2025-2026学年江苏泰州初一(上)期末试卷政治

1、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为

A. 0．06mol   B. 0．05mol   C. 0．08mol   D. 0．09mol

2、下列不是离子化合物的是

A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3

3、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 (   )

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

4、室温下，取20 mL 0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是

A.0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

C.消耗10 mL NaOH溶液时，溶液pH<7，溶液中：c (HA-)>c(Na+)

D.消耗40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-)

5、某科研团队设计利用CO2和H2合成CH4的主要反应为：

反应Ⅰ：       △H1

反应Ⅱ：       △H2＞0

在密闭容器中，控制总压强为0.1 MPa，，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．△H2＞0

B．曲线b表示平衡时H2物质的量分数随温度的变化

C．选用合适的催化剂可提高生成CH4的选择性

D．总压强为0.1 MPa，时，600～800℃范围内，反应Ⅰ占主导

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加溶液恰好使沉淀质量最大：

B．硫酸铁溶液与氨水反应：

C．溶液吸收少量[已知：]：

D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：

7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；

A. ③④⑤ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ②③④

8、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是

A. 原子半径： X＜Y＜Z＜W   B. X、Y 形成的最简单化合物的球棍模型为

C. Z、W 形成的化合物中只含离子键   D. Y、Z 属于同一周期

9、原子的基本性质与原子的结构密切相关，下列有关原子性质描述不正确的是

A．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关

B．Na原子核外M能层中只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构

C．碳化硅的结构与金刚石类似，其中硅原子以sp3方式杂化

D．往硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明氯元素的非金属性比硅元素强

10、不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解溶液：

B．溶液与少量溶液反应：

C．酸性溶液中与反应生成：

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的：

11、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14且X > 11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是   （   ）

A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)   B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞ c(OH－)

C. c(Cl－)＞ c(NH4+)＞c(OH－)＞ c(H＋)   D. c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

A.A B.B C.C D.D

13、有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有刺激性气味气体和白色沉淀生成。以下判断正确的是

A.一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3

B.一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物

C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在

D.将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在

14、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是

A.Y的原子半径一定最大

B.X的气态氢化物最稳定

C.Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物

D.Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强

15、下列操作不能达到实验目的的是(   )

16、某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应是复分解反应

B.该反应是放热反应

C.X、Y不可能是盐与碱

D.Z可能是盐、也可能是单质

17、2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

B. 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极

C. 放电时负极的电极反应为：4＝Al－3e－＋7

D. 该电池的工作原理为：Al＋4＋3CnAlCl4 3Cn＋4

18、海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是

A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等

D. 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

19、氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是

A．①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂

B．③步反应的离子方程式是：

C．⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸

D．⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件

20、常温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是

A．a对应的溶液中c(H+)=5.6×10-9 mol·L-1

B．b对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)＜3c(HCO)+c(Cl-)

C．a→c的过程中，溶液中一直增大

D．c对应溶液的c(HCO)=0.05mol·L-1

21、下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

(1)相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)都是氧化物的是___________

(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。

(3)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，证明该分散系生成的实验原理是___________(用离子方程式表示)。

22、镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________。

（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能  由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。

（4）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个  Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

。

23、同时符合下列条件的B(CH2COOH)的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式：

___________________________。

①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构；

②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子。

24、SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___。

（2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___ (填化学式，下同)，氧化产物为___。

（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS2O4___g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。

（4）已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。

0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。

25、(1)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的髙锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)己知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式____________________________________。

26、碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化学式）；

（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）

27、CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）

（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

28、（1）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（a）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（b）已知0.2 mol KBrO3，在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。

（c）根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X          d．还原性：X＞AsH3

（2）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，有________ mol KNO3被还原，转移电子的物质的量为______ mol，氧化产物是______，还原产物是_______。

29、利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________。为了提高软锰矿的浸取率，可以采取的措施除了充分搅拌外还有：_____________________（至少答两点）。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_____________________________。

（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______。②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，其原因是_____________________________。

（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______（选填序号）。

a.NaOH溶液、品红溶液   b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液    c.碘水、淀粉溶液

30、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为___。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。

（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。

31、MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。

途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：

(1)除杂

①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；

②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式____。

③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。

(2)沉镁

向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。

(3)酸溶

将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。

途径Ⅱ：以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。

(4)溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因：____(20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g)。

32、金属镓(Ga)的合金可用作半导体材料，以下是工业上从湿法提锌浸渣中提取金属镓和铅，回收锌的工艺：

已知：①湿法提锌浸渣中含有Pb(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Ga(Ⅲ)等；

②已知Ga(OH)3、Zn(OH)2、Pb(OH)2和Al(OH)3具有类似的化学性质；

③25℃时，Fe(OH)3、Ga(OH)3、Zn(OH)2的溶度积依次是2.8×10-39、1.4×10-34、3×10-17。

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是___(写化学式)，固体X为____。

(2)NaOH溶液“碱浸”的离子方程式为___，检验滤渣3是否洗涤干净的方法是___。

(3)“电沉积”时Ga在___沉积(填“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为___。

(4)滤渣1中提取Pb的方法是：用NaOH溶液浸取滤渣1生成HPbO，然后再电解得到Pb。写出生成HPbO的离子方程式___。

(5)研究人员用络合滴定法测定滤液2中Zn2+含量的方法是：取100mL滤液2，加水稀释至1L，用滴定管量取25.00mL于锥形瓶中，以二甲酚橙为指示剂，加入试剂使pH稳定在5—6之间，用0.0100mol/L的EDTA标准溶液(用Na2H2Y·2H2O配制)滴定，已知滴定反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，当溶液由紫红色变为黄色时即为终点。重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则滤液2中Zn2+的浓度为____g/L。用滴定管量取25.00mL溶液时，滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得滤液2中Zn2+的浓度___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。