2025-2026学年吉林长春初三(上)期末试卷政治

1、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

有关说法正确的是（　　）

A. 西维因分子式为C12H13NO2

B. 用FeCl3溶液可以检验西维因是否发生水解

C. 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D. 西维因水解产物的萘环上的一氯代物有6种

2、下列物质间不能发生离子反应的是

A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液   B. NaOH溶液和稀H2SO4溶液

C. NaCl溶液与KNO3溶液   D. Na2CO3溶液与稀盐酸溶液

3、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．含氧酸的酸性强弱：Z＞Y

C．原子半径大小：W＜X＜Y＜Z

D．W与X形成的化合物可能含有共价键

5、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。以下事实对应的解释或说法错误的是

A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃

B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料

C．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

D．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

6、某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色

A．酸化的淀粉溶液   B．硫酸钠溶液 C．H2O2溶液 D．氯水

7、常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3（可溶于水），下列说法不正确的是

A.CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3

B.实验室可采用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3

C.CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2不产生白色沉淀

D.CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化

8、在一定条件下铁可与水蒸气反应(装置如图所示)，下列说法错误的是

A．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气

B．充分反应后，还原铁粉变成红色固体

C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体

D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

9、国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，请根据元素周期表的结构推测，下列说法正确的是（ ）

A.核反应发电实现了化学能到电能的转化

B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素

C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA 族，可能是金属元素

D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期

10、与NaCl化学键类型相同的物质是（ ）

A.H2 B.HCl C.KCl D.CO2

11、氢能是21世纪有发展潜力的清洁能源之一。已知：的燃烧热(△H)为-285.8kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．燃烧过程中热能转化为化学能

B．反应       △H=＋285.8kJ/mol

C．、互为同位素

D．10g含有中子的物质的量为5mol

12、近日，我国科研团队发现钌(Ru)单原子催化剂可用于电催化还原氮气合成氨，在不同载体中的电催化还原历程中的能量变化如图所示。

已知：用*表示为吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是

A．钌单原子在两种不同催化载体表面均有利于N2的吸附

B．Ru@Zr32O63比Ru@NC2更有利于吸附H原子

C．不同载体的电催化还原历程中，最大能垒相同

D．使用不同的催化载体，可以不同程度降低电催化还原的ΔH，进而加快反应速率

13、在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是

A.若正反应方向Q＜0，则T1＞T2

B.A可能为气体

C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

D.B不一定为气体

14、一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用的高质子导电性陶瓷，在高温时可以传输H+，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A．Pd电极a为阳极

B．阴极的电极反应式为N2+8H++6e-=2NH

C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化

D．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

15、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是(　　)

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

D. 油脂的水解又叫皂化反应

16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA

B. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NA

C. 常温常压下，22.4LSO2 中含有的分子数小于 NA

D. 6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2NA

17、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.5g()中含P—O键的数目为

B．1L溶液中含的数量为

C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为

D．，则每生成1molNaOH转移电子数为

18、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)

A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸

20、高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：

已知：①硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸

②铬酸为二元弱酸

③

下列说法错误的是

A．为了提高“酸浸”速率，可以采用粉粹，高温等措施

B．洗涤操作所使用的玻璃仪器有：玻璃棒，漏斗，烧杯

C．“滤液1”的主要溶质是，“滤渣2”的主要成分为

D．“滤液2”中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，发生反应的离子方程式为：

21、近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子排布图为___________。

(2)甲脒(FA)的结构简式为

①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。

(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。

22、我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①   

②   

③   

则的_______。

(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

Ⅰ.   ，；

Ⅱ.   ，；

Ⅲ.   ，。

①下列措施中，能提高平衡时产量的有_______(填字母)。

A.使用过量的             B.升高温度            C.增大压强

②一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，后达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为20%。则内_______，的转化率_______，_______(用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入和，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、按要求作答

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式_______。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是 _______。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_______。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______ 。

24、NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。

(1)下列关于 NaHSO4 的说法正确的是_____。

A．NaHSO4 固体不能导电

B．NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

C．NaHSO4 属于电解质  

D．NaHSO4 溶液显中性

(2)NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为_____。

(3)将 0.8 mol·L−1 NaHSO4 与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为______；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为_________。

(4)在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答  ①代表滴加_________溶液的变化曲线，b点，溶液中大量存在的离子是_____，曲线上对应的溶液显中性的点是______

25、A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置 。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其   （填字母），阴极反应式为 。

a．氧化物 b．氢氧化物   c．氯化物 d．硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）

a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段

②沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母）。

26、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。

27、的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。

(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。

主反应：   

副反应：Ⅰ    

Ⅱ      

Ⅲ    

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。

①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。

②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。

③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。

28、电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。

(1)S−SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为___________。

(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。

① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________。

② 如图−1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是___________。

③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图−2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是___________。

29、为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物，并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________。

(2)点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是______________。

(3)装置B的作用是___________。

(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为______。

(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是____________、____________。重新实验后观察到装置F中的现象是________。

30、1.52g铜镁合金溶于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______；

(2)该浓硝酸的物质的量浓度________mol/L；

(3)该合金中铜与镁的物质的量之和是_________；

(4)NO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量_________。

31、工业上以铬系和非铬系电镀污泥[均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物]为主要原料综合回收铜、镍的工艺流程如图：

已知：Ⅰ、、、、的依次为、、、；

Ⅱ、Cr及其化合物的性质与Al类似。

回答下列问题：

(1)“浸出Ⅰ”时，为提高浸出速率，除适当加热外，还可以采取的措施有___________(写出一条)。

(2)“电解Ⅰ”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬的存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的，电解电压的范围应选择___________V。

(3)“除杂”时，若镍离子浓度为0.05 mol·L，则溶液中浓度范围为___________(溶液中离子浓度 mol⋅L时，认为该离子沉淀完全；)。

(4)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________(用离子方程式表示)。

(5)“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为___________，流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有___________(填化学式)。

(6)“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5 A，电流效率为90%，电解8 min，理论上可获得铜___________(结果保留一位有效数字)g。(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，)

32、2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气   既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H=+206.4kJmol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H=-44.1kJmol-1

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反应方程式：_____

(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1mol H2O(g)，利用反应Ⅰ制备H2，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(已知容器a、b的体积为2L)。

①恒温，恒容时，能判断反应Ⅰ一定处于化学平衡状态的依据是______(填写字母序号)。

A．混合气体的压强不随时间改变

B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

②a、b两容器的温度______(填“相同”“不相同”或“不确定”)；容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为______，在该温度下反应的化学平衡常数K=_____。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参与电极反应。工作时负极的电极反应为2H2+2CO-4e-=2H2O+2CO2。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为____________

②当甲池中A电极理论上消耗H2的体积为448mL(标准状况)时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。