2025-2026学年吉林白城初三(上)期末试卷政治

1、下列图示或化学用语表达正确的是

A．中子数为9的氧原子：O

B．－NH2的电子式：

C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1

D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：

2、分离乙苯和乙醇，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

3、下列实验装置正确且能完成实验目的的是(  )

4、环丙叉环丙烷可通过下列反应生成：

下列说法不正确的是

A. 反应②属于取代反应

B. Z与苯互为同分异构体

C. Z分子中所有碳原子处于同一平面

D. 与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)

5、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．、、CO、

B．、、、HCO

C．、、、

D．、K+、CO、SiO

7、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A.点①溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.点②溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

C.点③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.点①到点③过程中：逐渐增大

8、NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。

已知温度超过60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是

A．步骤1，电解时阴极有H2产生

B．步骤2，总反应的离子方程式为2ClO+SO2=SO+2ClO2

C．步骤3，H2O2在反应中作氧化剂

D．步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解

9、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A.方案①用于分离I2和NH4I固体

B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

10、下列措施一定能使化学反应速率降低的是(   )

A.增大反应物的浓度 B.使用催化剂

C.降低温度 D.将块状固体变成粉末

11、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点，根据以下数据判断其中不能形成合金的是（   ）

A. Cu和Na   B. Fe和Cu   C. Fe和Al   D. Al和Na

12、反应CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑可用于实验室制备乙炔气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的碳原子： B.Ca2+的结构示意图：

C.OH-的电子式： D.C2H2的结构式：H-C≡C-H

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

14、Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极.下列说法正确的是( )

A．Al是该电池的正极  B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．海水中的Cl﹣向正极移动

15、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

16、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法不正确的是

A.沼气是生物质能转化产物

B.石油是有机化学工业的主要原料

C.煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率

D.光合作用能高效转换太阳能，因此人类不会面临能源危机

18、某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是

A．原溶液可能存在 Cl－和Na+

B．原溶液一定存在 、和，一定不存在 Fe3+、Na+、Cl-

C．原溶液中 c()是 0.01mol•L－1

D．若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl－)=0.1mol•L－1

19、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是(   )

A.简单离子半径：R>Z

B.工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质

C.已知Li[YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为：Li [YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑

D.X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物

20、为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入、，进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是

A．反应的离子方程式为

B．为减少的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀

C．的用量越多，越大，的产率越大

D．易被空气氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

21、《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是   （用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为   ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入   中可再生．

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是   ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是   ．淡水的出口为   （填“a”“b”或“c”）．

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是（选填编号）   ．

a．方法一析出的氯化铵纯度更高  

b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用  

d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是   ．滤渣的主要成分是   、   ．

22、铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：

（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于____（填晶体类型）。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为16，则x=___。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO____FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。

（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3.。

23、按要求回答下列问题

(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ∆H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)   ∆H=+44.0 kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)  ∆H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+ O2 (g) H2O(g) ∆H2=-120.9kJ·mol-1

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变∆H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反应方程式为:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ∆H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)   ∆H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g)  ∆H3

则反应3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的∆H =________。

(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

①用焦炭跟水反应：；

②用天然气跟水蒸气反应：已知有关反应的能量变化如图所示，则方法②中反应的∆H =________。

24、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:   (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、   (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为   （填代号）。

25、(1)滑石是一种硅酸盐矿物，其化学式为，用氧化物的形式表示为__________。

(2)除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

①_____________ 

②_____________

③______________  

④___________

⑤_____________

26、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

27、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。

②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。

28、水体中氨氮(NH3、NH)过量会导致富营养化，除去废水中的氨氮以保护环境是非常重要的。

(1)H2O2/O3复合氧化法是近年来发展起来的一种有效处理废水的技术，其主要产生一种氧化能力很强的活性基团•OH自由基，活性基团•OH氧化速率非常快。已知：H2O2HO+H+、O3+H2OHO+H++O2，生成•OH自由基的反应方程式：O3+HO•OH+O2+___(填化学式)。

(2)某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气而减少水污染。已知HClO的氧化性比NaClO强；NH3比NH更易被氧化。

①研究表明用NaClO氧化法处理氨氮废水时，HClO主导氧化过程，该处理氨氮废水的反应过程可描述为___。

②研究表明，氧化过程中进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示：

进水pH为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是___；进水pH为2.75~6.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是___。

(3)电化学法是一种高效的氨氮废水处理方法，其原理是氨氮被电极表面产生的强氧化性物质而氧化去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高氨氮的去除效率，其原因是___。

29、（1）配平氧化还原反应方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

（2）称取6.0  g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

30、某Al-Zn合金镀层铁片样品(无氧化膜)质量为9.320g，单侧面积为，将样品投入足量浓NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体448 mL，将剩余固体滤出、洗涤、干燥、称量，得固体质量为8.725g。已知：，样品表面的Al-Zn合金镀层密度为，合金镀层厚度国家标准为25~35um()，请计算：

(1)该合金镀层中Al的物质的量分数为(保留3位有效数字)_______。

(2)通过计算，判断该样品镀层厚度是否符合国家标准(列式计算并判断)_______。

31、水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。

a.容量瓶 b.烧杯   c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。

(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。

(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。

(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。

a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液

(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。

32、磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。AlP 晶体的熔点高达 2000℃。

（1）P 原子最外层共有__种不同运动状态的电子，AlP 中两种微粒的 p 电子数之比为__________________。

（2） PH3分子的空间构型为_________________，其热稳定性比 AsH3_________________。

（3） AlP遇水蒸气会发生水解反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的电离方程式为___________________。

（4） PH3 具有强还原性，能与 CuSO4 溶液反应，配平该反应的化学方程式：

____CuSO4+____PH3+ ____H2O→_____Cu3P +_____H3PO4+_____H2SO4

工业制备 PH3 的流程如图所示。

（5）次磷酸和足量烧碱溶液反应的化学方程式为___________。

（6）若开始时有 1mol P4 参加反应，则整个工业流程中共生成___________ mol PH3（不考虑产物的损失）。