2025-2026学年四川内江初三(上)期末试卷政治

1、下列反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ + 2I－ =  2Cl－ + 2Fe3+ + I2

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

2、甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化得到的环烃的一氯代物的异构体数为（   ）

A.3 B.4 C.5 D.6

3、某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验：

①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气昧的气体生成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。

下列说法合理的是

A.W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4

B.沉淀A与沉淀E可能相同

C.气体C为SO2

D.B、D溶液中阳离子种类可能完全相同

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有阴离子数目为0.1NA

B．晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

C．电解饱和食盐水，当阳极产生时，转移的电子数为NA

D．5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3NA

5、下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓

6、下列说法正确的是

①NaCl 晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H2SO4,所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液

A. ②⑤⑥   B. ①②④   C. ②④⑤   D. ③⑤⑥

7、焦亚硫酸钠是一种消毒剂。以火法冶铜厂排出废气为原料，制备的流程如下：

已知：室温下，的电离常数；的电离常数。

下列说法正确的是

A．“吸收”中没有放出气体

B．的水溶液呈碱性

C．母液主要成分是和

D．气流温度越高，的产率越高

8、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数是后者的4倍的是

A. 质子数   B. 最外层电子数   C. 电子层数   D. 内层电子数

9、五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 五种元素中有两种金属元素

B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

10、某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(   )

A. 实验室中将NH3∙H2O滴入Al2 (SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀

B. 将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰

C. 将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

D. 将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应

11、表示下列反应的方程式正确的是

A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：

B．过量的铁粉和氯气反应：

C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：

D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色：

12、操作或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．可经过两步水解得到H2SeO4

B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：

C．当滴加至中性时，溶液中有

D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有

14、偶联反应机理如图，下列说法正确的是

A．若原料用苯乙炔和，则产物是

B．变为发生了氧化反应

C．该反应只用了一种催化剂

D．适量添加有利于提高产率

15、某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的键芳基化，其反应机理如图所示(为催化剂助剂)。下列说法正确的是

A．先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变

B．该反应中有副产物生成，与一样属于强电解质

C．对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为

D．升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有

①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　

②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA　

③含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　

④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　

⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA

⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应吸收 92.4 kJ的热量

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

17、一种耐有机溶剂的网状高分子D的合成路线如图所示：

下列说法正确的是

A．有机物A与B互为同系物

B．高分子C极易降解为小分子A、B和

C．若只用A和也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子

D．若，则聚合物C的平均分子量为1234

18、下列说法不正确的是

A.酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾等污染现象都与氮氧化物有关

B.生物质能、氢能、风能、潮汐能均为可再生能源

C.含氮、磷的大量污水排放到水体中会引起赤潮、水华等污染问题

D.天然铀矿、原煤、天然气、电能、流水属于一次能源

19、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器

B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀

C.古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑

D.现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA

B.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA

D.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

21、氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。

I.化学沉淀法：

(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。

(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：

①氨氮脱除效果最佳的范围是_______。

a.6～7b.8～10c.10~12

②氨氮脱除率较低的原因为___，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是____。

II.氧化法：

和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是___。

22、合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的∆H= ______kJ·mol−1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为 ______。

(2)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为 ______。

②下列说法正确的是 ______(填标号)。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

23、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

①化学方程式是_______。

②可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化学方程式：

①体现N元素的还原性：

a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②体现N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

①NO2溶于水的化学方程式是_______。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是_______。

24、配平下列氧化还原方程式

（1）________NH4NO3=________N2＋________HNO3+________H2O

（2）________KI+________CuSO4=________I2＋________CuI↓+________K2SO4

（3）________S+________NaOH_______Na2S+________Na2SO3+________H2O

（4）________MnO+________H2O2+__________=________Mn2+＋________O2↑+________H2O

（5）________Mn2++________ClO+________H2O=________MnO2↓＋________Cl2↑+__________

（6）完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：________ClO+________Fe2＋+________=________Cl-+________Fe3++________

25、在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度 （填“增大”或“缩小”）。

26、用下图装置进行性质的研究。

(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。

(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。

27、500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题

（1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________

A.水晶颗粒   B.无水碳酸钠 C.玻璃珠   D.晶体硅

（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

A.普通坩埚 B.石英坩埚   C.刚玉坩埚 D.铁坩埚

（3）制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。

（4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_________（用化学方程式表示）。

28、按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：___________。

②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：___________。

(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知：①(绿色)(强碱性条件)；

②(强酸性条件)。

将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。

(4)由硫可得多硫化钠，x值一般为2～6，已知与NaClO反应的化学方程式：，试配平上述方程式，将系数填写出来。___________

29、纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：

I．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。

（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _____________。

②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设：

i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。

①经分析，假设i不成立的实验依据是____。

②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：

以上结果表明：____。

③ a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。

（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是____。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。

30、某铅合金中含有Pb， Bi， Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00 mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76 mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA，用0.04500 mol ·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb， Bi， Ni的质量分数________。(lgKBiY= 27.94， lgKPbY = 18.04， IgKNiY = 18.62)

31、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④。回答下列问题：

(1)E的化学名称为__________________。

(2)H的结构简式为___________________。

(3)由D和H生成PPG的反应类型为__________________。

(4)由A生成B的化学方程式为__________________________。

(5)由B生成C的化学方程式为_______________________。

(6)A的链状烃中同分异构体共有_________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是____________________（写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是______(填标号)。

a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪

32、1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6°C，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) ∆H＜0

(1)关于乙装置及其中的反应填空：

①仪器A的名称：_______。

②乙装置控制反应温度在50℃～70℃(加热装置已省略)，控制在此温度范围的原因：_______。

③乙装置在通入气体前，加入适量的二氯乙烷，其作用是 _______。

④若反应气(Cl2和CH2=CH2)中混有水，则可能发生的化学反应方程式为 _______。

(2)根据实验原理，该装置的连接顺序为：a→_______→bc←_______←j(按接口顺序连接，装置可重复使用)。

(3)产品提纯：由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)还含有少量的多氯化物和HCl。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层；_______(填序号)；干燥 ；精馏。

① 蒸馏脱去大部分水，获得共沸物

② 加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物

③ 用水洗涤余碱至中性

④ 将馏分静置、分液

(4)产品纯度的测定：量取5.0mL产品，密度为0.44g·mL-1，加足量稀NaOH水溶液，加热充分反应得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动。用0.1000mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

①滴定时，应选用的指示剂为_______(填标号)。

A.FeSO4 B.FeCl3 C. Fe(NO3)3 D. 甲基橙

②产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。

③实验中加入硝基苯的作用是_______。