2025-2026学年四川阿坝州初三(上)期末试卷政治

1、因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是

A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动

B.断开K2，闭合K1，X为正极

C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转

2、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O

C.NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O

3、以下实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

B．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子

C．78gNa2O2固体含有的阴离子数为2NA

D．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L

5、25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是

A．NaHS溶液中：c(Na+)＞ c(HS-) ＞ c(S2-) ＞ c(H2S)

B．等浓度的NaHS溶液与HCOOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+c(HCOO-) ＞c(H2S)

C．等浓度的HCOONa溶液与HCOOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)＞ c(HCOOH) ＞ c(Na+)＞ c(H＋) ＞ c(OH-)

D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-＋H2S=S2-＋2HClO

6、某实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。下列探究推断不合理的是

A．若氧化性Fe3+＞Br2，则溶液呈黄色不是发生化学反应所致

B．若氧化性Br2＞Fe3+，则溶液呈黄色是因为含Fe3+

C．再选用试剂四氯化碳或硫氰化钾溶液均可证明上述A、B选项所述的真伪

D．若向溴化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，反应的离子方程式最多有三组化学计量数配平

7、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、有机物Ⅹ的结构简式如图所示，下列有关X的说法不正确的是

A．X分子中所有原子不可能共面

B．最多能与发生加成反应

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳

9、下列物质的化学成分正确的是

A．熟石膏：CaSO4

B．纯碱：Na2CO3

C．蔗糖：(C6H10O5)n

D．乙醚：CH3OCH3

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NA

B．87 g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数为2NA

C．13 g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NA

D．1 mol金刚石中含有共价键数目为4NA

11、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.直线I中X表示的是

B.草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5

C.1.22<pH<4.19的溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

D.c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)对应pH=7

12、下列关于物质或离子检验的判断正确的是（   ）

A.向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：原溶液是NaOH

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO2

13、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（    ）

A.过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤→蒸发结晶

B.过程②、③均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质

C.在过程④或⑥中每还原0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2

D.过程⑤的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液

14、下列解释事实的离子方程式正确的是(   )

A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+

B.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

15、常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是

A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-

B. 在水电离出H+浓度为1×10-13 mol • L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-

D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17、高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42−+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是(   )

A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

18、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是

A. 实验服   B. 橡胶手套   C. 护目镜   D. 防毒面罩

19、下列离子方程式正确的是（   ）

A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH− + HCO3− = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32−

20、下列叙述中正确的是(　　)

A. 周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体

B. 周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族

C. 所有主族元素均在短周期中

D. 第n周期n主族的元素均为非金属元素

21、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ________T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

22、铜和铁均是人体必需的微量元素，人体缺乏铜会引起贫血、毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。

23、氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、 Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光、安全气囊等方面有重要应用。

(1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式__________。

(2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4结构中，金属与氮采用四面体配位方式结合，N原子只有一种化学环境，写出这3种氮化物中N的配位数__________。

(3) P3N5晶体结构中，P的配位数为4，指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例__________。

(4) Ca(N3)2中，Ca与N中两端的N相连接，Ca的配位数为8，指出N两端的N与几个Ca相连__________。

24、现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

（2）下列说法错误的是______________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

B.电负性顺序： C

C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

25、请按要求完成下列各小题

(1)写出下列典型反应的离子方程式。

①小苏打与醋酸溶液混合：_______。

②氧化铁溶于稀硫酸：_______。

③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。

④碳酸钙溶于醋酸溶液：_______。

(2)请写出下列物质所属类别(酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质)

①_______。

②_______。

③_______。

④_______。

(3)请配平下列方程式

①_______。

_______＋_______KOH＋_____________________

②酸性条件下：_______。

_____________________=_____________________

(4)请写出下列条件下的陌生方程式。

①pH=6.5时，用碳酸铵溶液与反应生成沉淀的离子反应为：_______。

②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉()的离子方程式：_______

③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：_______

26、研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是   ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式   ；

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

写出铜电极表面的电极反应式   ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

27、回答下列文图

(1)有关物质的熔沸点如下：

AlF3和AlCl3的熔沸点差距比较大的原因是___________

(2)在外力作用下，铜有良好的延展性而NaCl晶体容易被碾碎，试解释原因。___________

28、分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是   。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式   ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

29、氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_________。

（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）；

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是_________；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_____________；

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是______________。

（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为____________。

30、已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

31、以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。

回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：_______ ( 填“能”或“否”)。滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。

(3)一般地说K＞105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+ (aq) 2Li+ (aq) +CaCO3 (s) ，通过计算说明该反应是否进行完全：_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。

(4)从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在_______中(填一种主要仪器的名称)进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。

32、I.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)___(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH)。

(3)室温时，向100mL.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

③由b到c发生反应的离子方程式为___。

(4)固氮作用在中国科学院长春应用化学研究所张新波提出的一种独特的锂—氮气电池(Li—N2)中实现了，该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环利用，并能对外提供电能。该电池在充电时发生的反应是：2Li3N=N2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示的实验：

①多孔碳布起到的作用是___。

②放电时，乙电极上的反应为___。

③两个石墨电极a、b上可能有铜析出的是石墨电极___。