2025-2026学年四川达州初三(上)期末试卷政治

1、已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是(  )

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3

B. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

2、阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是

A．阿比朵尔为芳香烃

B．所有碳原子一定处于同一平面

C．能分别与酸性KMnO4溶液、NaOH溶液反应

D．阿比朵尔易溶于水，临床上可制成溶液

3、下列离子方程式正确的是

A．少量气体通入溶液中：

B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：

D．向含的溶液中通入时，发生的反应：

4、下列叙述正确的是（  ）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D. “血液透析”原理与胶体的性质无关

5、下列说法正确的是

A. 相同条件下，等体积的H2O和CO2含有相同的原子数

B. 等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:1

C. 质量相等的O3与O2所含电子数相等

D. 相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的量相等

6、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是

A.CO2分子中存在两个相互垂直的π键 B.电负性：O>N>H>C

C.NO的空间构型为三角锥形 D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

7、岭南陶艺驰名中外。下列说法错误的是

A．陶瓷是一种常见硅酸盐材料

B．陶土中过量的杂质可以通过磁选法除去

C．制陶拉坯的过程发生了化学变化

D．烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物

8、下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A. NaNO2是还原剂

B. NH4Cl中N元素被还原

C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子

D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

10、下列实验所选择的装置或仪器正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．31g白磷(P4)中白磷分子总数为NA

B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA

C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子

D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子

12、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

13、下列变化与氧化还原反应无关的是

A．向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅

B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色

D．Na露置于空气中逐渐变为白色

14、烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=1∶3

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去，体现SO2的漂白性

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

15、已知几种离子反应如下：

①

②

③

④

下列推断正确的是(  )

A.，

B.

C.

D.

16、下列属于碱性氧化物的是

A. CO2   B. Mn2O7   C. CaO   D. SiO2

17、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀

C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应

18、食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是

A. 可用聚乙烯制作食品包装袋

B. 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广

C. 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒

D. 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺

19、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.SiO2的摩尔质量为60

B.过量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NA

C.常温下，pH＝2的NaHSO4溶液中所含H＋数目为0.01NA

D.标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA

20、某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程式为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a为反应级数)，实验测得剩余的物质的量浓度与时间的关系如表所示：

下列说法正确的是

A．

B．反应过程中与t的关系如图所示

C．速率常数

D．其他条件不变，仅增大，反应速率增大

21、某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

22、二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯。该反应的化学方程式（未配平）如下：

　KClO3+　HCl(浓)＝　KCl+　ClO2↑+　Cl2↑+　___________

(1)请完成上述化学方程式并配平______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)产生1个Cl2，转移的电子为___________个。

(4)每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量为___________。

23、回答下列问题：

(1)16 g O2所含原子总数为______；与16 g O2物质的量相同的NH3在标准状况下的体积是_______L；

(2)常温常压下，6.0g SiO2中含有Si-O键的数目为_____。

(3)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________。

(4)在标准状况下，用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极上产生44.8L气体，则线路中通过电子的物质的量为___________。

24、羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)  ΔH2＝-35 kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH3，则ΔH3 ＝_______。

(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_______________。

(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)

①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。

②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：

则a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。

25、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。

（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________________。

26、铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。

(1)铁的原子结构示意图为__________；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为__________。

(2)正常人体内铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是__________(结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为____________________。

(3)向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有__________(填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，氧化产物为__________(写名称)。

(4)药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。

①溶液变为深棕色的原因是__________。

②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是__________。

27、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50°C时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ___________；

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________；

(5)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ___________。

(6)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：___________。

28、软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

29、某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。

(1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。

(2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

并进行如下实验：

①试剂a是___________。

②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。

(3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。

(4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。

①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：

②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。

(5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。

30、回答下列小题

(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1=-32.9kJ·mol-1；

ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)　ΔH2=-41.8kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：_____。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_____。

(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH2

反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH3=＋23.4kJ·mol-1

已知某些化学键的键能数据如下：

氢气中的H—H比甲醇中的C—H_____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2=_____kJ·mol-1

(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)　ΔH=_____kJ·mol-1

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：

NOCl＋hν→NOCl*

NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2

其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_____mol的光子。

31、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。

(1)铁原子在周期表中的位置为_______，其外围电子的轨道表达式为_______；中与Fe2+配位的原子是_______(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_______g﹒cm−3。

32、氨态氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。处理废水中的NH有多种方法。

I．吹脱法

（1）加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将NH3赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：______________，用化学平衡移动原理解释通空气的目的：_______________。

II．折点氯化法

加入适量NaClO溶液，控制pH为6～7，将其转化为无毒物质。该过程发生3个反应：

i．ClO- + H+ = HClO  ii．NH+ HClO = NH2Cl（Cl为+1价） + H+ + H2O

iii．......

水体中以 +1价形式存在的Cl元素有消毒杀菌作用，被称为“余氯”。如图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图，其中NH含量最低的点是c点。

（2）b点表示的溶液中N元素的主要存在形式是__________（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是__________。

III．生物硝化、反硝化法

（3）水中 NH在微生物的作用下可被氧化为HNO2，其离子方程式是_______________，若反应中有0.6mol电子发生转移，则生成的HNO2（47g/mol）质量为______g。

（4）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程a的转化，将过程a的离子方程式补充完整：____

NH +  5  O2   2  NO +   H+ +   ____ +   ____