2025-2026学年吉林四平初三(上)期末试卷政治

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA

B. 标准状况下，22.4L水中共价键数目为2NA

C. 近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAg

D. 5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA

2、向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

3、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半径：Y>Z>X

C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4、下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①和准确称量的2.5 g胆矾可用于配制80 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液

B．装置②用洁净的铜丝做焰色试验检验苏打中的金属离子

C．装置③用于制取少量的氯气

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

5、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热

B. 飞机播撒碘化银可以实现人工降雨

C. 港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物

D. 淸晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m

6、下列说法中正确的是（ ）

A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可通过一步反应实现如图的转化关系

C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

7、化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O

C．铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2

D．少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

8、下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)

A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B. “地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂

C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－9m的颗粒物

D. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

9、下列实验能达到相应的实验目的的是(  )

A.I将乙二醇转化为乙二酸

B.II分离SiO2和NH4Cl

C.III制备少量含NaClO的消毒液

D.IV证明该温度下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

10、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

A. 混合气体的压强   B. 混合气体的密度

C. C、D的物质的量的比值   D. 气体的总物质的量

11、氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某离子的浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是

A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值

B．的饱和溶液中

C．NaOH溶液可使较彻底地转化为

D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后，此时溶液呈碱性

12、维生素C的结构简式如图所示。关于维生素C的说法正确的是

A．分子式为

B．能使溴水褪色

C．分子中所有原子可能共面

D．最多能与发生加成反应

13、在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是

A．使用加压装置

B．使用尾气吸收装置

C．使用H2作原料

D．使用催化剂

14、下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（ ）

A. 滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

B. 该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

C. 与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

D. 向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

15、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

A．A.

B．B

C．C

D．D

16、根据下列事实得出的结论正确的是

A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解

结论：此Na2SO3试样已变质

B.稀硫酸产生量少气泡产生大量气泡

结论：CuSO4对此反应有催化作用

C.某溶液冒着白雾产生白烟，

结论：此溶液为浓盐酸

D.无色试液呈黄色

结论：此溶液一定含有Na+

17、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)

A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

18、下列说法正确的是（  ）

A．焰色反应属于化学变化

B．酸性氧化物都是非金属氧化物

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．Na2O2不是碱性氧化物

19、下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

20、近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是(   )

A.Ni2P电极与电源正极相连

B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应

C.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成

D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-

21、化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu   C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。

22、(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ•mol-1。蒸发1mol液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中x的大小为______________；

(2)已知7.8g乙炔气体充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。

23、与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）

（1）配平方程式。

NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

24、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I.在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑  

还原反应：+5e-+8H+ == Mn2++4H2O

(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。

(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。

II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。

(3)请写出上述过程的离子方程式______。

III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

(4)配平反应①：________。

(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S

d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

25、一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成：

(1)下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e‒ = NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

a．写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________ 。

b．硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________。

(2)相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO+5e‒+8H＋=Mn2+（接近无色）+4H2O；②MnO+3e‒+2H2O=MnO2↓+4OH－； ③MnO+e－=MnO（绿色）

a．从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

b．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO的氧化性_________（填“强于”或“弱于”）MnO；再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：____________。

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是______________。

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 = H＋+H2PO

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

D．NaH2PO2属于正盐

26、某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000 g的A)得到1.584 g晶体MCl3· 3H2O。

(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：

①用王水处理溶解Pt、Pd和Au；

②固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；

③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；

④留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D， D为Na2SO4型电解质，无水D中氧含量为30.32%；

⑤往D溶液中通人Cl2，加热，收集40- 50 °C的馏分，得到A．A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；

⑥溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F， F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。

已知φ(NO/NO)= 0.957V，φ([PtCl4]2- /Pt)= 0.755V，φ (PtCl6]2-/[PtCl4]2-= 0.680V，所有离子活度系数为1.00。

(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式________，计算该反应在298 K下的K________。

(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式________。

(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式________、________、________。

27、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

28、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其 合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

29、某小组拟设计实验探究影响氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的因素。

已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积：

②可能用到的试剂：溶液、溶液，溶液和溶液。

③常温下，的电离常数，的电离常数。

实验I．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。

(1)从科学性角度考虑，还需要设计的对照实验是___________。

(2)针对实验i，“白色浊液”变澄清的原因，提出如下假设：

假设①：，，。

假设②：，___________(补充离子方程式)。

(3)为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：

实验II．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。

实验结论是(2)中假设___________成立(填“①”或“②”)。

(4)根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：

实验III．探究、、在溶液中溶解情况。

已知：、、都易溶于水。

预测：实验vi现象不同的可能原因是___________。设计简单实验证明：___________。

(5)通过上述实验，影响氢氧化物的铵盐溶液中溶解度的因素主要有浓度、___________、___________。

30、NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．写出该反应的离子方程式_________。处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 ______ mol。

31、第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

(1)基态Ni原子核外能量最高的电子位于___________能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有___________种。

(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是___________。

(3)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

①写出基态Fe原子的价电子排布图为___________。

②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是___________。

(4)右表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是___________(填“4”或“6”)

(5)FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是___________。

32、我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉。工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、As2O3等)制备钨的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)黑钨矿“碱熔”前需充分研磨，目的是_____，写出FeWO4在“碱熔”条件下反应的化学方程式：_____。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。

(3)粗钨酸钠溶液中含有HAsO，可加入H2O2和MgCl2将其转化为MgHAsO4沉淀除去，其反应的离子方程式为_____。

(4)钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pC(Ca2+)与pC(阴离子)的关系如图所示，已知：pC(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_____，该反应的平衡常数K=_____。

(5)750℃时，以石墨棒作电极材料，电解NaCl—CaCl2—CaWO4熔融盐可以直接得到金属钨，其阴极的电极反应式为_____。