2025-2026学年福建福州初三(上)期末试卷政治

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

B. Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

C. H2SO4(浓) SO2 (NH4)2SO3(aq)

D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

2、下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（ ）

A. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C. 硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质

D. 在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3 均可与SiO2 反应生成CO2

3、某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是

A．2，3—二甲基丁烷 B．3，3—二甲基戊烷

C．3—甲基—2—乙基戊烷 D．2，2，3，3—四甲基丁烷

4、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

单质氧化物酸或碱盐

A. 硅   B. 钠   C. 铜   D. 铁

5、科研人员利用复合材料光催化剂，构建一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应。下列说法正确的是

A．该人工光合体系的总反应为

B．该反应能量转化形式为化学能→光能

C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+

D．Cu2O—Pt上发生的反应为CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OH-

6、下列由实验现象所得结论错误的是

A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成

C．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含

D．向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应

7、氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为   ()。可用作火箭推进剂。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

8、化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是

A．非金属性X＞Z＞Y

B．简单离子半径W＞X＞Y

C．X元素的氢化物是一种强酸

D．Y、Z、W均能与氢原子形成18电子分子

9、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A. +3   B. +4   C. +5   D. +6

10、常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

11、为延长食品保质期，防止食品受潮及氧化变质，可用适当的方法在包装中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

12、下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

13、下列对应离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入足量溶液：

B．将溶液滴入酸性溶液：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．用溶液蚀刻铜制印刷电路板

14、将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（　　）

A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D.该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10

15、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

B．D的简单氯化物熔点低于E的简单氢化物熔点

C．D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应的水化物

D．气态氢化物的稳定性HE＞H2C

16、下列说法不正确的是

A.煤、石油和天然气属于不可再生能源

B.煤的液化、气化和干馏都属于化学变化

C.铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素

D.汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到

17、下列物质分类错误的是

A．淀粉溶液、云雾属于胶体

B．纯碱、属于盐类

C．和属于碱性氧化物

D．水玻璃、碱石灰属于混合物

18、下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是   (   )

A. A   B. B   C. C   D. D

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

B.标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子

C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

20、随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)2和NaOH与水的混合物。下列说法正确的是

A．废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐

B．向废气Ⅱ中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2

C．NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂物质的量不相等

D．废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂

21、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质。已知A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的摩尔质量相等，在一定条件下它们有如下转化关系： 

（1）写出A的电子式________。

（2）用离子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

（3）写出上述转化中C→D对应反应的离子方程式________。

22、NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。

（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：

则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

23、砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。

(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A．沸点：

B．等物质的量浓度溶液的酸性：

C．分解温度：

D．相对分子质量：

(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。

①的电子式为_______。

②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。

(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为_______。

(5)已知的电离平衡常数分别为、、。

①25℃时，，溶液中：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②25℃时，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中_______。

24、工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题。

(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO的离子方程式为_______。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO和SO)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w与溶液pH的关系如图所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.pH=7时，溶液中c(Na+)<c(HSO)+c(SO)

B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10-7

C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

D.pH=9时的溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3)

②若1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44 L(标况下)SO2，则反应的离子方程式为_______。

③取装置Ⅰ中的吸收液V mL，用c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是_______。

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。

图中A为电源的_______(填“正”或“负”)极，右侧反应室中发生的主要电极反应式为_______。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为_______L。

25、H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。

请回答下列问题：

(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ___(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___能量。

(2)H2和F2反应的热化学方程式为___。

(3)H2在O2中燃烧的过程主要是___能转化为____能的过程。

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4Ti。

已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ•mo1-1

Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566kJ•mo1-1

Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141kJ•mo1-1

IVTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TIiCl4(S)+2CO(g)的△H4=___。

②反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__。

26、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_______________________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是____________________________________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________形，其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：____________________________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为________________。

27、(1)某反应体系中有H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___。

(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应的化学方程式___。

28、【化学——选修物质结构与性质】

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于   区，单质X的晶体类型为   ，其中X原子的配位数为   。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为   ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是   。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是     cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

29、异丙苯常用于制备苯酚和丙酮等化工产品。实验室制备异丙苯的原理如图：

+CH3CH2CH2Cl (正丙苯，30%)+(异丙苯，70%)

某化学小组设计实验制备异丙苯。

实验(一)：制备催化剂——AlCl3。

已知。①AlCl3易潮解，升华温度为178℃且易凝华；

②实验室可用饱和纯碱溶液吸收Cl2。

(1)图1有___________(填标号)错误(修改后，进行实验)。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置B的作用是___________。

(4)若装置F中没有气体逸出，则装置F中可能生成的盐有NaCl、___________和___________(填化学式)。

实验(二)：制备异丙苯。

已知相关有机物的部分性质如下表所示：

实验步骤：向三颈烧瓶中加入20 mL苯和2 g AlCl3，通过滴液漏斗向三颈烧瓶中加入10 mL 1-氯丙烷，进行反应，示意图如图2，反应完毕，采用图3装置提纯产品，最终收集到13.0 mL产品。

(5)仪器A的名称是___________。

(6)图3中收集产品时的温度为___________。

(7)本实验异丙苯的产率约为___________(保留四位有效数字)。

30、25 ℃时，有0.01 mol·L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝____________________。(25 ℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)

31、处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

已知：硫酸浸出后得到的浸出液中含有；

回答下列问题：

(1)“浸出”工序中，为提高浸出率可以采取的措施__________(写出两条)。

(2)在“电解”时，若维持电流强度为，电流效率为90%，电解，理论上可获得铜的质量____g(结果保留小数点后两位)。(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，)

(3)为提高“除杂”工序的效果，“电解”工序中需控制电解电压稍大一些，其目的是___________；磷酸盐沉淀是FePO4、______(填化学式)。

(4)硫酸镍溶液在强碱性环境下用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。“氧化”工序中反应的离子方程式__________。

(5)“过滤、洗涤”工序中，检验沉淀洗涤干净的操作方法________。

32、将1.800gFeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。

②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。回答下列问题：

（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全___________（填“是”或“否”）

（2）400℃时发生变化的化学方程式是___________。

（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是___________（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－11mol·L－1，则此时溶液的pH＝___________（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。

（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式___________