2025-2026学年吉林通化初三(上)期末试卷政治

1、下列元素一定属于主族元素的是

A. 位于元素周期表IIA族右边的元素

B. 原子核外最外层上有两个电子的元素

C. 原子核外最外层为8电子稳定结构的元素

D. 2010年科学家首次合成的第116号元素

2、下列化学用语中正确的是

A．S的原子结构示意图：

B．NaCl的电子式：

C．次氯酸的结构式：

D．中子数为176、质子数为117的Ts核素符号：

3、实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是

A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体

B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸

C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3

D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体

4、由Na2O2､Na2CO3､NaHCO3､NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出｡将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分｡将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(   )

A．混合物中一定不含Na2CO3､NaCl   B．混合物中一定有Na2O2､NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2､NaCl

5、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是

A．B与C均不存在同素异形体

B．X一定是酸性氧化物

C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定

D．Y与溶液反应只能生成两种盐

6、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag2O为负极   B. 锌为负极，Ag2O为正极

C. 原电池工作时，负极附近溶液的pH增大   D. 原电池工作时，电流由负极流向正极

7、硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法错误的是

A.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气

B.原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等

C.第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶

D.NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑

8、在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2svN2O4=0.01mol/L·s

B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N2O40.25mol

D．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

9、短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应

10、下列说法正确的是( )

A. CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C. 有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。

D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力

11、下列说法正确的是

A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同

B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.碱性氧化物一定是金属氧化物

12、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

B．与在酸性溶液中反应：

C．向溶液中加入过量的氨水：

D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：

13、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（   ）

①C、CO ②AlCl3、  Al（OH）3   ③N2、NO  ④S、SO2

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

14、下列说法中，不正确的是(　　)

A. 碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B. 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C. 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D. HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H＋和Cl－

15、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A.1 mol M催化氢化可吸收6 mol H2

B.1 mol M可与1 mol HBr反应

C.1 mol M可与3 mol NaOH溶液反应

D.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应

16、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

17、下列除杂方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列实验装置能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

19、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl−。有关该电池的说法正确的是

A. 该电池可用于海上应急照明供电

B. 负极反应式为：AgCl + e− === Ag + Cl−

C. 该电池不能被KCl 溶液激活

D. 电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol

20、下列说法正确的是

A．三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质

B．CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构

C．常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅

D．NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物

21、某同学从书上得知，一定浓度的Fe2+、Cr(OH)、Ni2+、和CuCl的水溶液都呈绿色。于是，请老师配制了这些离子的溶液。老师要求该同学用蒸馏水、稀H2SO4以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象________(若A与B混合，必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中)。

22、砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，其剧毒、难降解且易生物聚集的特点极大的威胁了水环境安全和人体健康。天然水体中砷元素主要以As(III)和As(V)存在，且As(III)的毒性更大。常见除砷的方法有沉淀法、氧化絮凝法和离子交换法等。

(1)沉淀法除砷：砷酸盐的溶解度小，工业上需要将废水中和至pH＞12，再用氧化剂将As(III)转化成As(V)，然后用石灰乳沉淀除砷，得到Ca5(AsO4)3OH沉淀。“沉砷”的最佳温度控制在80~85℃的原因是_______。

(2)高铁酸盐氧化絮凝法除砷。

已知：a．As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图所示。

b．高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；溶液酸性越强，其氧化性越强；在pH＜1的酸性条件下质子化，主要以HFeO形式存在。

c．高铁酸钾在一定pH范围的水溶液中易生成Fe(OH)3胶体，溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。

①pH＜1时，HFeO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式为_______。

②在一定pH范围内，K2FeO4的还原产物可形成Fe(OH)3胶体，吸咐As(V)的离子达到除砷目的；不同pH对K2FeO4氧化絮凝除砷影响如图所示。除砷过程中控制废水pH为4~7，pH过低或过高，砷的去除率都下降，其原因是_______。

(3)离子交换法除砷：强碱性离子交换树脂上的OH与废水中的H2AsO、HAsO、AsO进行离子交换，OH-进入水中，H2AsO、HAsO、AsO被树脂固定以达到除As(V)目的；不同pH对As(V)去除率的影响如图所示。结合As(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系和OH-的交换效率分析，pH=4.5时去除率最高的原因是_______。

23、CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

24、研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)气体A的化学式是________。

(3)过程②的化学方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。

25、很多物质具有“俗名”，如以下物质：①明矾；②盐酸；③绿矾；④石膏；⑤水玻璃；⑥芒硝；⑦水银；⑧草木灰；⑨火碱；⑩漂白粉，根据要求回答下列问题：以上物质属于混合物的有_____（填序号，下同）；属于单质的有_______；属于钾盐的有____；属于硫酸盐的有_____。

26、配平下列化学方程式或离子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

27、W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为___________________。

②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为______________________________。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

28、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2，然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为_________________________。

（2）B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：______________________。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_________mL(不考虑CO2的溶解)。

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度________________。

29、工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

(1)实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为

i.还原反应       

ii.氧化反应_______

(2)根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。

i.增大，增强的氧化性

ii.降低_______，增强Cu的还原性

(3)以此为依据设计了方案2与方案3

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。

①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是_______。

②方案3中发生主要反应的离子方程式为_______。

③试评价方案2在回收铜过程的优缺点_______。

(4)方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。

试分析的作用_______。

(5)小组同学通过进一步探究发现，含有和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以等形式稳定存在。

①用离子方程式表示上述反应原理_______。

②通常条件下，含的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因_____。

30、请写出简单的计算过程。

(1)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物放入25 mL 2 mol·L-1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。

(3)取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

31、氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和

②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第四周期，第___________族。

(2)“焙烧”时生成三种氧化物，其化学方程式为___________。

(3)加Cu“还原”的目是___________。

(4)滤渣2的主要成分为___________。

(5)已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是___________。

(6)充分“煅烧”得到的氧缺位体()的质量为原质量的98%，则___________。

氧缺位体分解水制氢分两步：

第一步___________(完成方程式)；

第二步：

(7)四方晶系晶胞结构如图所示，已知(晶体的密度是，则___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

32、氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是___________。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有___________(填化学式)。

(3)加入铁粉的目的是___________，能循环利用的无机物是___________(填化学式)。

(4)生成的离子方程式为___________。

(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是___________。

(6)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H2O2，以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H2O2)：n(Fe2＋)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H2O2)：n(Fe2＋)=___________。

②在酸性条件下，H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c(H2O2)=___________(保留三位有效数字)。