2025-2026学年四川南充初三(上)期末试卷政治

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/28

D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA

2、实验室可以用Cu(NO3)2通过如下方法制取Cu3N。

步骤1：向试管中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，滴加2%氨水至过量，先观察到有蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得深蓝色溶液。

步骤2：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，振荡、静置，析出深蓝色[Cu(NH3)4](NO3)2晶体，过滤、洗涤、干燥。

步骤3：向液氨中加入深蓝色[Cu(NH3)4](NO3)2晶体，再加入Cu粉，充分反应后得Cu3N。

下列有关说法不正确的是

A．步骤1中的蓝色沉淀为Cu(OH)2

B．由步骤2可知[Cu(NH3)4](NO3)2在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

C．步骤3的反应中，[Cu(NH3)4](NO3)2体现还原性

D．如图所示Cu3N的晶胞中，每个N距离最近的Cu的数目为6

3、下列说法正确的是

A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物-定是金属氧化物

B.有化学键断裂的变化一定是化学变化

C.胶体区别其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D.Na2CO3·10H2O的风化是物理变化

4、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（   ）

A. bc/(aNA)mol   B. ac/(bNA)mol   C. ab/(cNA)mol   D. b/(acNA)mol

5、下列现象只涉及物理变化的是(   )

A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈 C.石油分馏 D.煤的气化

6、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．在食品袋中放包有硅胶和还原铁粉的透气小袋可防止食品受潮和氧化变质

B．氯化铵溶液可清除铜镜表面的铜锈

C．六价铬有毒，人体内不含有铬元素

D．含N、P等元素物质的过多排放是引起“水华”的主要原因

7、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )

A．修正液是一种胶体，均一、稳定

B．修正液中含有有毒的化学物质

C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

8、下列有关离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+H2O⇌CO+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

9、农村的环境治理和生态修复是乡村振兴战略措施之一，以下处理措施不符合环保理念的是

A．垃圾回收分类后进行无害化处理

B．生活废水处理后，达标排放

C．废塑料直接焚烧

D．利用家禽牲畜的粪便堆肥

10、用太阳光伏电池作电源，以惰性材料作电极，电解法将转化为甲酸，原理示意图如下。

下列有关说法正确的是

A．为电解池的阳极，接太阳光伏电池的

B．当有转化为，转移的电子数为

C．电极电势高于电极电势

D．阴极反应式：

11、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是

A．

B．

C．

D．

12、下列的图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

13、武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成

A．厨具

B．钢轨

C．保险丝

D．导线

14、PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应：NOx+ CON2 + CO2。下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O

B．当x = 2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2

15、用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g。则n的值是

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

16、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+

B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替

C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]

D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解

17、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + 2M3++ 4H2O = M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n— 中M的化合价是

A. +4    B. +5    C. +6    D. +7

18、下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是(　　)

A. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃   B. 酒、生理盐水、花生油

C. 水晶、金刚石、冰   D. 大理石、高岭石、电石

19、利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。

下列说法正确的是

A．正反应为放热反应且c点时反应达平衡态

B．若，则产生的量：ab段＜bc段

C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：

D．d点的正反应速率大于c点的逆反应速率

20、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05

B．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1

C．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小

D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%

21、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S

d．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e-→ 2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e-+8H+→Mn2++4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >_________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是     mol。

22、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)粗铜精炼时，通常用精铜作___________极(填“阴”或“阳”)。

(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，Se的最高价氧化物的化学式为___________；该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a.+99.7 kJ·mol−1 b.+29.7 kJ·mol−1   c.-20.6 kJ·mol−1   d.-241.8 kJ·mol−1

表示生成1mol硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。

(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体

①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式___________。

② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式___________。

23、某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）

完成下列填空：

（1）X的结构简式是______，反应⑤的类型是_________。

（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是______。

（3）反应④的化学方程式是____________。

（4）检验B是否完全转化为C的方法是______（选填编号）。

a．定量测熔点 b．定性酸性高锰酸钾溶液

c．定量银氨溶液 d．定性新制氢氧化铜

24、CO2是一种自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源(太阳能等)制得的H2可将CO2转化为燃料，能缓解温室效应和解决能源危机问题。

(1)硅太阳能电池可实现太阳能向电能的转化，Si在元素周期表中的位置____。

(2)电解水制H2，阴极电极反应式是____。

(3)聚乙烯亚胺捕获CO2并原位氢化为甲醇，反应历程如图1所示。

①写出CO2的电子式____。

②写出生成甲醇的总反应_____。

(4)微生物电解池能将CO2转化为CH4，其工作原理如图2所示，写出所有生成CH4的反应_____。

25、完成下列反应对应的离子方程式

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_______。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_______。

(3)洁厕灵和漂白液不宜混用_______。

(4)泡沫灭火器反应原理_______。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色_______。

26、[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为   ；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

27、【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过   方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式     ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于       晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO     FeO(填“<”或“>”)。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为      ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是     ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子    (用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为       。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为    g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为     。

28、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________________________________________________。

（2）氧化铜锌矿中含少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的____________________。

A．KMnO4     B．空气     C．HNO3     D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____________________。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式______________________________。

29、为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

(1)a的作用是__________，仪器d的名称是__________。

(2)检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，__________，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)

(3)c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质中可代替高氯酸的是________(填序号)。

a.硝酸            b.盐酸            c.硫酸            d.磷酸

②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是___________________；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是__________(用化学方程式表示)。

(4)向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为________________。

30、危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：

(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

(3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

31、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

32、磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①基态P原子的价层电子排布式为___________，P和S的第一电离能的大小顺序是P___________S(填“＞”、“＜”或“=”)。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___________，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________

(2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅结构类似，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷原子与铝原子间的作用力为___________

②磷化铝晶体中由4个P原子围成的空间构型是___________

③已知相邻的P原子与A1原子的核间距是dnm，则磷化铝晶胞的边长是___________nm。

(3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，1mol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为___________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3＋的配位数为___________

(4)某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，设底面六边形的边长为anm，六棱柱的高为cnm，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、c的代数式表示)。