2025-2026学年四川眉山初三(上)期末试卷政治

1、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS

2、下列说法正确的是

A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1，则该溶液一定显碱性

B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-) =c(CH3COO-)

D．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)＞c()

3、根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．0.080 nm

B．0.110 nm

C．0.120 nm

D．0.070 nm

4、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对于PH4I的叙述中正确的是（  ）

A.它是一种共价化合物 B.25℃ 时，它的水溶液pH=7

C.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它受热分解时可能会产生有色气体

5、通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．电极B区的通过滤布向电极A迁移

B．电极A的电极发应：

C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变

D．电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得

6、为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是

A．蓄电时，碳锰电极为阳极

B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为

C．放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移

D．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液

7、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

8、水体受到污染后，对工业、农业、生活都有很多的不良影响，下列污水处理的方法有效的是

A．某造纸厂将的废水排入湖水中，可加入氢氧化钠将废水中的酸中和

B．某冶金厂将有的废水排入湖水中，可加入将转化成沉淀

C．某有机合成厂将有害的有机物排入湖水中，可加入乙醇将有机物溶解

D．某化工厂将溶解的废水排入湖水中，可以加入盐酸溶液将转化成HCN

9、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

10、CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6g   B．11.2g   C．22.4g   D．33.6g

11、燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应   可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入2mol CO(g)和1mol 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0

B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂

C．实验b中的转化率是75%

D．实验a和实验c相应条件下的平衡常数：

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．受热易分解，可用作氮肥

C．的化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．(肼)具有氧化性，可用作高能燃料

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NA

B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1NA

D. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

14、在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是

A．Fe(s)Fe2O3(s)

B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)

C．Fe(OH)2(s)FeSO4(aq)

D．Fe2O3(s)FeI2(aq)

15、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A．装置中使用阳离子交换膜

B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

16、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。则正确的

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

17、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

对其解释不合理的是

A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程

B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大

C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性

D. 2中火药使用时产物可能污染环境

18、为测定过氧化钠样品(只含杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是

A．Q中发生反应的离子方程式为，

B．先关闭、，打开，用量筒I测量气体体积；再缓缓打开，用量筒II测量气体体积(残留的忽略不计)

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D．若操作正确，量筒I中收集水，量筒II中收集水，的质量分数为

19、化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（   ）

A.溴水遇乙烯——白色 B.淀粉遇单质碘——棕黄色

C.热的氧化铜遇乙醇——蓝色 D.热的新制氢氧化铜遇葡萄糖——砖红色

20、以下实验设计能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

21、回答下列问题：

(1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。

(2)请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。

22、（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

 A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是         ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

23、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许      （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是    （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是     、   （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极：    ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）  

24、

(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是   。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) 。

(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为 。

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是   (填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

25、（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。

26、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?____。

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为____。

(3)从实验3的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1。

室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH的变化如图所示。

(5)用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系

点a处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____；

点b处：溶液中各离子浓度大小关系：____；

点c处：c(CH3COOH)+c(H+)=____。

27、(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2.请写出反应的离子方程式：___________。

(2)CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。双氧水氧化法除NaCN。

①NaCN的电子式为___________。

②碱性条件下加入双氧水除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

(3)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为___________g。

28、I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。

II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是______mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式________________

② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________。

29、实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。

已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。

Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。

实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

(1)配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的_______。

(2)“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是_______。(填化学式)

(3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。

猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；

猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。

通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是_______。

Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。

实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。

实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。

(4)甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是_______。

(5)乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为_______。

(6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式_______。

(7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由_______。

30、(1)1.204×1024个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。

(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2 gD218O中所含中子数为________ ，1.5 g中的电子数为______，15.6 gNa2O2中的阴离子数目为________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尓质量为_____。

31、按下列路线合成新抗凝(一种抗血栓药物)：

已知：①

②

③

(1)A为烃，A的名称 ___________，A→B的化学方程式 ___________。

(2)条件ⅰ为 ___________。

(3)D→E的反应类型 ___________。

(4)F的结构简式 ___________。

(5)生成M的化学方程式 ___________。

(6)L的官能团名称 ___________。

(7)J→I的化学方程式 ___________。

(8)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 ___________。

①既能与强酸又能与强碱反应

②1H—NMR谱显示苯环上有2种不同环境的H原子

(9)J生成I的过程中会生成一种高分子化合物，写出生成该高分子化合物的化学方程式 ___________。

32、石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：

(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。

(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，原因是_______。

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。