫色沉淀生成

9、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是(   )

A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应

C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染

D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同

10、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

D．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。这里的“硝石”指的是硫酸钾

11、下列有关叙述正确的是：

A. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. 漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物

D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

12、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

13、下列陈述的知识正确的是（   ）

A.C2H6与C3H8互为同系物，C2H4与C3H6也一定互为同系物

B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质

C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键

D.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

14、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，下列有关说法正确的是

A.在化学反应中，H2O可转变为D2O B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg D.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

B. 1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA

C. 64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA

D. 常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA

16、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-

D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

19、下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞

C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

20、硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．①②过程中硫元素均被氧化

B．NO2是生成硫酸盐的催化剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性

D．该过程中有氧氢键断裂

21、根据要求写出方程式：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式____。

(3)氧化铝和酸反应的离子方程式____。

(4)氢氧化铝和碱反应的离子方程式____。

22、肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

已知：K=

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

(1) 37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

(2) 温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

(3) 研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s－1，则k正=_________(注明速率常数单位)。

23、（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水   ③静电除尘   ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和   ⑧雨后彩虹和海市蜃楼  ⑨臭氧消毒

24、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min间，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 该温度下K = _____。

③ 已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：测定空气中NO和CO 含量常用的方法有两种：方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO 与H2O2溶液反应的离子方程式：________________________________。

(3)NO2 会污染环境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2气体和Na2CO3 溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。

25、化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：

（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，

（2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。

（3）ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。

26、某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；

③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。

27、回答下列问题：

(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是_______(填字母)。

A.       B.       C.       D.

②化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______组峰。

③若用核磁共振氢谱来研究的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定分子结构的方法是_______。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。

②C能与溶液发生反应生成，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。

④0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。

28、氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。

I.化学沉淀法：

(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。

(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：

①氨氮脱除效果最佳的范围是_______。

a.6～7b.8～10c.10~12

②氨氮脱除率较低的原因为___，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是____。

II.氧化法：

和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是___。

29、Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备

Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：

Ⅲ.实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________。

(2)装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是______________。

(3)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：______________________，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

(4)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是__________________________。

(5)将C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

30、（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是______mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 _________________ 。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 ______。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___________ ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_______ 。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 ________

31、锌是重要的有色金属，用途广泛，与铝的性质类似。用菱锌矿(主要成分为，有、、、等杂质)为原料，通过如下工艺流程可制备ZnO。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。回答下列问题：

(1)该流程采用焙烧菱锌矿粉而不直接焙烧菱锌矿石块的原因是___________。

(2)“焙烧”中，发生的主要反应的化学反应方程式为___________。深入探究焙烧温度对锌提取率的影响，得到如图所示曲线。在698 K时，达到最大提取率98%，从573 K到823 K的曲线变化原因是___________。

(3)“水溶”后，滤渣1的主要成分是___________。

(4)“沉淀1”的主要目的是除去某些金属离子杂质，控制溶液最佳pH范围为___________。

(5)“沉淀2”所用沉淀剂为碳酸氢铵，某同学提出使用NaOH代替与反应生成沉淀，进而得到ZnO。你认为是否可行，请说明原因___________。

(6)绿色化学工艺更适合当今化学发展趋势，试从物质循环利用方面对该流程进行改进___________。

32、氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：

(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有____个未成对电子，白磷的分子式为P4，目前科学家合成了N4分子，其分子结构与P4相似，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是____，N—N—N键角为_____。

(2)甲胺是一种有机物，其化学式为CH3NH2：

①它的电子式为____，其中所含元素的电负性由大到小的顺序是____。

②已知CH3NH2比NH3接收质子的能力强，可能的原因是_____。

③已知甲胺与乙烷的相对分子质量接近，但其熔沸点比乙烷高得多，其原因为____。

④在配位化学中，甲胺是一种常见的配体，写出它与Cd2+形成的配位数为4的配离子的化学式____。

(3)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示。已知晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为____g/cm3(写出数学表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。