2025-2026学年吉林延边州初三(上)期末试卷政治

1、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3并获得Fe3O4的工艺流程如下，下列叙述中不正确的是

A．隔绝空气焙烧时反应炉中FeS2与Fe2O3的最佳质量比为3：64

B．加入CaO的目的是防止焙烧产生的SO2排放到大气中污染环境

C．加入NaOH溶液的目的是通过溶解Al2O3实现铝、铁元素的分离

D．该工艺流程能耗低，原料利用充分，符合绿色化学的思想

2、下图装置或操作正确的是

A. 用装置①量取 15.00ml 的 NaOH 溶液

B. 用装置②制备 Cl2

C. 装置③用于除去 CO2中的HCl

D. 关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置④的气密性

3、肾上腺素(甲)可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其在体内代谢过程如下：

下列说法错误的是

A．1mol乙能与3mol发生反应

B．乙的核磁共振氢谱有6组峰

C．甲、乙、丙涉及元素中电负性：

D．甲、乙、丙均能与溶液发生显色反应

4、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.氯苯被氧化生成苯

B.N极为电池的负极

C.M极的电极反应式为C6H5Cl+H++2e-= C6H6+Cl-

D.每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为4 mol

5、下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是

A. ①②⑦⑨   B. ①③⑧   C. ①④⑤   D. ③④⑤⑥

6、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是(   )

A. NH4+NO3-CO32-Na+   B. Na+Ba2+Mg2+HCO3-

C. NO3-Ca2+K+Cl-   D. NO3-K+[Al(OH)4]-H+

7、一种从植物中提取的天然化合物M可用于生产香水，其结构简式如图所示，下列物质中与该化合物不能发生反应的是

A. 酸性高锰酸钾溶液    B. 溴的四氯化碳溶液

C. 丙酸    D. 氢氧化钠溶液

8、已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（    ）

A. 水是还原剂，O2是还原产物

B. HF既是氧化产物又是还原产物

C. 当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 mol

D. 当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

C. S(s)SO3 (g)H2SO4(aq)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

10、下列实验的操作、现象和结论都正确的是

A．将木炭与浓硫酸反应后的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有生成

B．用试纸测的溶液的，试纸最终显蓝色，说明是弱酸

C．将乙醇与浓硫酸混合后于条件下反应，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液裉色，说明乙醇发生了消去反应

D．一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，检测到核素存在于中，说明与的反应是可逆反应

11、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色

D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

12、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。说法不正确的是

A．a为负极，发生氧化反应

B．装置工作时，电子从c极流入b极

C．d电极反应式为

D．若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

13、某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

14、材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是

A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C. 航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能

D. 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

15、下列物质性质与应用对应关系不正确的是(   )

A.瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

B.SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

C.明矾在水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的净化剂

D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

16、北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该双环烯酯的分子式为

B．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面

C．该双环烯酯与足量NaOH溶液反应生成2种钠盐

D．该双环烯酯在一定条件下与足量加成后产物的一氯代物有9种

17、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用溶液吸收少量：

B．向氯化铁溶液中滴加几滴溶液：

C．通入水中制硝酸：

D．电解水溶液：

18、元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法正确的是

A.M的最高正化合价为+5价 B.M是一种过渡元素

C.常温下，M的单质呈液态 D.M的单质具有较强氧化性

19、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A.I－、H+、Na+、K+、

B.室温下 KW/c(H+)=10−13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl－

C.Na+、Cu2+、SO、Cl－

D.0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl－

20、下列实验现象描述正确的是(　　)

A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C. 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

21、以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

22、(一)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。

(1)表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是___。

A．V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以与硫酸铜起相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

(二)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(2)降低温度，化学反应速率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为___。

(4)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___、___。

(5)根据如图判断，10min时改变的条件可能是___(填字母，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

a.加入催化剂          b.缩小容器容积

c.降低温度             d.增加O2的物质的量

(6)在一定温度下的恒容容器中，能说明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是___(填序号，下同)。

①混合气体的压强不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的总物质的量不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑥某种气体的百分含量

23、填空

(1)书写下列反应的化学方程式：

①用氯气制备漂白粉：______。

②KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)书写下列反应的离子方程式：

③少量澄清石灰水与NaHCO3混合：______。

④碘化亚铁溶液中加入少量氯水：______。

⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：______。

⑥Fe3O4溶于过量稀硝酸的离子方程式为：______。

⑦在酸性条件，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为______。

24、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。

（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。

（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D 容器内压强不随时间的变化而变化

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.6   D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

25、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为_______价。

(2)无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成_______色晶体，俗称_______。

(3)的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为_______。

(4)常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为_______。

(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是_______。

26、有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：

则有机物A的结构简式是______．

27、电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）： 

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。 

③在仪器6和5中注入适量水。 

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。

（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。

（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

28、按要求完成下列方程式

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

29、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是__________。

(2)实验操作的先后顺序是① →    →    →    → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl   ④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是   。

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是   。

(6)若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式   。

30、如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）

（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；

（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；

（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

31、S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：

①2SO2(g)＋CH4(g) S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)

②2SO2(g)＋CH4(g) S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)

在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol CH4，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：

(1)Q1___________Q2(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号)

A．CO2物质的量浓度不变                    B．气体密度不变

C．容器内压强不变                           D．容器内SO2与CH4的物质的量之比不变

(2)如图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。

a点是否已达到化学平衡状态？___________(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO2转化率先升后降的原因是___________。

(3)如图为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。

0~2 h内，v(CH4)=___________。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是___________(任写一条)。

(4)烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH___________(选填“增大”       或“减小”)。

32、卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途。回答下列问题：

(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]_______。

(2)HF分子的极性_______(填“大于”、“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度_______HCl，HF的沸点_______HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为_______。1mol氟硼酸铵(NH4BF4)中含有_______mol配位键。

(3)下列对IF3分子的空间结构推断最合理的是_______ (填标号)(已知：电子对之间的最小夹角为90°时，排斥力最小的更稳定)。

A. B. C.

(4)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为a pm、a pm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，坐标原点见图，标记为n的原子分数坐标为，则m的原子分数坐标为_______，距离Hg最近的Ag有_______个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为M g•mol-1，该晶体的密度为_______g·cm-3(用代数式表示)。