2025-2026学年四川资阳初三(上)期末试卷政治

1、下列有关化学与生活的说法错误的是

A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

B.明矾、氯化铁均可作净水剂

C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒

D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

2、下列实验操作中所用仪器合理的是

A. 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠

C. 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸

D. 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.密闭容器中0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应后分子总数为0.2NA

B.Cl2通入水中，光照下分解产生标准状况下22.4 L的O2，该过程中转移电子总数为4NA

C.常温常压下，3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.标准状况下2.24 L SO3含有的原子数目为0.4NA

4、下列叙述正确的是

A.电解质溶液的导电过程属于物理变化

B.向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

C.二氧化碳、氯化氢、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

D.胶体和其他分散系的本质区别是丁达尔效应

5、K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。已知Cr2O72－有强氧化性，而CrO42－几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入下列物质，下列有关说法不正确的是

A.K2Cr2O7溶液中存在CrO42－

B.加入足量浓盐酸溶液，溶液可变为橙色

C.加入70%的硫酸溶液后再加入C2H5OH，溶液可变为绿色

D.加入30%的NaOH溶液后，溶液可变为黄色

6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（   ）

A.向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2+ +H2O+CO2 =CaCO3 +2H+

B.向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H2O2 =O2 +2H+ +2Fe2+

C.同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： NH +OH－=NH3·H2O

D.用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: SO +Cl2 +H2O =2HSO +2Cl- +SO

7、能表示H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个(   )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

8、下列表达方式正确的是

A.24Cr的外围电子排布式：3d104s2 B.CO2的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为 D.S2-的结构示意图:

9、如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列描述中正确的是（   ）

A.σ键一定比π键强度大

B.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

C.不同元素组成的多原子分子内的化学键一定是极性键

D.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

B.标准状况下，2.24Cl2溶于水转移电子数小于0.1NA

C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于0.3NA

12、铅蓄电池充电时，PbSO4

A.在正极上生成 B.在负极上生成 C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去

13、已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3

B．X点对CaSO4要析出沉淀，X点对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3

C．Y点：c(SO)＞c(Ca2+)，二者的溶度积等于10-5

D．Z点：c(CO)＜c(Mn2+)，二者的溶度积等于10-10.6

14、一种由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)制备Ti等产品的工艺流程图如图所示。已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。

下列有关叙述错误的是

A．钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式

B．金属钛晶胞中含6个钛原子，钛原子核外有22种不同的空间运动状态

C．加入粉末的作用是调节溶液pH，促进水解

D．“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

15、在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

B. Z2在①、③反应中为还原剂

C. 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D. X2＋是XO4－的还原产物

16、由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．X具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂

B．步骤Ⅰ的反应是

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行

17、下列说法正确的是

A．将足量NH3、CO2依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成

B．将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中，溶液显红色

C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)3胶体

D．将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO

18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是

A.SO2既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2

D.有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

20、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A.分子的极性：BCl3<NCl3

B.物质的硬度：NaI<NaF

C.物质的沸点：HF<HCl

D.在CS2中的溶解度：CCl4<H2O

21、请回答下列问题：

(1)是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式_______。

(2)、、气体都容易液化的原因是_______。

(3)使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素X的电离能数据如表：

该元素X可能为_______(填序号)。

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

22、铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：

(1)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_______________________。

(2)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。

反应的离子方程式有：

①__________；

②___NiS+___+___H+→___Ni2++___S+___Cl-+___H2O

配平反应②。__________

第二步：再加入Na2CO3溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。

检验Ni2+是否沉淀完全的方法是_____________________________________。

23、双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是__________。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。

(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。

A.氧化性　　B．还原性 C．不稳定性 D．酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

24、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是   （填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式   ，     ；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag  B．Cu       C．Al       D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①       ；②Na2CO3；③     ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

25、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。

26、写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）钠与水反应的离子方程式：___；

（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___；

（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：___；

（5）镁在氮气中点燃镁条的化学方程式：___；

（6）镁在二氧化碳中点燃镁条的化学方程式：___；

（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：___；

（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：___；

（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。

27、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是_______。

(2)0-A-B过程中总的反应用离子方程式可表示为_______。

(3)假如溶液中生成了0.39 g沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积是_______或_______。

28、已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：   （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。

(2)b中采用的加热方式是_______。c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。

(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。

A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。

(6)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______ kg(保留整数)。

30、实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。

31、碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O

ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl

(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_______。

(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是_______。

(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。

i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。

ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。

ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题。

①4-甲基咪唑中，1~4号N原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上，_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。

②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______(填序号)。

a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度

b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度

(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。

(5)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是_______。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱CH3H中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

32、含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。

已知：25℃时NaClO溶液中HClO、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。

①该反应的离子方程式为_______；

②当溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______(填化学式)；

③25℃时，反应的平衡常数K=________(填数值)。

(2)工业常用石灰乳和反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成。反应过程中缓缓通入Cl2的目的是______。

(3)实验室将Cl2通入含水8%的固体中可制备Cl2O，生成的气体仅为Cl2O，该反应的化学方程式为_______。