2025-2026学年江苏盐城初一(上)期末试卷政治

1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： Cu + Fe3＋ = Cu2＋ + Fe2＋

B. 将铜片插入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH4 ++ OH－ = NH3↑+ H2O

D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2－+ CO2 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 2CO32－

2、下列说法正确的是

A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

B. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

3、近日，我国科研团队发现钌(Ru)单原子催化剂可用于电催化还原氮气合成氨，在不同载体中的电催化还原历程中的能量变化如图所示。

已知：用*表示为吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是

A．钌单原子在两种不同催化载体表面均有利于N2的吸附

B．Ru@Zr32O63比Ru@NC2更有利于吸附H原子

C．不同载体的电催化还原历程中，最大能垒相同

D．使用不同的催化载体，可以不同程度降低电催化还原的ΔH，进而加快反应速率

4、25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10‑4.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

5、在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

A. 16.7%   B. 50%   C. 66.7%   D. 83%

6、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是(　　)

①C与O2　②Na与O2　③Al与NaOH溶液　④AlCl3溶液与氨水　⑤CO2与NaOH溶液

A.①③ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①②⑤

7、下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.NaCl(aq)(g)漂白粉(s)

B.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)(s)

C.NaBr(aq)(aq)(aq)

D.NaCl(aq)(s)(s)

8、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.对硝基甲苯的结构简式：

B.离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

D.CO2的比例模型：

9、用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是

A．核糖与葡萄糖互为同分异构体

B．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得

C．苯胺在酸性下可发生水解反应

D．淀粉可以发生酯化反应和水解反应

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的：

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

12、常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与溶液pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列说法错误的是

A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中变小

B．N点横坐标的数值为4.1

C．M点水的电离程度小于N点

D．M点存在关系：

13、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：S＞Cl

B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 还原性：I﹣＞Br﹣

D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

14、把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10：7。则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为（    ）

A.7：1 B.8：1 C.1：1 D.10：7

15、下列有关叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质分类不正确的是

A．烧碱属于碱类

B．纯碱属于盐类

C．油脂属于天然高分子化合物

D．漂白粉属于混合物

17、能用离子方程式：H++OH-→H2O表示的化学反应是（   ）

A.Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2 B.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O  D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

18、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH

D．Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3参与反应转移6 NA电子

B.0℃时，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

C.1 mol油酸甘油三酯中含有6 NA双键

D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA 时，阳极质量可能减轻32g

21、如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用   (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

22、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

（1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为__________。

（2）该营养液中的物质的量为_____________。

（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。

23、1981年 Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。回答下列问题：

(1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是__________________。

(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应) 活化配合物

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应)   活化配合物

第一步反应为_____( 填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。

(3)在400℃ 和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pxkPa。

①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。

③ad段的平均反应速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃条件下平衡常数Kp=_______。(保留分数)

24、B、D、C、A、E 五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以分别和A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和D 的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10 个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出E 的原子结构示意图_____________。

（2）写出C、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序_________（用化学式表示）。

（3）A、B、D 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式__________。

（4）写出C与丙反应的化学反应方程式________________。

（5）写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式_______________。

（6）工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO3 晶体:

NaA溶液NaAO3KAO3晶体

Ⅰ Ⅱ

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:___________________。

NaA+□H2O□NaAO3+□  

②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________。

25、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳技术是当前研究热点，下图就是利用催化剂实现其转化的途径之一、

(1)催化剂容易产生积碳而失活，实验显示，如果在一定温度下，向催化剂通入，催化剂则会失活；失活后通入氢气，催化剂又会复活。请用化学方程式表示原因___________、___________。

(2)的存在会使催化剂中毒，主要原因是与金属结合，阻止了___________与金属的结合，使主反应停止。

(3)上图总反应方程式为___________；转化时，还伴随着副反应，请依据上图判断副反应的有机产物之一是___________。为了实现总反应，与载体结合，由此推断总反应温度___________(填“较高”或“常温”)。

26、中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。

(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。

a.比较两种金属单质的硬度和熔点

b.用钠置换氯化铝溶液中的铝

c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液

(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温防弹材料， 属于_______晶体，写出Al、O、N三种元素中简单离子半径最大的原子最外层电子排布式_______ 。

(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。 Mg(OH)2 固体能除去镁盐溶液中的Al3+，原因是_______， (用离子方程式表达)

(4)已知： M(g)→M+(g)+Q(M代表碱金属元素)

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_______。

27、腈纶是由丙烯腈()在催化剂加热条件下合成的。丙烯腈是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(结构简式为)等。而丙烯主要来自石脑油的裂解，如：。请按要求回答下列问题：

(1)写出上述反应中的可能的结构简式：___________。

(2)丙烯腈中的化合价为___________。根据题干信息，写出丙烯腈合成腈纶反应的化学方程式及其反应类型：_____、______。

(3)写出检验丙烯醛含有醛基的化学方程式：___________。

(4)合成纤维(如腈纶等)部分地取代了棉等天然纤维。请写出前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会的原因___________。

28、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列物理量的大小比较为(填“＞”“＜”或“=”)：

(1)m(O2)___________m(O3)；

(2)n(O2)___________n(O3)；

(3)p(O2)___________p(O3)；

(4)O2中氧原子个数___________O3中氧原子个数。

29、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）装置A中加热前应向烧瓶中加入___。

（2）实验中B装置的作用是___。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式___；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__。

（4）E处球形冷凝管的冷却水应从___(填“c”或“d”)口通入。

（5）F装置中盛装的物质是___。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：___。

30、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为___。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。

（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。

31、酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。

(1)不能鉴别乙醇和甲醚的是______。

A．红外光谱

B．核磁共振氢谱

C．质谱法

D．与金属钠反应

(2)某品牌老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是______。

A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一

B．“曲”中含有“淀粉⃗乙醇”转化过程的催化剂

C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物

D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度

(3)味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是______。

A．0

B．1

C．2

D．3

(4)下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是______。

A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

(5)桂皮中含有肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中，现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是___________。

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。如图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：i．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

ii．反应①、反应②的原子利用率均为100%

iii．。

(6)B的结构简式为________；C中官能团的名称是_______。

(7)反应③的化学方程式________；反应⑥的反应类型_______。

(8)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________。

i．苯环上有2个取代基；i．能发生银镜反应和水解反应；iii．能与FeCl3溶液发生显色反应；iiii．核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1

(9)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)________。

32、七水硫酸镁()在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是，还含有MgO、CaO、、FeO、、、等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①不溶于稀硫酸。

②和在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：

(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是_______。

(2)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。

(3)“煮沸”的目的是_______。

(4)若滤渣B的主要成分为和，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到，又防止_______。

(6)获取的操作2中，不需要的操作是_______(填标号)。

(7)取24.6g加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则780℃时所得固体的化学式为_______(填标号)。

A．MgO

B．

C．

D．