2025-2026学年四川德阳初三(上)期末试卷政治

1、印刷线路板废液(主要成分有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜(Cu2(OH) 2CO3)，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A．反应A的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO＋6H＋= 6Fe3＋＋Cl-＋3H2O

B．铜在空气中被腐蚀生成铜锈，其主要成分是氧化铜

C．NaClO3中心原子杂化类型为sp3杂化

D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把Fe3＋转化为Fe(OH)3过滤除去

2、我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，利用Mg和C作电极，以混合醚作电解液通过多孔玻璃隔膜实现离子交换，其示意图如下，下列说法正确的是

A.放电时，Mg2+、Br-均通过多孔玻璃膜

B.放电时，正极反应为 + 2e-= 3Br-

C.充电时，电池内部的Mg2+向C电极移动

D.a接直流电源的正极可实现电能转化为化学能

3、有机物X可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示。有关X说法错误的是

A．分子式为C10H12O4

B．分子中含有3个手性碳原子

C．1 mol X最多可与3 mol Br2发生反应

D．一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

4、已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

②检验Mn2+的存在：5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+

下列说法中错误的是（）

A.S2O离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O离子中硫元素的化合价为+6

B.反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D.反应①配平后还原剂与还原产物之比为8：1

5、利用-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、的高压氛围下(压强近似等于总压)，以-丁内酯为初始原料，x(-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是

A．-丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1

B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ

C．时刻

D．增大的压强一定有利于提高四氢呋喃产率

6、室温下，下列说法正确的是

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

7、常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是

A.水电离出的c(OH-)=1×10-7mol/L的溶液：K+、Na+、、Cl-

B.能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、、

C.能使Al转化为AlO2-的溶液：Na+、K+、、Cl-

D.能使淀粉-KI试纸变蓝色的溶液：Na+、、S2-、Cl-

8、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A. CaO与CO2    B. NaCl与HCl    C. SiC与SiO2    D. Cl2与I2

9、提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为

A．

B．

C．

D．

10、下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O

B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS－= CuS↓+H2S↑

D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO↑+4H2O

11、下列有关实验操作说法错误的是。

A．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶

B．用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加热后再加入浓盐酸

C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面

D．除去氯化钠中少量硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法

12、下列表示不正确的是

A.次氯酸的电子式： B.Mg2+结构示意图：

C.溴乙烷的结构简式：CH3CH2Br D.甲烷分子比例模型：

13、下表中相关物质的信息都正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、能用+→ H2O表示的是

A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O   B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O   D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

B.向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

17、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 (  )

A. A   B. B   C. C   D. D

18、实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是

19、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

20、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

21、2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研宄领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是__；利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1∶1∶1在高温下反应生成LiFePO4，写出该化学反应方程式__；锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非水体系，其原因是___(用化学方程式表示)。

22、锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134  Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO4的纯度为__________。

23、IF5是一种重要的非水溶剂，能导电，也能与水反应，反应液可腐蚀玻璃。

(1)水存在自耦电离，可表示为2H2O=H3O++OH-，请写出IF5发生自耦电离的方程式____。

(2)IF5与H2O反应生成两种酸，请写出化学方程式____。

24、氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

25、燃煤烟气中含有SO2和NOx（主要成分为NO和NO2的混合物），烟气的脱硫、脱硝技术是环境科学研究的热点。完成下列填空

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________________________。

（2）液相氧化法采用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，如脱除NO的原理为：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化学方程式。该反应中被还原的元素是_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的脱除效果。如脱除SO2的原理为：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。结合平衡移动原理分析使用Ca(ClO)2脱硫效果为何较NaClO更好？____。

26、工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

(2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g)  H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

27、A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。

（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。

（5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。

28、按要求填空：

（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。

（3）工业制备粗硅的化学方程式：_________________________________________。

（4）氨的催化氧化反应：____________________________________________。

（5）实验室制氯气的离子方程式：__________________________________________。

（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：_____________________________。

29、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备[(NH4)2Cr2O7]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+。

(1)仪器a的名称是_______，A装置的作用为_______。

(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2+++H2O=2BaCrO4+2H+、4+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：

I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。

II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。

III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。

IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。

①滴定终点的颜色变化为_______。

②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。

③与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，步骤III中(CH2)6N4H+与NaOH发生反应的离子方程式是_______。

④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g·mol-1)的质量分数为_______%。

⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

30、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

31、铁系纳米复合材料可以去除水体中的硝酸盐污染物。

(1)Fe-Ag金属复合材料去除某的废水中的反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)

①如图中的去除机理可描述为_______。

②其他条件一定，反应相同时间，溶液的pH越大，的去除率越低的原因是_______。

(2)控制其他条件一定，反应相同时间，不同Ag负载比的Fe-Ag金属复合材料对的去除率影响如图所示。Ag负载比小于3%时，的去除率较低的原因是_______。

(3)其他条件一定，反应相同时间，分别用含铁质量相等的纳米铁粉、Cu负载比为4%的Fe-Cu金属复合材料、Ag负载比为3%的Fe-Ag金属复合材料去除溶液中，反应后残留的、生成的和的物质的量如图所示。

①与其他材料相比，Fe-Ag金属复合材料去除的优点是_______。

②用纳米铁粉去除时，反应过程中的物种及能量变化如图所示，用纳米铁粉去除时生成的量极少的原因是_______。

32、利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；

(2)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝______kJ·mol－1，已知△H2＝－58kJ·mol－1，则△H3＝________kJ·mol－1。

(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：

反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。

(4)利用铜基配合物1,10－phenanthroline－Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。

②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。