2025-2026学年新疆阿勒泰地区初三(上)期末试卷政治

1、如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。

下列分析错误的是

A．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)＞c(M2-)

B．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

C．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

D．在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(H2M)和c(HM-)一定相等

2、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0 mol·L−1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42-

B.pH=7的 NaCl溶液：Al3+、Cl－、SO42-、NO3-

C.的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl－

D.c(ClO－)=1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42-

5、著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为，其中、、表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是

A．的离子半径在同周期元素中最小

B．的简单氢化物分子间存在氢键

C．、、的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质

D．三种元素的电负性由大到小的顺序为

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为10-5NA

B．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA

C．常温下28g N2中σ键的个数为3NA

D．1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA

7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4NA个分子

B.用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA

C.1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01NA

D.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

8、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D．温度升高，c(HCO3－)增大

9、实验室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)=。下列叙述错误的是

A．X点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中，c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl)+c(OH-)

C．微粒b为AuCl，n点对应的溶液中，c(Na+)=c(AuCl)

D．滴定到q点时，溶液中c(Na+)＞c(AuCl)＞c(OH-)＞c(H+)

10、下列说法正确的是

A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

B．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

C．判断皂化反应是否完全可以用玻璃棒蘸取反应液滴到冷水中，若有油状液体说明皂化反应未完全

D．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，.则表中X离子种类及其个数b为

A. NH4+、4a   B. SO42-、2a   C. OH-、4a   D. CO32-、2a

12、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A.常温下，1 mol Fe投入足量浓硫酸，转移电子数为3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，NaOH得电子数为3mol

13、以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。

已知“水浸”时发生的反应为

下列说法不正确的是

A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率

B．“酸化”时发生反应的离子方程式为

C．“滤渣”的成分为

D．“母液”中主要存在离子是和

14、一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同

B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和

C．“洗脱”工序可完成的再生

D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化

15、以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2  ②Ca(OH)2  ③Na2SiO3  ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　)

A. ①③④⑥   B. ②③④⑥   C. ③④⑤⑥   D. ②③④⑤

16、用化学用语表示2H2S+3O22H2O+2SO2中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为18的硫原子：18S

B．H2S的结构式：H—S—H

C．H2O的比例模型：

D．S2−的结构示意图

17、水体中存在的NO、NO等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO、NO， Fe2O4中含有、，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，其反应历程示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．Fe(II)与Fe(III)相互转化起到了传递电子的作用

B．用该法处理后水体的pH降低

C．过程③发生的电极反应为NO+6e- +8H+=NH+2H2O

D．过程④发生反应的离子方程式为NO +NH=N2↑+2H2O

18、核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A.原子半径：Na＞Al

B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤ n（Na）

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少

19、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水

B．加盐酸

C．加热

D．加氯化铵晶体

20、中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是

A．熬肌矾铁釜，久之亦化为铜

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．落花不是无情物，化作春泥更护花

D．有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉

21、(1)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4Cl四种溶液中：c()由大到小的关系___________ (填序号)

(2)已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

等物质的量浓度的①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa溶液 pH由大到小关系为：_______(填序号)

22、今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

（1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；

（2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；

（3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。

23、完成下列问题。

(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2+++_______=Ni++___________

①请配平上述方程式___________。

②上述反应中，若生成1mol，转移电子的物质的量为___________。

(2)①具有强氧化性，其还原产物为，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的离子方程式：___________。

②该紫红色溶液能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为___________。

(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，请配平该化学方程式：___________；其中氧化剂为___________。

②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为___________。

24、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为   。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是   ；酸根呈三角锥结构的酸是   。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是   ，判断理由是 。

25、易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。

26、铜印制电路板的蚀刻液有以下几种类型：氯化铁、硫酸/硝酸、硫酸/双氧水、酸性氯化铜和碱性氯化铜等，它们均有一定的优点。

(1)氯化铁是常用蚀刻液，请用离子方程式表示蚀刻原理___________。

(2)硫酸/硝酸蚀刻液与硫酸/双氧水蚀刻液相比较，使用时容易产生环境污染的蚀刻液是___________。

(3)酸性氯化铜蚀刻液，与铜反应生成，加入盐酸同时通入氧气可以使蚀刻液再生，蚀刻液再生化学方程式为___________。

(4)碱性氯化铜蚀刻液有效成分是，与铜反应生成，化学方程式是___________。

27、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A．铝是人类最早使用的金属

B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液

C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为______(写出计算过程)。

28、实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

29、氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。

I.氮化钙的制备

(1)装置A中反应生成N2，离子方程式为___________。

(2)装置B中玻璃仪器为酒精灯、___________。

(3)选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→___________(注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。

(4)装置A中生成N2的作用为：

①作为反应物与钙反应生成Ca3N2；

②___________。

II.产品纯度的测定

用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，测得P装置反应后增重3.4g(已知Ca3N2摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应)。

(5)装置M中发生反应的化学方程式为___________。

(6)根据实验数据计算产品的纯度为___________。

(7)通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为___________。

30、将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

(1)b的最小值为___________。

(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。

31、由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一、已知：

反应②：   

反应③：   

(1)反应①：的___________。

(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低___________。

(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在下随温度的变化，如图所示。

i．点对应的温度和压强为___________℃、___________。

ii．点的分压为___________，此时容器中为，为，反应①的压强平衡常数___________(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

iii．图中点的高于点的原因是___________。

32、合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。

(1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___。

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是_____。

①体系压强保持不变   ②c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

③每消耗1mol N2，有6mol N﹣H键发生断裂   ④混合气体的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变   ⑥v正(NH3)＝0

(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：

试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因________。工业上合成氨一般以α﹣铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是_________。

(4)肼(N2H4)又称联氨，可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为  ___________