2025-2026学年福建平潭综合实验区初三(上)期末试卷政治

1、已知：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g) △H。 CH4、O2和H2O(g) (H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是

A．该反应的△H= -32.51 kJ/mol

B．在催化剂表面上更容易被吸附的是H2O

C．该历程中最大活化能为22.37 kJ/mol

D．该反应决速步骤的方程式为：*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H

2、下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

3、一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（  ）

A．气球B中装的是O2

B．气球A和气球C中气体分子数相等

C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1

D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1

4、下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（   ）

A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A.

B.

C.

D.

6、下列说法不正确的是

A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类

B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、 1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

7、下列说法正确的是

A．镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料

B．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属

C．工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等

D．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾

8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

9、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸   铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.00

10、A、B、C、X为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，说法错误的是（    ）

A.若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C.若X为O2，则A可为硫化氢

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

11、寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，Z元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是

A．原子半径X＜Y＜Z＜W

B．简单氢化物的稳定性：Y＜W

C．含Z元素的盐溶液一定显酸性

D．X和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤

12、第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示，下列说法正确的是

A.a极为该电池的负极，发生还原反应

B.正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

C.质子(H+)通过质子交换膜移向a极

D.该燃料电池的能量转化率可达到100%

13、2021年，神舟十号飞船成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。图1为航天员王亚平在神舟十号飞船进行太空授课。分解水获得的能量变化如图2所示，下列说法正确的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开H—O键放出能量

C．形成H—H键吸收能量

D．分解水属于吸热反应

14、粤剧又称广东大戏，是揉合唱做念打、乐师配乐、戏台服饰、抽象形体等的一种表演艺术。下列说法不正确的是

A．制作粤剧戏服的丝绸主要成分是天然纤维素

B．现代粤剧舞台背景投影时产生光线是丁达尔效应

C．早期粤剧化妆品的主要成分朱砂有毒

D．现代粤剧中用合成树脂镂空制成头饰的过程是物理变化

15、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

17、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的个数（    ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液   ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2   ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

18、“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时转移4 mol电子。下列说法错误的是

A．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性

B．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极

C．正极的电极反应式为FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2S

D．若1mol Li0.9Al转化为Li0.08Al，则FeS2消耗98.4g

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LT2中含有中子数为2NA

B．4.6gC2H6O中的最多含有C—H键为0.5NA

C．1molNa单质，暴露在空气中一段时间后在氧气中充分燃烧，钠元素共转移电子数为NA

D．100mL0.1mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数大于0.04NA

20、下列实验装置(部分持夹仪器省略)正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求填空：

(1)羟基的电子式   ；

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式     ；

(3)合成高聚物其单体的键线式     ；

(4)的名称(系统命名法) 。

22、填空。

(1)HClO中Cl的化合价为___________，该分子的电子式为___________

(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其主要原因：___________(用离子方程说明)。

23、以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]   c.K4[Fe(CN)6]   d.苯酚

（5）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_______________。

(示例:CuOCu2+Cu)

24、A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

25、(1)配平下列离子方程式：

___+___H2C2O4+___H+ =___Mn2++___+___H2O

(2)3.4 gOH-含有的电子数目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反应产生4.48 LH2(标准状况)时，转移的电子数为___________。

(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是___________。

(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子___________。

(6)30 gHCHO和CH3COOH含有的共价键数目为___________。

(7)C4H8ClBr有___________种同分异构体。

26、AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，试用相关化学原理与必要的化学方程式进行解释。已知液态化合物SOCl2遇水剧烈反应，生成SO2和HCl两种气体。_____。

27、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有   (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有     。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有   。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

28、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径x>w。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在第三周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第___________周期第___________族；W的基态原子核外有___________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是___________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。

29、黄色气体ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2在制备、吸收、释放和应用等方面进行研究。

(1)仪器C的名称是_____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜_____。(填“快”或“慢”)

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

(4)已知酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____。在ClO2释放实验中，打开E活塞，D中发生反应，则F的作用是_____。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____，原因是_____。

(6)ClO2可做自来水消毒剂。衡量消毒能力的“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则ClO2的“有效氯含量”为_____。(保留两位小数)

30、Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。

(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

31、2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

(1)下列有关石墨烯说法正确的是__________；

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是________________________________；

③金与铜可形成的金属互化物合金（如图）， 它的化学式可表示为__________；

④下列分子属于非极性分子的是__________；

a．甲烷             b．乙炔             c．苯             d．乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为__________。

32、光电材料[氟代硼铍酸钾晶体(KBe2BO3F2)、等]是目前科学家特别关注的材料。KBe2BO3F2(晶胞结构如图a，其中氧原子已省略，图a中的原子分别位于晶胞的顶点、棱及面上)是一种可制造出深紫外固体激光器的光电材料，可由BeO、KBF4和B2O3在一定条件下制得，同时放出BF3气体；CaTiO3(晶胞结构如图b)在光、电、热等领城有着独特的性质特征。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。

(2)KBF4是离子化合物，BF3、BF中B原子的杂化方式依次为____、____。

(3)KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为____(填元素符号)，基态原子的第一电离能：Be____(填“＞”或“＜”)B。

(4)图a中，已知原子半径X＞Y，X、Z分别表示____、____。(填元素符号)

(5)图b中，与Ti4+最近且距离相等的氧离子构成的几何图形为____，若设晶胞边长为xcm，则Ti4+与最近的间的距离为____(填含x的表达式)cm；表示该晶体的晶胞还可以有另一种画法，将Ca2+置于立方体的顶点，则Ti4+的位置是____。