2025-2026学年江西萍乡初三(上)期末试卷政治

1、用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、SO、Cu2+ B.Na+ 、NH、H+、CO

C.K+、Fe2+、 H+、NO D.Ca2+、Ba2+、SO、Cl-

3、下列离子方程式正确的是

A．钠加入硫酸铜溶液：

B．酸性高锰酸钾滴定双氧水：

C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：

D．海水提溴中用水溶液富集溴：

4、下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是

A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、Cl-、SO

②pH＞7的溶液中：CO、NO、Na＋、S2-、AlO、SO

③水电离出的c(H＋)=mol•的溶液中：HCO、NO、NH、Fe2＋

④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、Na＋、CO

⑤pH=1的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋

A．①③④

B．①④⑤

C．②⑤

D．③⑤

6、室温下，用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中，a点表示两种物质刚好中和(忽略溶液体积变化)。下列有关说法正确的是

A．HR一定为一元强酸，x=7

B．HR的电离平衡常数Ka=5.0×10-3

C．a点溶液中：c(R—)+c(OH—)—c(H+)=0.1mol/L

D．b点溶液中：c(Na+)＞c(R—)＞c(OH—)＞c(H+)

7、“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是（   ）

A.绿色食品，让人类更健康 B.合成光纤，让通讯更快捷

C.火力发电，让能源更清洁 D.环保涂料，让环境更宜居

8、理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.HCN比HNC稳定

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.使用催化剂，不能改变该反应的反应热

D.升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

9、下列说法不正确的是(　　)

A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

10、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用图丙所示装置制备氨气

D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

11、下列解释事实的离子方程式不正确的是(   )

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

12、2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高

D.氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰

13、五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式是C11H10O4

B．含有2种含氧官能团.

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该化合物最多消耗2molNaOH

14、常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH的相对大小： c＞d

B．在c、e两点中，水的电离程度c＜e

C．b 点溶液：c(H+)+c(NH) = c(OH-)

D．c 点溶液：c(Cl-)＞c(NH) ＞c(H+) ＞c(OH-)

15、下列说法正确的是

A. 化学反应中，化学能全部转化为热能

B. 已知  ΔH＝－110.5kJ·mol－1，则碳的燃烧热为－110.5kJ·mol－1

C. 测定中和热时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不影响测定结果

D. 反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）  ΔH＞0在较高温度下能自发进行

16、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

17、下列实验方案中，能达到实验目的的是（   ）

18、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。

下列说法不正确的是

A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD

B．按照历程，用HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢中间产物没有KH生成

C．以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢能够提高释放氢气的速率和纯度

D．用HCOOK溶液催化释氢的产物是CO2、H2和KOH

20、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　 　)

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1

21、画出反应(a)中A________、反应(b)中主产物B________、 (c)中主产物C________的结构简式。

(a)

(b)

(c)

22、已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。

（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。

（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。

23、现有下列物质：①Na2CO3  ②铜  ③氯化氢  ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2   ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸   ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式   。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：

24、已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

25、写出相应的离子反应方程式

(1)酸性高锰酸钾氧化废水中的Mn2+生成MnO2___________

(2)过量的碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应___________

(3)用亚硫酸氢钠处理废水中的Cr2O___________

(4)红褐色的氢氧化铁在次氯酸钠溶液的作用下生成FeO___________

(5)2mol氯气通入含1molFeI2和1molFeBr2的混合溶液中___________

26、硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是________________(填“a”或“b”)，装置己的作用是________________；如何控制两种反应物体积相等：________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)。

A．蒸馏水   B．饱和食盐水   C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产 物的方法是________________(选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

27、某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL。请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。

(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是___________、___________。(填仪器名称)

(3)在使用容量瓶前必须进行的一步的具体操作是___________。

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．天平砝码生锈

C．配制过程中遗漏了洗涤步骤 D．未冷却到室温就注入容量瓶

E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶

(5)若实验过程中出现(5)中E这种情况你将如何处理？___________。

28、天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：

(1)①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。

(2)该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。

(3)已知

；

室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]

(4)测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。

①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。

②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。

29、的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对的性质及回收利用等相关问题进行探究。

(1)用下图装置制备纯净的，发生装置中反应的化学方程式为___________，装置的连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)用如图装置探究的性质。限选试剂：溶液、稀溶液、溶液、淀粉溶液、新制溶液。

(3)工业上回收利用的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率。

①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)： ___________

②___________(用实验方案中的物理量表示)。

30、氮及氮的化合物有着重要的用途。

(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。

(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸的电子式__________________________________。

②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为______________mL。

(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（______）

A．风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷  

C．合成药物，让人类更健康   D．环保涂料，让环境更宜居

31、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO和ClO。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a．减压蒸发   b．溶液雾状喷出干燥   c．300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-lNa2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2S2O=2I-+S4O)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

32、金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：Li是最轻的固体金属，可应用于生产电池；Li2O可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；LiH、LiBH4、LiNH2为常见的储氢材料等。回答下列问题：

(1)基态Li原子核外电子共有 ___________种能量状态。

(2)LiH、LiBH4、LiNH2中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 ___________(用元素符号表示)；LiNH2中阴离子的空间构型为 ___________种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式：___________。

(3)Li2O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是 ___________。

(4)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为 ___________；其中与一个Li+距离最近且相等的C原子数为___________。

(5)Li3N与H2在一定条件下反应生成LiNH2和LiH，写出该反应的化学方程式：___________。该反应还可能得到副产物Li2NH，通过对LiNH2和Li2NH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，Li2NH的晶胞结构如图2所示。若Li+的半径为apm，NH2﹣的半径为bpm，Li2NH的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，则LizNH的密度为 ___________g/cm3(用含a、b、M、NA的代数式表示，列出计算式即可)。