2025-2026学年贵州安顺初三(上)期末试卷政治

1、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是（   ）

A.在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大

B.F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点

C.A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键

D.B和D至少能形成两种化合物

2、下列叙述正确的是

A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性

B．原子失电子数越多还原性越强

C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强

D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

3、电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成

D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

4、某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)

下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+

C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电

D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

5、下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

6、某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（  ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

7、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

8、下列分离方法与物质的溶解度无关的是

A．萃取

B．结晶

C．蒸馏

D．盐析

9、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是   ( )

A. 在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K

B. 电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C. 向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D. 常温下，测得该液体pH=7

10、丙氨酸(用HR表示)是人体必需氨基酸，用NaOH溶液滴定强酸性条件下的丙氨酸，溶液的pH与的关系如图所示。

已知：①Y点时，；

② ， ；

③。下列说法错误的是

A．丙氨酸属于弱酸

B．Y点的

C．Y→Z发生的反应之一：

D．NaR溶液中：

11、以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如图所示：。关于以上有机物说法中错误的是(   )

A.物质a最多有10个原子共平面 B.物质d的二氯代物有6种

C.物质c与物质d互为同分异构体 D.物质b的分子式为

12、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是

A.反应混合物的浓度改变

B.反应混合物中各组分的含量改变

C.正、逆反应速率改变

D.反应物的转化率改变

13、常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（  ）

A. FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br﹣、NO3﹣

B. 在氨水溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、Ag+

C. 某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

D. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径大小：Z<X   B. 氢化物的稳定性：X>W

C. ZWY3是含有离子键的共价化合物   D. 氢化物的沸点：Y>W

15、向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(  )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4+4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

16、下列实验装置正确并能达到实验目的的是

A.图I用于制氨气并收集干燥的氨气

B.图II是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图

C.图III是用CCl4提取碘水中的I2

D.图Ⅳ用于配制100mL0.2 mo1·L-1的硫酸溶液

17、依据所给化学用语，判断下列表达正确的是

A．NH4NO3中，电负性最大的元素是O

B．四氯化碳的电子式：

C．镁原子电离最外层一个电子，电子排布为状态时所需的能量最大

D．“玉兔”号月球车的热源材料Pu与Pu互为同素异形体

18、应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是

A.FeS2化学名称为二硫化亚铁

B.阳极反应为Mn2+﹣e﹣= Mn3+

C.随着电解，混合液pH逐渐增大

D.混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为7NA

19、下面是侯氏制碱法的简易流程。下列说法正确的是

A．气体a是二氧化碳，b是氨气

B．通入气体b时发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

C．过滤所得溶液中主要溶质为NH4Cl

D．气体a、b在整个流程中可循环利用

20、下列操作不能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g)  △H =-471.7kJ•mol-1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)  △H=-5.6kJ•mol-1

567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。

（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。

（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。

（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。

（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。

II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：

（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。

22、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)③对应的元素符号是___________。⑥元素在周期表第___________列。

(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)下列说法不正确的是___________

A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族

B．第5周期第VA族元素的原子序数为65

C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式___________。

(5)属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

23、(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

A．温室效应 B．酸雨

C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

24、【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是   晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为   。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是   。(填序号)

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为   。

25、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

 已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

（3）写出装置C发生的离子方程式______________。  

（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

26、Ⅰ.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______组。

(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______种。

(3)试预测N的空间构型为______。

Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

(4)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为______，配位数为______。

(5)基态Ti3＋中未成对电子数有______个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______；钛元素最高化合价为______。

(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。

(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______个。

科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。

27、某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

28、I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示(代表所需物质，代表产品)

在上述工业流程中：

(1)产品N的化学式______，所需物质A的名称______，B的电子式_______。

(2)侯德榜制碱法的原理是_______(用化学方程式表示)。操作X的名称是________。

II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1g)；

③准确称取一定量的纯碱(设为ng)，并将其放进广口瓶B内；

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2g)

根据上述实验，回答下列问题：

(3)根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为________(用m1、m2、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会______(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

29、某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。

（5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____

30、Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

31、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据图中信息回答有关问题：

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为_______；m=_______(填数字)。

(2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的价层电子对数为_______；BF的立体构型为_______。

(3)硼酸[B(OH)3]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)4]-，请用化学键有关知识分析[B(OH)4]-的形成原因：_______。

(4)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为_______，镍的价电子排布式_______。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。

32、氮元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼(N2H4)、羟胺(NH2OH)、五氧化二氮(N2O5)……，回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子排布式为___。

(2)叠氨酸(HN3)是一种弱酸，其电离方程式为___。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：___。N易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中Fe的配位数为___。

(3)N2H4分子的结构式为___，其中N采取___杂化。N2H4和NH2OH都显碱性，但是NH2OH的酸性比N2H4弱，请解释其原因：___。

已知：①N2H4+H2ON2H+OH-       K1=8.7×10-7；

②NH2OH+H2ONH3OH++OH-       Kb=8.7×10-9。

(4)N2O5常温下为白色固体，是一种离子晶体，以NO和NO的形式结合，则NO的空间构型为___。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大键可表示为)，NO中大π键为___。

(5)N3-、Mg2+和F-形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构中，N3-和F-占据体心和棱心。正离子位置有位置空缺，立方晶胞如图所示：

①请在晶胞结构图中将Mg2+所处位置的圆圈涂黑___。

②该晶体的化学式为___。